1、人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元 金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括 和 1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：大多数的金属呈_色，（但是铜呈_色，金呈_色）；常温下为_（但是汞为_体）；具有良好的_ _性、_性和_性。 （2）用途： 金属的物理性质应用举例金属的物理性质应用举例导电性机械强度导热性金属光泽延展性 决定金属用途的因素有： 、 、 、 、 、 、 、2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些_和_而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_，钢的含碳量为_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是 、 、 、 。
2、考点二、金属的化学性质1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）性 质反应物质化学方程式特征现象分析与 反应铜 _色固体变_色金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的 _铁 _，生成 色 。镁 发出_白光，生成_固体。铝 与 反应镁+盐酸镁+硫酸 金属表面有_产生，溶液颜色无变化。金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的 。铁+盐酸铁+硫酸 金属表面有_产生，溶液由_色变为_色。锌+盐酸锌+硫酸 金属表面有_产生，溶液颜色无变化。与 溶液反应铁硫酸铜铁丝表面有_生成，溶液由_色变成_色。活泼的金属能把 的金属从它们的溶液中置换出来，可反映出金属的 铝硫酸铜铝
3、丝表面有_生成，溶液由_色变成_色。铜硝酸银铜丝表面有_生成，溶液由_色变成_色。2. 金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序中位于_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。（2）排在_的金属能把位于后面的金属从它们的_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_价的_化合物。（4）酸一般指 和 ，硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。考点三、金属资源的利用和保护1. 炼铁：（1）工业炼铁的原理：在高温下，用_作
4、还原剂把铁从铁矿石中还原出来；（2）工业炼铁的原料： 、 、 和空气。设备是 。（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ； ； 2、实验室用CO还原氧化铁的实验： （1） 实验现象是； ； 。（2） 反应的化学方程式： ； （3） 实验中应先进行的步骤是： ，目的是 （4）澄清石灰水的目的是 ；（5）放置最后一个酒精灯的目的是： 。3、金属资源的保护：（1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与_和_共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于_反应。（2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_和_外，常采用a. _；b. _；c.在铁制品中加入金属_，改变内部结构等。（3）保护金
5、属资源的有效途径：a. _；b. _；c. _；d. _。（4）废旧金属回收利用的意义：a. _；b. _；溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_、_的混合物。2、溶液的特征：_、_、 。均一性是指溶液形成后，各部分的_相同；稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中_出来。3、组成：溶液是由_和_组成。 的质量= 质量+ 质量a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_，液体当作_。b. 一般有水，水都是_。两种液体形成溶液，量多的做_，量少的做_。c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如
6、碘酒中_是溶质，_是溶剂。d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是 。e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中_为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2，反应后形成的溶液中，溶质是_，生成的水和原溶液中的水是_。4、乳化现象洗涤剂有_作用，它能使小液滴（如植物油）_ ，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。 用洗涤剂和汽油能除去油污，但二
7、者原理不同，前者是_，后者是_，还可以用_除油污，其原理是_。考点二、溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_。（2）动植物对养料的运输、吸收只有在_的环境中才能进行。考点三、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：一定_下，在一定量的_里，不能再继续溶解某种_的溶液，叫做这种溶质的_溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_溶液。2、判断方法当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_的，若固体物质在减少，那么该溶液是_的；当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是_的，若继续溶解，则原溶液是_的。（3）饱和溶液变成不饱和
8、溶液一般方法是_或_。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_或_、_。其中改变温度的方法对气体、少数固体（如_）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。 3、饱和溶液_是浓溶液，不饱和溶液_是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要_。考点四、固体物质的溶解度（1）概念：在_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在_中的溶解度。（2）溶解度四要素：_、_、_、_。（3）影响因素：内因：_；外因：主要是_。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度（20）（4）溶解性与溶解度的关系：（5）规律：大多数固体物
9、质的溶解度随温度的升高而_，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如Ca(OH)2；气体物质的溶解度随着温度的升高而_，随着压强的增大而_。（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_、_在溶解过程中会放热使溶液温度升高，_、_等（含NH4+的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。考点五、气体的溶解度（1）概念：是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。（2）影响因素：内因：气体和水的性质；外因：主要是_和_。（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明
10、气体在水中的溶解度与 有关；喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关，用 方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。考点六、溶解度曲线1、点表示的意义：A点：表示t0C时，物质X的_溶液，且有固体未溶解。B点：表示t0C时，物质X的_为a克，（此时也表示表示t0C时，物质X的_溶液）。C点：表示t0C时，物质X的_溶液。2、交点的意义：D点：表示t0C时，X、Y两物质的_相同，都为a克。3、获得提纯的方法：物质X溶解度受温度影响_，提纯用_的方法（如KNO3）物质Y溶解度受温度影响_，提纯用_的方法（如NaCl）考点七、关于溶质质量分数的计算1、 定义：溶质质量分数是_质量与_质量之
11、比。2、 有关公式： 溶质质量分数= 溶液质量=_质量+_质量 溶质质量=_质量溶质的质量分数举例：（1）蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则该溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少？考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，_质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量浓溶液 =稀溶液质量稀溶液 举例：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，需要加水的质量是多少？ 考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水
12、配成溶液）（1）仪器：_、_、_、_、量筒、药匙。（2）配制过程： ：需氯化钠_g，水_g ：用_称量所需的氯化钠。用量程为_ml的_量取_ml的水。 ：把称好的氯化钠和量好的水倒入 里，并用_搅拌，使氯化钠完全溶解。 装瓶贴标签（写清 和 ）。2. 用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）（1）仪器：_、_、_。（2）步骤：_、_、_、贮存装瓶并贴标第十单元 酸和碱考点1 酸碱指示剂和pH试纸。常见的酸碱指示剂有 、 。其中紫色石蕊试液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞溶液遇酸_色，遇碱变_色。【注意】指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是_，而不是酸溶液和碱溶液。根据指示剂颜色的
13、变化，只能判断溶液的_不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。考点2 溶液酸碱度的表示方法pH。1、溶液的酸碱度指的是 ，常用 表示。（1）pH的范围通常在 之间；常用 来测定。 （2）酸性溶液的pH_，pH越 ，酸性越强。碱性溶液的pH_。pH越 ，碱性越强。中性溶液的pH_。2、测定溶液pH的方法：在_上放一片pH试纸，将被测液体滴到_上，把_与_对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。3、溶液酸碱度的应用在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_的土壤中生长。测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2，正常雨水的pH =_酸雨的pH_，胃液的pH_，因其中含有_。考点3 酸
14、碱盐的定义1、酸碱盐的溶液 （填能、不能）导电，是因为 。2、填表比较：组成举例（填化学式或名称）溶解性或挥发性酸酸在水溶液中能解离出 和 离子盐酸 、硫酸 、硝酸 、H2CO3 、H3PO4 H2S_全部可溶，其中有挥发性的是 、 碱碱在水溶液中能解离出 和 离子氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氢氧化镁 难溶的碱有： 盐盐在水溶液中能解离出 和 离子氯化铵 、碳酸钠 、氯化铁 、硝酸钾 、FeSO4 、K2CO3 、 、 、 盐全溶；氯化物中 不溶；硫酸盐中 不溶；碳酸盐中只有 、 、 可溶。， 考点4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。（1）浓盐酸是 色 味的 体，打开瓶盖后可看到_，具有 性。（2）浓硫
15、酸是 色 味的 体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有_性、_性和腐蚀性。【注意】稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢倒入_中，并不断搅动。原因是浓硫酸密度 且溶于水时会 ，会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做 ，可干燥 等气体。由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有 气体。敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量_，质量分数 ；浓硫酸因吸水性，而使其质量_，质量分数 ，所以它们都要_保存。【辨析】白雾和白烟白雾：白雾的成分是 。如浓盐酸敞口时，可看到_，这是挥发出来的 气体与空气中的水蒸气结成的盐酸小液滴。白烟：白
16、烟的成分是 。如磷在空气中燃烧冒_，这是 的固体小颗粒。考点5 稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。1、酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以化学性质相似。酸的化学性质举例（盐酸）举例（硫酸）酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 色。酸和活泼 反应生成 + 铁钉放入稀盐酸中 实验室制氢气的化学方程式 酸和 氧化物反应生成 + 工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式 用稀硫酸除去铁锈 酸和碱反应生成 和 ： 中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物： 氢氧化铜与稀硫酸反应 酸和与某些盐反应 生成 和 实验室制取CO2 盐酸与可溶性银盐反应 泡沫灭火器原理 钡盐与稀硫酸反应 【注意】浓
17、硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气考点6 氢氧化钠、氢氧化钙1、常见碱的化学式，俗称，用途名称化学式俗称物理性质用途氢氧化钠_色 体，有_味和_感，_溶于并 大量热量，易吸收空气中的水分而_气体的干燥剂，如干燥_、_、_、_、_等，氢氧化钙_色 体，_溶于水，水溶液俗称_，有_性可用于改良 土壤，水溶液用于检验 ，石灰浆用于 ，一水合氨氨水_色 味 体，常用作化肥 【注意】氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的_反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须_保存，氢氧化钙也同样要_保存。氢氧化钠不能干燥_、_等气体，因为它们会发生化学反应。2、氢氧化钙的制取：可由_与水反应制得，其
18、反应的方程式_，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。考点7 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 （写出化学方程式）。碱的化学性质举例（氢氧化钠）举例（氢氧化钙）碱与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 色。碱和 氧化物反应生成 + 氢氧化钠吸收三氧化硫 氢氧化钙用做建筑材料 与酸反应生成盐和水NaOH与稀硫酸反应 改良酸性土壤（含硫酸） 与某些盐反应生成新碱和新盐氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（生成 色沉淀） 氢氧化钠与氯化铁溶液反应（生成 色沉淀） 熟石灰与纯碱反应（此反应可用于工业制烧碱） 与油脂反应略略【注意】NaOH和CO2反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验，
19、通过明显的现象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO2发生了反应： A B C D其中A的现象是 ；B的现象是 ；C的现象是 ；D的现象是 。产生以上现象的共同原理是 。考点8 中和反应的概念和对反应的实质的探究。1、定义：酸和碱作用生成_和_的反应，叫做中和反应。反应的实质是 和 反应生成 。【注意】在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在_中加入_试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。发生中和反应时，会放出_。中和反应属于基本反应类型中的_。2、中和反应在实际
20、中的应用。（1）改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的_中和土壤的酸性。（2）处理工厂的废水：用_中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为： （3）用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂 ； 用含_物质的药物中和过多的胃酸。如用含氢氧化镁的药物治胃酸过多 ；第十一单元 盐 化肥考点一、常见的盐化学名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称 化学式组成的共同点一般都含有_离子和_离子1. 氯化钠（1）用途：是常用的_。生理盐水是0.9%的_溶液，还可用于消除积雪等。（2）误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为 。（3）粗盐提纯：_、_、_、_。蒸发：蒸发时，要用_不断搅拌，以防_，当蒸发皿中出现_时，
21、停止加热。利用_使滤液蒸干。玻璃棒的作用。溶解时 ：过滤时 ，蒸发时 2. 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应（请写化学方程式）：碳酸钙： 碳酸氢钠： 碳酸钠： （2）和的检验将少量待测样品加入试管中，再滴加_，若观察到有_产生，将产生的气体通入_中，若观察到溶液_，则样品中有或。3、硫酸铜： _色固体，能溶于水，水溶液呈_色。硫酸铜遇水可变成_色，所以可用于检验_。 农业上用硫酸铜与_混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。考点二、复分解反应1. 概念：由两种_相互_，生成_的反应。2. 发生条件：当两种化合物 后有_或有_或有_生成。3. 酸碱盐的溶解性规律： 酸溶解性：酸类一般都可溶；
22、碱溶解性：可溶的有 、 、 、 ，氢氧化钙_，其他均难溶。 盐溶解性：_、_、_、_盐均可溶；盐酸盐只有_难溶；硫酸盐只有_难溶；碳酸盐除_、_、_盐可溶外，其余均难溶。考点三、盐的相似化学性质（在横线上写出2个化学方程式） 盐+金属新盐+新金属 ； 盐+酸新盐+新酸 ； ； 盐+碱新盐+新碱 ； ；盐+盐两种新盐_； ；考点五、化学肥料1. 化肥的种类及作用（口诀：叶氮茎钾果磷）：化肥可分为：_肥、_肥、_肥，复合肥，可分别促进植物_、_、_的生长。2. 不合理使用化肥、农药对环境的污染（1）化肥：一方面化肥中含有一些_元素。有毒_和_物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_、_的
23、污染。（2）农药：农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对 的污染和对_的危害。3. 使用注意事项铵态氮肥不能与_混合使用或接触，因为与能发生反应，放出氨气，使肥效降低。如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4 = 检验铵根离子的方法是： 常见离子的鉴定方法。离子鉴定方法现象H+方法一：取少量石蕊溶液滴入被测溶液方法二：取少许溶液加入锌粒加入少许 液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 Cu2+滴入氢氧化钠溶液 Fe3+滴入氢氧化钠溶液 OH-方法一：滴入石蕊溶液 方法二：滴入酚酞溶液 或滴入 ，将产生的气体通入 中 第十二单元 化学与生活1人类摄取的食物中含有_、_、_、_、
24、_、_六大营养素，其中能为人体提供能量的是_、_、_三种。2蛋白质是构成_的基本物质，是_ _的主要原料。人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列反应能生成一类结构较简单的含氮有机物 3人要保持身体健康，首先要适当的摄取蛋白质。婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质， 、 、 、 等都含有较多的蛋白质。 4血红蛋白的作用是_ _，酶是一类重要的蛋白质，是_，能催化物质体内的反应，如_ _。5 在人体中提供能量的最基本的糖类物质是 。人体内葡萄糖（化学式为C6H12O6）在 的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成 和 ，并放出大量的能量请写出反应的
25、化学方程式 。6淀粉属于_，是由_、_、_三种元素组成的化合物。淀粉在人体内_酶的作用下，与水发生一系列反应，最终变成_，7油脂是重要的营养物质，植物油脂呈_态，称为_，动物油脂呈_态，称为_。与糖相比，脂肪产生的 更高。脂肪主要来自于 。8维生素有20多种，它们多数在人体内_（填“能”或“不能”）合成，需要从_中摄取。它们在人体内的需要量_（填“很大”或“很小”），但它们可以起到_、_ _和_的作用。9根据元素在人体内含量的多少，通常将生命必需元素分为_和_两类，在人体内含量较多的生命必需元素称为 元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等；含量仅为人体体重的0.01%以下的生命必需元素称为 元
26、素，如Fe、_n、Cu、I等。10 在人体内，氧、碳、氢、氮几种元素以_、_、_、_、和_的形式存在，其余的元素主要以_的形式存在于水溶液中。11糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素。通常我们把含有碳元素的化合物称为_，简称_，把H2O、H2SO4、NaCl等不含碳的化合物叫做_，简称_。而CO、CO2、CaCO3等，虽然它们也含有碳元素，但由于其性质与 相似，常将其归类为 化合物。12、工业用盐因含_而不能食用；工业酒精因含_而不能饮用，霉变的大米、花生因含_而不能食用；_的水溶液（福尔马林）可用来制作动物标本，便用它的水溶液来浸泡水产品再食用是危害人体健康的。13 填写下列空白：元素种类在人体中的作用缺乏引起的病症铁 锌 食欲不振，发育迟缓钙碘氟 14 自然界中有许多元素不是人体所需要的，而且会在一定程度上毒害有机体，我们把这类元素称之为 元素，如铅（Pb）、镉（Cd）、汞（Hg）等金属元素。15、有机高分子化合物是 很大的有机化合物。_、_、_等都属于天然的有机高分子材料，而日常生活中用得最多的是_、_和_等则属于_高分子材料，简称_。16、制造下列物品用热塑性塑料的是 ，用热固性塑料的是 。雨衣食品或包装袋 手电筒的外壳炒菜用的锅的手柄17、回收废弃塑料的好处是 、 ；回收和利用塑料的最大困难是 。
