1、化学预测试卷二一、选择题（6分848分）6下列说法正确的是（ C ）正常雨水的PH为7.0；酸雨的PH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染三大营养素糖类、油酯、蛋白质中，油酯是热能最高的营养素用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A BC D解析：正常雨水的PH约为5.6，有误；机动车尾气主要含氮氧化物、碳氧化物等，是导致大气污染的主要元凶，对；油酯的确是热能最高的营养素，对；纯碱的水溶液显碱性，能促使油脂水解，故常用于除油污，对；富含氮、磷营养素的废水能使水体富营养化，使不得。7 一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入
2、足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（ D ）Ac(Na+)不变 B溶液的pH变大C溶液质量增大 D溶液中溶质的质量分数变小解析：在饱和碳酸钠溶液里通入过量CO2必有 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3，相当于该温度下的饱和碳酸钠溶液转变成了饱和碳酸氢钠溶液，因同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，故D答案成立。8下列化学（离子）方程式写法正确的是（ A ）A高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2B过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+C一
3、定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2D金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu 解析：A是在玻璃熔炉里生产普通玻璃的主要反应之一。9NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ B ）A标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB20、1.01105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NAC标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5 NA D25时，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+数为NA解析：要注意到C2H4和CO的摩尔质量相同，所以2.8gC2H4
4、和CO的混合气体的物质的量必为0.1mol。10下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（ D ）A、Na+ ICO32 ClO B、Fe2+ H+ K+ NO3 C、Ba2+ aSCNCl D、Cu2+ Fe3+ Cl NO3解析：在原溶液中，A中的I和 ClO、B中的Fe2+和NO3（H+）会因氧化还原反应而无法共存；加入Fe2(SO4)3溶液后要分别考虑加入Fe3和SO42所引起的变化，C中因存在SCN不能共存。11对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是（ C ）解析：A图中，P1先出现折点，应为P1P2；B中
5、温度升高，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低；D中有催化剂时，反应速率加快，应先达平衡。12莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。下列有关莽草酸结构、性质叙述正确的是（ C ）A分子中所有的C、H、O原子可能处在同一平面上B不能使溴水褪色，但能与氢气发生加成反应C分子中同时含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团D能与氯化铁溶液反应，溶液呈紫色解析：将题给条件中的球棍模型转化成结构简式后，不难看出草莽酸分子中含1个六元环、环上有1个碳碳双键、侧链上有1个羧基、3个醇羟基。13 1 L 1 mol/L的氯化铜溶液在以Cu作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重1.28g
6、时，下列判断不正确的是（ B ）A. 溶液浓度仍为1mol/LB. 阳极上产生224 mLCl2（标准状况）C. 转移的电子数是2.4081022个D. 反应中有0.02 mol金属被氧化解析：能否顺利识别电解对象是突破本题的关键。因Cu作阳极，故阳极为铜被氧化成铜离子，阴极铜离子得电子并析出铜，所以属电镀铜。二、非选择题（共60分）26（ 15分）实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，观察到的现象以及
7、被检出的一种物质是有一支试管中的物质不溶于水，该种物质是Mg(OH)2；分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D三物质的化学式依次是_ NaHSO4、KCl、BaCl2_；B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：_ CO322H+H2OCO2_；在两两混合时，能确定B、E成份的实验现象及结论是_在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝_；上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及
8、其溶液显酸性的原因是_NaHSO4；原因是：NaHSO4Na+H+SO42，所产生的抑制水的电离。解析：因题给条件限制了使用试剂，故本题只能采用溶解观察法和互滴法完成鉴别。加水溶解，不能溶解的是氢氧化镁；然后两两混合，不出现任何现象的是氯化钾；与两种溶液产生气体的是纯碱；在使纯碱产生气体的两物质中还能产生沉淀的是硫酸铝，另一种是硫酸。27（14分）短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下气体X2的密度为3.17gL-1，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1molL-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）
9、（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式： （2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式： （3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 D的化学式是： ；D的水溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）： 将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 。写出电解A溶液的离子方程式： 解析：根据密度、色态和pH，可确定出X2为氯气，Y为硫，Z为氢氧化钾。答案：（14分）（1） Cl2+2OH-=Cl-+Cl
10、O-+H2O （2） S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296KJ/mol （3） K2S 、 S2-+H2OHS-+OH- 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O （4） 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- （每空2分）28（15分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）回答下列问题：实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到 ，说明装置气密性好。装置A中液体试
11、剂选用盐酸而不用硫酸，理由是 。装置B的作用是 ，装置E中碱石灰的作用是 。装置D中发生反应的化学方程式是。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。解析：该综合实验的主打内容为二氧化碳的实验室制取和过氧化钠的化学性质的“展示”，前者在装置中占据了A、B、C“半壁江山”，目的是为了得到干燥而纯净的二氧化碳，后者则涉及了D、E、F、G，直到G中收集到氧气。28（15分）F（1分）（填G亦可） F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡逸出）（2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水
12、，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续。（3分）除去气体中的HCl（2分）； 吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）2Na2O22CO22Na2CO3O2；（2分）78%（3分）29(16分) AI 9种有机物有如下转化关系。有机物A的结构简式为：；H的分子式为C12H14O4；I与H互为同分异构体；E的一种相邻同系物是室内装修空气污染的一种主要成分。已知：试回答下列问题：（1）G中所含官能团的名称为_，EF的反应类型为_。（2）写出下列物质的结构简式：B_，C_，E_。（3）与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的有机物结构简式有4种，除外，还有_。（4）D+FH的化学方程式为_。解析：依题给条件知A分子中含酯基，E为甲醛，抓住此两点，从框图中左右两侧分别切入。答案：（16分）（1）羧基（2分）；加成反应（或还原反应）（2分）（2）（2分）； （2分）; CH3CHO （2分）（3）（2分）（4） （4分）5
