1、人教版九年级化学第八单元金属和金属材料 一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1：2010年在上海举行的世博会上，中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于 （ ）A.合成材料 B.天然材料 C.隐身材料 D.金属材料2：下列有关金属的说法错误的是 （ ） A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3：铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙
2、述正确的是 （ ） A铁是地壳中含量最多的金属 B工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C用铁可以回收硝酸银废液中的银 D铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁4：废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 （ ） A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag5：下列反应中，属于置换反应的是 （ ）A. COCuOCuCO2 B.3Fe2O2Fe3O4C. Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2 D. CaCO3CaOCO26：根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 （ ） A常温下，在空气中金属
3、镁比铁容易氧化 B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银7：下列各组物质不能发生化学反应的是 （ ） A汞与硝酸银溶液 B铜与硝酸镁溶液 C锌与硫酸亚铁溶液 D铝与稀盐酸8：下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铁片放入硝酸银溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中 D. 将铜片放入硝酸银溶液9：将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 （ ） A铁、镁 B锌、
4、镁 C锌、铁 D铁、锌10：往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后再过滤，则滤纸上剩余物质是 （ ） A. Cu B. Fe和CuC.ZnD.Fe 二、填空题（本题有3小题，共30分）11：人类每年都要从大自然中提取大量金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们生活中使用最多的金属材料，钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
5、 和 共同作用的结果；为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。（4）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品12：铁、铝、铜日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 A：三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 B：三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 C：在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。（2）碎石用的大
6、锤常用铁制而不用铝制，原因是 。 13：金属铝与氧化铜在高温条件下能发生反应生成铜和一种氧化物，其化学方程式为 ， 该反应的基本反应类型是 。三、简答题（共9分）14：请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?（4分）(2) 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？（5分） 四、实验题（本题有1小题，共21分）15：小彬从说明书上了解到水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(
7、Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液 【预 测】三种金属活动性：Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【回答问题】 (1)实验一所发生反应的化学方程式是_。(2)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关
8、系，小燕认为不可行，理由是_ _。 (3)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_ _。【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有_ _ （任写一种）。五、计算题（本题有1小题，共10分）16：（10分）Cu-Zn中合金外观类似黄金。取Cu-Zn中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：产生氢气的质量；求出该合金中铜的质量分数。 答案110：DACBC DBBDB11：（1）混合物（2）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （3） 空气 水 刷油漆 （4） a d12：(1)B (2)铁的硬度比铝的硬度大 13： 2Al+3CuO 3Cu+Al2O3； 置换14：(1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)铁能与其中的硫酸铜反应，Fe+CuSO4Fe SO4+Cu15：实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu(或“”) 回答问题： (1) Cr+H2SO4CrSO4+H2 (2) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分) (3) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分) 归纳：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱(合理答案均可得分)16：(1) 0.2 g 67.5%
