1、第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )A该反应属于可逆反应BA可以完全转化为B和CC化学变化伴随能量变化D2molA比2molC的总能量高2在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量ABCD3一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数( )
2、A一定相同 B一定不同 C可能不同 D无法确定4下列说法不正确的是（ ）A体系有序性越高，熵值就越低 B自发过程可以导致体系的熵增大C同种物质气态时熵值最大 D吸热反应不可以自发进行5镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）ANa2CO3B.CH3COONaC.NaOHD.NaHCO36一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。关于此反应，下列说法错误的是( )A该反应一定属于分解反应B其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物C其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需
3、的时间D恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态7下列措施肯定能使反应速率增大的是( )A适当升高温度 B增大反应物的量C增大压强 D减小生成物的量8已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-akJmol-1(a0)。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )A在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJB在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2C达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变D升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小9将4 mo
4、l A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g) +B (g)=2C (g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法，其中正确的是 ( )用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/ (Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol (Ls)反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A B C D10在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s， N2O4的浓度继续由0.07mo
5、l/L降到0.05mol/L所需要的时间( )A等于5s B等于15s C大于10s D小于10s11常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(NO2与CCl4不反应)（ ）AU形管中液面无变化 Ba端下降，b端上升Ca端上升，b端下降 D无法判断12可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂；N2、H2、NH3浓度比为1：3：2保持其它条件不变时，体系压强不再改
6、变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A B C D13汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 ( )A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条
7、件改变是温度，可判断该反应的H014向五个相同的恒容密闭容器中充入等量的A气体，发生反应，在不同温度下反应相同时间后测得五个容器中的含量和反应温度的关系如下表所示。容器编号IIIIIIIVV反应温度/60120180240300的含量/%1.318423221下列说法不正确的是( )A该反应为放热反应B容器III、IV、V的反应均达到平衡C容器I和II中的反应尚未达到平衡D容器IV中A的转化率约为48.5%二、填空题15氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。在密闭容器中放入 ，一定温度进行如下反应反应时间与容器内气体总压强的数据见下表： 时间温度0-回答下列问题：的电子式为_。温度下，反应平衡常
8、数_。_填“”、“”或“”，下同，的平衡转化率_。在一定条件下发生如下分解：在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_填字母序号。a.n(N2O)=n(NO2) b.容器内压强保持不变 c.正(N2O)=正(NO2) d.气体颜色保持不变16在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发
9、生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H 0(填“”“”、“=”或“”、“=”或“”、“”或“=”）；（5）B的起始的物质的量是_；（6）平衡时体系内的压强为初始状态的_倍。参考答案1B2A3A4D5B6D7A8C9C10C11B12C13A14B15 (3)C b(4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；或固体总质量保持不变17(共12分)（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)C(CO)（2）20 （3） A D（4）CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) DH=49.5 kJmol1（5）Co2 - e- = Co3 6Co3CH3OHH2O = 6
10、Co2CO26H18（1）ACDF；（2）C；E；B；（3）A；（4）5：619过滤N23H22NH3CaSO4CO22NH3H2O=CaCO3(NH4)2SO4用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有NH3)(其他合理答案均可)CaOCO2(若有NH3，均可)20（16分）（1）（2分） 3d24s2（2分） （2）CON（2分）（3）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O（2分） （4）ad（2分）（5）TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81kJ/mol（2分）（6）（2分） （2分）21（1
11、）平衡大气压，使液体顺利滴下（2）BEAC（3）先加热催化剂再滴入浓硫酸 降低（4）亚硫酸钠发生变质 浓硫酸浓度不够（5）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（6）(64n-m)/64n100%22（1）产生气泡的快慢（1分）；消除阴离子不同对实验的干扰（1分）（2）产生40 mL气体所需的时间（1分）（3）2H2O22H2O+O2（1分） 60（1分）D C B A（1分）；随着反应的进行，H2O2浓度减小，反应速率减慢（1分）0.11 mol/L（1分）230.04mol/（Ls） 1.5mol/L 0.4mol/L 40% 24 2 0.004 molL-1s-1 3A B+2C 60% 0.04 mol 1
