1、化学测试二一、单选题1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A3g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表
2、的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )选项实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙稀后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后
3、溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误
4、的是( )A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动7.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）( )A8种B10种C12种D14种二、填空题8.立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：1.利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。A黄色 B红色 C紫色
5、 D绿色2.以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为_。3.成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀
6、粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000molL1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_（写出表达式）。9.环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：1. 已知： (g) = (g)+H2(g) H1=100.3 kJmol 1 H2(g)+ I2(g) =2HI(g) H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) H3=_kJmol 1。2.某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为105 P
7、a，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度3.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL14.环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液
8、为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_。10.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：1.元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。2.Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。3.比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。4.一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As
9、原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。11.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型五氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：1.A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。2.由B生成C的反应类型为
10、_。3.由C生成D的反应方程式为_。4.E的结构简式为_。5.E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3216.假设化合物D，F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则理论上G的n值应等于_。三、实验题12.咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5，100以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（Ka约为106，易溶于水及乙醇）约3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程
11、如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：1.实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。2.提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_。3.提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号）。A直形
12、冷凝管B球形冷凝管C接收瓶D烧杯4.浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收_5.可采用如上图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。参考答案1.答案：D解析：A项正确，蚕丝的主要成分是蛋白质。B项正确，蚕丝属于天然高分子材料。C项正确，蜡烛燃烧属于氧化还原反应。D项错误，高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物。2.答案：B解析：A项，3g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol中子，即NA个中子；B项，由于在溶液中发生水解反应，故1 L.0.1 mol L-1的Na3PO4溶液中含有的的物质的量小于0.1 mol，即数
13、目小于0.1NA，C项，据关系式2Cr3+6e-可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g/58 gmol-1=1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13NA个共价键。3.答案：D解析：由题中信息和图示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为Al，W和Z分别为N和P，Y为Si。原子半径:NAl,A项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；由非金属性：PCu，则向
14、硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2ONaOH，CO2+2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C项错误；D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2
15、 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。6.答案：B解析：A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSCd2+S2-，其溶度积Ksp=c(Cd2+)c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)=S（溶解度），结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动
16、，C项正确；D. 从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明CdSCd2+S2-为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。7.答案：C解析：本题涉及的知识点是同分异构体数目的判断；通过碳架结构和官能团位置变化，考查学生整合化学信息的能力；从分子水平上认识物质的结构，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。C4H8BrCl为饱和卤代烃，其碳架结构有两种，通过固定氯原子，移动溴原子，写出如下12种结构：。8.答案：1. D2.BaSO4+4C=BaS+4CO;CO+H2O=C
17、O2+H2BaCO3S2+Ba2+Zn2+=BaSO4ZnS3.浅蓝色至无色;解析：（1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：A.钠的焰色为黄色，故A错误；B.钙的焰色为红色，故B错误；C.钾的焰色为紫色，故C错误；D.钡的焰色为绿色，故D正确；答案：D（2）注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式：CO+H2O=CO2+H2；BaSO4+4C=BaS+4CO CO+H2O=CO2+H2根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气
18、中水，二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体；答案：BaCO3硫化钡与硫酸锌可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式：S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4+ZnS；（3）碘单质与硫离子的反应：S2-+I2=S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为nmol：S2- I2 2 I21mol 1mol 2mol 1moln mol nmol 0.1V10-3mol 0.1V10-3moln+ 0.1V10
19、-3mol=250.1V10-3mol，得n=（25-V）0.110-3mol则样品中硫离子含量为：100%= 100%答案：100%9.答案：1.89.3;2.40;3.56104;BD3.CD;4.Fe电极;Fe+2=+H2Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2;水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2解析：1.根据盖斯定律-，可得反应的H=89.3KJ/mol；2. 平衡时总压增加了20%，即气体总物质的量增加了20%。设碘和环戊烯的初始投料均为x mol，平衡时环戊烯的转化量为x mol，则平衡时体系中气体总物质的量增加了x mol，x m
20、ol =2x20%=0.4x，环戊烯的转化率=x/x100%=0.4x/x100%=40%；起始总压为105 Pa，平衡总压为1.2105 Pa，可得出平衡时I2、HI的分压依3104 Pa、3104 Pa、2104 Pa、4104 Pa，Kp=Pa3.56104Pa。A项，通入惰性气体增加了体系总压强，但本质上未改变相关气体的分压，气体浓度不变，平衡不移动，环戊烯平衡转化率不变，故错误；B项，该反应是吸热反应，提高温度平衡正向移动，环戊烯平衡转化率增加，故正确；C项，增加环戊烯浓度可以使平衡正向移动，但环戊烯平衡转化率降低，故错误；D项，增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加，故正确。3.A
21、项，观察不同温度下曲线的变化趋势，不难发现T2时反应更快，则T2T1故错误；B项，a点对应温度低于c点对应温度，但a点环戊二烯浓度大于c点环戊二烯的浓度，故v（a）与v（c）大小无法确定，故错误；C项，v（a，正）v（a，逆），v（b，正）v（b，逆），又v（a，正）v（b，正），则v（a，正）必然大于v（b，逆），故正确；D项，由图像可知b点环戊二烯的浓度为0.6 molL-1，环戊二烯转化的浓度=1.5 molL-1-0.6 molL-1=0.9 molL-1，则生成的二聚体的浓度=0.9 molL-11/2=0.45 molL-1，故正确。4.根据反应历程可知，铁电极溶解生成了Fe2+，
22、故应让Fe电极作电解池的阳极；由反应历程可知，反应物为Fe与环戊二烯，生成物为二茂铁和H2，再根据原子守恒写出总反应式；根据反应历程中有Na生成，水会与Na反应，从而中止反应，且电解过程中水会在阴极生成OH-，进一步与Fe2+反应生成Fe（OH）2。10.答案：1.三角锥形；低；NH3分子间存在氢键2.4s；4f53.小于4.SmFeAsO1xFx ；() 、()解析：（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低，故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为
23、1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5，故答案为：4s；4f5；（3）F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-O2-，故答案为：；（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4=2，含Fe原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8+2）x=2x，所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx；根
24、据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为a2c10-30cm3，则密度=g/cm3，故答案为：SmFeAsO1-xFx；根据原子1的坐标（，），可知原子2和3的坐标分别为（，0），（0，0，），故答案为：（，0）；（0，0，）；11.答案：1.丙烯；氯原子；羟基；2.加成反应3.4.5.6.8解析：本题涉及的知识点有有机物结构与性质、反应类型判断、特定结构同分异构体数目判断、聚合度计算等。通过有机合成信息，考查学生接收、整合化学信息的能力。从分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，体现宏观辨识与微观探析的学科核心素养。1.根据题意可知A是一种烯烃，则A
25、为丙烯。2.通过比较A、B、C的分子式和合成路线中的反应条件，可知AB、BC分别发生了取代反应、加成反应，A，B，C的构简武分别为 CH3CH=CH2、ClCH2CH=CH2、（或）。3.对比C、D的结构简式可知，C通过分子内取代反应生成D。4.利用信息，由F逆推可知E的结构简式。5.能发生银镜反应，则含有醛基；核磁共振氢谱有三组且峰面积比为321，说明结构中存在甲基（CH3），且分子结构高度对称，则可能的结构有两种、。6.由信息可知，当有1 mol D参与反应时，生成NaCl和H2O的总质量为76.5 g，因此当生成的NaCl和H2O的总质量为765 g时，有10 mol D参与了信息中的反
26、应，再根据聚合物G两侧端基的结构以及信息，可推出G的n值为8。12.答案：1.增加固液接触面积，提取充分; 沸石2.乙醇易挥发，易燃; 使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）3.乙醇沸点低，易浓缩; AC4.单宁酸; 水5.升华解析：（1）萃取时将茶叶研细可以增加固液接触面积，从而使提取更充分；由于需要加热，为防止液体暴沸，加热前还要加入几粒沸石；（2）由于乙醇易挥发，易燃烧，为防止温度过高挥发出的乙醇燃烧，因此提取过程中不可选用明火直接加热；根据题干中的已知信息可判断与常规的萃取相比较，采用索式提取器的优点是使用溶剂量少，可连续萃取（萃取效率高）；（3）乙醇是有机溶剂，沸点低，因此与水相比较乙醇作为萃取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩；蒸馏浓缩时需要冷凝管，为防止液体残留在冷凝管中，应该选用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正确，B错误；为防止液体挥发，冷凝后得到的馏分需要有接收瓶接收馏分，而不需要烧杯，C正确，D错误，答案选AC。（4）由于茶叶中还含有单宁酸，且单宁酸也易溶于水和乙醇，因此浓缩液中加入氧化钙作用是中和单宁酸，同时也吸收水；（5）根据已知信息可知咖啡因在100以上时开始升华，因此该分离提纯方法的名称是升华。
