1、中学化学竞赛试题资源库物质的量A组 C“物质的量”就是指A 物质的质量 B 物质的微粒的量C 物质结构微粒数量的物质量 D 物质的质量和结构微粒的数量 C、D下列叙述中正确的是A 1mol氧 B 2mol分子氧 C 3mol原子氧 D 4mol O2 D物质量的单位摩尔的基准是A 6.021023这个常数 B 0.012kg的碳C 1mol任何物质所含的微粒数 D 0.012kg的碳12所含有的原子数 C已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是A 固体物质分子的大小和质量 B 液态物质分子的大小和质量C 气体物质分子的大小和质量 D 气体物质分子的
2、质量 A质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是A 氢气 B 氦气 C 氧气 D 碳 C、D下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 22.4L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2 D下列含有10电子分子组成的物质：34g NH3 0.800mol HF 标准状况下体积为11.2L的CH4 4时18.0 mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是A B C D C已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量A 32m/(nm) B 32m/(2m3n
3、) C 32m/(3n2m) D (3n2m)/32m D某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K的物质的量是A （ab）mol B （2ab）mol C （6a2b）mol D （a3b）mol D如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为A x B 3.4x C 12x D 18x B无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3KClO2KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是A 33.3% B 66.7% C 50
4、% D 80% A等物质量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A 1和2 B 1和3 C 7和3 D 10和2 CX和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为74，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为A 13 B 35 C 712 D 127 D某金属M的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7 B相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是A 11 B 8780 C 34 D 43 D元素X与Y结合，分别形成分子式XY
5、、XY2、X3Y4的三种化合物，在与固定质量的Y元素的化合反应中，X的各质量的简单比为A 124 B 213 C 342 D 423 A在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为A 169 B 239 C 329 D 469 B某元素3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为136，则它的摩尔质量为A 26g/mol B 52g/mol C 78g D 104 B在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中，Y的质量百分比为A 20% B 25% C 30% D 7
6、0% C0.1 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g，该氧化物的组成是A XO B X2O3 C X2O5 D XO3 D已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 469 B 329 C 239 D 169 C某有机物中各元素的含量（质量）如下：C（40%），H（6.67%），O（53.33%），如0.2mol该物质量为6g，则其分子式为A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H4O C、D向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通
7、入b mol CO2，充分反应后，下列判断正确的是A 当ab时，产生a mol沉淀 B 当ab时，产生b mol沉淀C 当ab2a时，产生2ab mol沉淀 D 当2ab时，溶液仍澄清 D天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 11 B 6556 C 6354 D 5463 D28g KOH必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个KA 50 B 60 C 80 D 90 D将m1g锌加到m2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl
8、的物质的量是A m1/65 mol B 5m2/36.5 mol C m2/36.5 mol D n/11.2 mol A在质量为G的坩埚内，加入BaCl2nH2O晶体后称得质量为W1g。加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为W2g，则n值为A B C D AX、Y两种元素相对原子质量比为34，由X、Y组成的化合物中，两种元素质量比是38，由此化合物的化学式是A XY2 B X2Y C XY D X2Y2 B金属A与非金属B可以直接化合生成AxBy。甲、乙两同学分别做A和B的化合实验，每人所用的A和B的质量不相同，但总质量为12g，甲、乙所用A、B质量和得到化合物AxBy的质量如下，则A、B
9、化合的方程式为ABAxBy甲8g4g11g乙7g5g11gA 2CuO22CuO B FeSFeSC 3Fe2O2Fe3O4 D 2Fe3Cl2FeCl3 C甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mg Mg，向乙杯中投入mg Zn，完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为A x B x C x D x C、D已知ABC，若ag A与bg B反应时，则C的质量是A 一定是（ab）gB 一定小于（ab）gC 若abMAMB（M为分子量），则C的质量等于（ab）gD 若abMAMB（M为分子量），则C的质量小于（ab）g A设NA代表阿佛加德罗常
10、数，下列说法正确的是A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB 18g水所含的电子数目为NAC 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD 32g氧气所含的原子数目为NA A设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB 18g水中含有的电子数为10NAC 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA CNA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B 常温常压下1mol NO2气体与水反
11、应生成NA个NO3离子C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA A、C下列说法正确的是（N0表示阿佛加德罗常数）A 标准状况下，以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L，所含的分子数为N0B 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N0D 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N0 ANA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标
12、准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA B设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A 12g C60中含有6NA个电子B 1mol HNO3见光分解，转移电子数4NAC 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NAD 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子 B、C下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC 31g白磷含有1.5NA个共价键D 0.1mol/L的100mL
13、H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA A下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的有A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.2NAB 3.4g H2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NAC 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NAD 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA B下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A 在常温常压下，11.2L氟气所含的原子数目为NAB 0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NAC 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
14、D 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 B以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含NA个CO32B 0.1molOH含NA个电子C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 B、C设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB 1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA C设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A 1mol D2O
15、所含的质子数为12NAB 10g氖气所含的原子数为NAC 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NAD 标准状况下，1L水所含的分子数为NA/22.4 ANA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A 9g水所含电子数为 5NAB 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C 标准状况下，11.2 L三氧化硫溶于水，可生成0.5 NA个硫酸分子D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na离子数为NA C设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常
16、温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA DNA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 10g甲烷所含有的电子数目为10NAB 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD 电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA DNA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 2g氢气所含原子数目为NAC 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD 17g氨气所含电子数目为10NA B、D
17、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.021023D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.021023 CNA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 含1mol FeCl3的溶液中，Fe3离子的数目为NAB 含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等C NA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等D 标准状况下，将
18、22.4L NO和11.2L O2混合后，气体分子数大于NA DNA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 铁和稀硫酸反应，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2LB 通常状况下将0.5mol HI气体和0.5mol Cl2混合后，气体的分子数为NAC 标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2LD 53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA CNA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 标准状况下11.2L O3 中含NA个氧原子B 1mol NH4离子中，含有的电子数为11NAC 1mol C12H26分子中，共价键总数为37NAD 100mL 0.1mol/L A
19、lCl3溶液中，Al3个数为0.01NA A设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A 1mol CnH2n2含有 (2n1)NA个共价键B 1mol石墨中含有NA/2个六碳环C 常温常压下，31g白磷与红磷混合物，含有NA个磷原子D 将1mol NO2气体进行加压，加压后气体的分子数将少于NA个 A下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是A 常温常压下，1mol CH2（碳烯）所含的电子数为8NAB 一个氧原子的质量为a克，则氧元素的相对原子质量为aNAC 标准状况下，1mol正庚烷的体积约为22.4LD 1mol Cl2发生化学反应时，转移的电子数一定为2NA B设NA为阿伏加德罗常数
20、，下列说法正确的是A标准状况下，VL水中含有的氧原子数是V/22.4NAB 常温常压下，1mol羟基（OH）含电子总数为9NAC 2L 1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为2NAD pH1的硫酸溶液可中和0.2NA个氢氧根离子 D设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 1mol I被氧化时失去的电子数目为NAB 标准状况下，2.24L NH3和CH4混合气体所含电子数目为2NAC 1L pH1的水溶液中含有的氢离子数为NAD 1mol OH在电解过程中被氧化时提供电子数目为NA A、D设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB 常温常压下，22
21、.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NAD 1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA A、C下列说法中，正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）A 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAB 1mol CH3OH含有的电子总数是14NAC 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2，转移电子数是0.02NAD 100mL 0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO的数目是0.01NA B下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A 含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24
22、LB 常温常压下，0.20NA个N2分子的质量是5.6gC 相同状况下，aL任何气体单质都含有相同的原子数D 通常状况下，气体的密度比等于它们的物质的量之比 A、B设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子B 10g重水分子中所含D原子的数目为NA个C 常温常压下为气体的两种物质，当它们的物质量相同时，在标准状况下必占有相同体积D NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为11 A、D设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC 1L
23、1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 DNA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A 9g重水所含有的电子数为5NAB 1mol MgCl2中含有离子数为NAC 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1mol C10H20分子中共价键总数为13NA D用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB 1mol CH3（碳正离子）中含有电子数为10NAC 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD 12.4g白磷中含有磷
24、原子数为0.4NA B、D阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A 标准状况下，2.24L苯中约含有3.612102：个碳原子B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q1O23个氧原子C 25时，1L pH13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子D 0.5mol CH4中约含有3.011024个电子 D下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）A 常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NAB 7.95g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NAC 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NAD 60g Si
25、O2和12g金刚石中各含有4NA个SiO键和CC键 D下列叙述中指定粒子的数目大于6.021023的是A 2g重水（D2O，D为H）中含有的中子数B 0.1mol F中含有的电子数C 标准状况下，11.2L N2和NO混合气体中的原子数D 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na离子数 D下列说法中不正确的是A 磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B 6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C 32g氧气所含的原子数目为26.021023D 常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L C下列说法正确的是A 1mo
26、l物质的质量就是该物质的摩尔质量B 1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D 1mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L B下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等 D下列说法正确的是A 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C 58.5g氯化钠中含有6.021023个氯化钠分子D 无论什么状况
27、下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 A下列说法正确的是A 28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B 1mol H2O2完全分解时转移电子2NA个C 常温、常压下，3.5g 35C12所含中子数为0.1NAD 常温、常压下，22.4L O3气体中含有3NA个原子 B下列判断正确的是A 相同温度和压强下，1mol HCl与1mol H2和Cl2的混合气体的密度相同B 质量相同、密度不同的N2和C2H4一定含有相同的分子数C 2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.6mol的KD 同温同压下，含有相同原子数的O2和O3的气体体积一定相等 B下列叙述正确的是A 同温同压下，相同体积
28、的物质，它们的物质的量必相等B 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等 B给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强B 已知物质的体积和质量C 已知一定量物质的质量和物质的量D 已知物质一个分子的实际质量 C下列叙述正确的是A 1mol氧气的质量为32g/molB 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量C 硫酸根离子的摩尔质量是96g/molD 二氧化碳的摩尔质量是44g 18.16%人体里的氧元素的质量占体重的65%，而氧原子的原
29、子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的 。 A2B3A、B两种元素原子量之比是72，由它们组成的一种化合物中，A、B两种元素的质量之比为73，则该化合物的分子式（化学式）为 。 14在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（F2），于400和2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 xy（5a2b）（2b3a）a mol P跟b mol氯气完全反应生成PCl3和PCl5的混和物，则混和物中PCl3与PCl5的物质的量之比是
30、多少? （1）2MnO22KClO32KMnO4Cl2O2 （2）0.3 （3）1.34%实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时，有时可闻到有刺激性气味，这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气。（1）写出上述反应的化学方程式（2）若在上述反应中有3mol电子转移，则生成了 mol氯气（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875，则在混和物中，按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 。B组 A在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）无关的组合是相对原子质量（Mr） 摩尔质量（M） 原子半径（r） 键能（E）物质的量
31、（n） 化学反应速率（v） 气体摩尔体积（Vm） 溶解度（S）燃烧热（H） 溶质的质量分数（w）A B C D D某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用x射线研究该固体的结构表明在边长为1107cm的立方体中含有20个原子，则该原子量最接近A 32 B 65 C 120 D 150 B下列各选项中的两个量，前者定大于后者的是A 22.4L CO气体与11.2L O2气体所含的原子数B 18g重水（D2O）与18g水（H2O）含有的中子数C 25时，体积相同，pH都等于10的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中已电离的水分子数D 相同物质的量浓度和相同体积的Ba(NO3)2溶液与Na2 SO4溶
32、液中的离子总数 B假定把12C的相对原子质量改为24，NA代表阿伏伽德罗常数，则下列判断中不正确的是A 此时16O的相对原子质量为32B 标准状况下44gCO2的体积约为11.2LC 31g白磷中含有1.5NA个PP键D 106 g Na2CO3固体中含有NA个CO32 A如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg 12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A 标准状况下氧气的密度 B 气体摩尔体积C Cl2的相对分子质量 D 一定质量硫酸中氧原子的物质的量 B若将相对原子质量的标准定为40Ca原子质量的1/10，10g 40Ca所含原子数目为阿伏加德
33、罗常数，则下列有关说法正确的是A Ca的相对原子质量为40B 阿伏加德罗常数个镁原子的总质量为6gC 3g碳完全燃烧需消耗22.4L氧气（标准状况）D 40g40Ca与足量H2O充分反应时，失去的电子数为86.021023 A、C如用12C质量的1/24为相对原子质量的定义标准，并以0.024kg 12C中含有的碳原子数作为阿佛加德罗常数（NA），其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时，下列说法正确的是A 2g H2在标态下所占的体积约为22.4LB 2.3g Na作还原剂时可失去0.1NA个电子C 2mol NaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D 1mol Zn与足量的稀硫酸反应时
34、共获得2g H2C组 （1） （2）防止水蒸发1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm3油脂放到水面上，立即使水面平静下来，并令人吃惊的蔓延开去，使2.0103m2水面看起来像玻璃那样光滑”。（1）已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂的摩尔质量为M，每个油脂分子的横截面积为A cm2，取该油脂mg，配成体积为VmmL的苯溶液，将该溶液滴加到表面积为S cm2的水中，若每滴溶液的体积为Vd mL，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液恰好在水面上不再扩散，则阿伏伽德罗常数（NA）的表达式为NA 。（2）水面上铺一层油（常用十六醇、十八醇，只有单分子厚），在
35、缺水地区的实际意义是 。 （1）2.73mL NAmol；4.33mL NAmol （2）用电解法测定阿伏伽德罗常数（NA），必须测定电解产生的一种产物的物质的量。从题中所给的四种试剂看，若选择氯化钠溶液、硫酸溶液，电解产物都是气体，就要通过测定气体的体积来确定电解产物的物质的量，由于气体体积较难精确测定，会给实验结果带来较大的误差；如选择硫酸铜溶液、硝酸银溶液时，电解产物中都有固体（铜、银），容易准确测定其物质的量。硫酸铜和硝酸银比较，通过等电量时，产生的固体产物的质量 CuAg。所以选用硝酸银溶液时，称量误差对实验结果影响更小，实验结果的误差更小。 联系物理学中有关“稳恒电流”的知识，要测
36、定阿伏伽德罗常数，在实验中需测定的物理量是：电流强度、电解时间、电解产物的质量。 NAI电流强度，t一电解时间、m（Ag）一析出Ag的质量、M（Ag）一Ag的相对原子质量科学研究中可以用多种方法来测定阿伏加德罗常数。电解方法是常用的一种，X射线衍射法也是其中的一种。请回答下列问题：（1）X射线法是通过X射线衍射仪测出离子化合物离子间的间隔，再根据该化合物质量与体积的关系（密度）来确定。已知：X射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻钠离子与氯离子间距为2.819108cm，相对原子质量：Na为22.99，Cl为35.45。某同学为了测定阿伏伽德罗常数，做了如下实验：用分析天平称取一定质量研细的 Na
37、Cl固体，装入25 mL容量瓶中，然后用滴定管向容量瓶中滴加苯并不断振荡，使苯、氯化钠晶体充分混匀，标定，其实验结果如下表：实验序号MNaClg消耗苯体积 / cm3VNaClNA15.879 322.2729.456 620.67根据实验数据，请填写两次实验中的空格（阿伏伽德罗常数项只要求写出计算式，对原始数据不进行处理）。（2）阿伏伽德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关系：NAN / n。测定阿伏伽德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间
38、的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由。采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？若已知1个电子的电量为q，选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏伽德罗常数（NA）的数学表达式。 （1）容量瓶（2）不能，无法测出苯的体积（3）不能，NaCl溶于水，而无法测出NaCl晶体的体积（4）NA29.25/ma3（5）26/27（0.963）随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：（1）步骤中A仪器最好用 （填仪器名称）；（2）能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管？其原因是 ；（3）能否用水代替苯 ，理由是 ；（4）已知NaCl晶胞的结构如图所示，经X射线衍射测得晶胞中最邻近的Na和Cl平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为NA ；（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为 。参考答案（18）
