1、人教版2019高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡章节测试卷一、单选题1在一容积可变的密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了D化学计量数关系ab2已知反应的，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A的正反应速率是的逆反应速率的3倍B通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方移动C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D若平衡时、的转化率相等，说明反应开始时的物质的量是的物质的量的3倍3对于可逆反应：2A (g
2、)+B (g)2C (g)，下列措施能使反应物中化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入Ar4羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是( )ACO、H2S的转化率之比为1：1B达平衡后H2S的体积分数约为29.4%C升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动5下列事实
3、不能用勒夏特列原理解释的是( )A打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率C实验室用排饱和食盐水法收集氯气D由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅6对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( )Av(A)=0.5 molL-1min-1Bv(B)=1.2 molL-1s-1Cv(D)=0.3 molL-1min-1Dv(C)=0.1 molL-1s-17一定条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) H0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说
4、法正确的是( )A压强：p1p2Ba点：2v正(NH3)= 3v逆(H2)Ca点：NH3的转化率为Db、c两点对应的平衡常数：KcKb8下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是( )A任何可逆反应都有一定限度，达到了化学平衡状态即达到了该反应的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度可以通过改变条件而改变D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止9一定不能正确表示下列变化的离子方程式A足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H+2= 2Cu2+NO2+NO+3H2OB未使用过的火柴头浸泡于水中，取上层清液滴加AgNO3溶液：Cl-+Ag+=AgClCNa2CO3溶液中加入
5、少量稀硫酸：+ H+=D粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：Co(H2O)62+4Cl- CoCl42-+6H2O10关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HP112如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是( )A第一次平衡时， SO2的物质的量左室更多B气体未反应前，左室压强和右室一样大C第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多13某密闭容器中投入1 mol A和1 mol B进行反
6、应：2A(g)B(g)3C(g)D(s) H=-a kJmol-1(a0)，其产物体积分数随反应物物质的量的比值的变化如图所示。下列说法不正确的是A当反应速率2vB正=vA逆，则表明反应达到平衡状态B若容器密闭绝热，达平衡后压缩容器体积，温度降低，平衡常数增大C若容器恒温恒压，达平衡后充入1 mol氦气，A的转化率不变D若容器恒温恒容，达平衡后再加入1 mol A，容器内C的体积分数增大14如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应A(g)2B(g) xC(g)H192 kJmol1，向M、N中都通入1 mol A和2 mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度
7、不变，M保持体积不变，N保持压强不变。下列说法正确的是()A若x3，达到平衡后A的体积分数关系为(M)(N)B若x 3，达到平衡后B的转化率关系为(M)(N)C若x c(N)D若x 3，达到平衡时N中放出热量比M中多15分别在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：。容器甲中反应进行至时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。容器温度/起始物质的量/平衡物质的量/甲5004.04.003.2乙5004.0a02.0丙6002.02.02.02.8下列说法不正确的是AB甲容器中反应物的半衰期小于C若容器甲中起始投料减半，则A的平衡转化率小于80%D正反应为吸热反应二、填空题16在某温度时，A+B2C
8、反应达到平衡。(1)如果B为气态，增加体系的压强时，B的含量增加，则A为_态或_态，C为_态。(2)如果升高温度，C的平衡浓度增大，则正反应方向是_热反应。(3)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39 kJmol-1H2O2(l)= H2O(l)+ 1/2O2(g) H=-98.23kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。17(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的
9、150L恒容容器中，发生分解反应CH3OCH3（g）CH4（g）H2（g）CO（g）。在不同时间测定容器内总压，数据见下表：反应时间t/min06.513.026.552.6气体总压p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0该温度下当上述反应达平衡时，二甲醚的分解率为_，平衡常数Kc _。（填数值）若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为_反应（填“放热”或“吸热”），请判断该反应能否自发_。(2)在T2K、1.0104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO（g）CH4（g）CH3CHO（g）。反应速率v正k正p(CO)p(CH4)，v逆k
10、逆p(CH3CHO)，vv正v逆，其中k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体分压（气体分压p气体总压p总体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp4.510-5（kPa）-1，当CO转化率为20%时，此刻v正 ：v逆=_。18可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大、减小、不变)填入空格：(1)升高温度，v(正)_，v(逆)_，B转化率_。(2)使用催化剂，v(正)_，v(逆)_，A的物质的量_。(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量_，A的转化率_。(4)保持温度和体积不变加人稀有气体，则A的转化率_。(5)若温度和体积
11、不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_，压强_。19已知可逆反应：2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，请回答下列问题：(1)在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c(M)=2molL1，c(N)=3molL1，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为_。此时K值为_。(2)相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率_(填不变减小增大)。(3)温度升高，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2molL1，c(N)=3molL1；达到平衡后，c(M)=0.8molL1，则该反应的H_0(或)。三、实验题20某
12、同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：混合液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_。反应一段时间后，实
13、验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因_。21工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式_；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_。请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：I_，II_，III_。(2)利用图1和图2中的信息
14、，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。(3)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_法制取得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。四、原理综合题22减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科
15、学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)H。(1)已知：HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)H1=-480 kJmol-1；相关化学键的键能数据如表所示：化学键O=OH-HO-H键能/kJmol-1498436464则CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)H=_。(2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)。下列说明反应已经达到平衡状态的是_(填选项字母)。a.容器内气体密度保持不变 b.
16、H2O的体积分数保持不变c.该反应的平衡常数保持不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_(填选项字母)。a.升高温度 b.使用高效催化剂 c.缩小容器体积 d.扩大容器体积(3)实验室在2 L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验。T1时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：时间/min0102030405060压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知：vp(B)=p(B)/t，则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为_kPami
17、n-1T1时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=_kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。(4)T2时，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2kPa，反应达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：当时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图像中的_点(填“D”“E”或“F”)。23NO2是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO2是环境保护的重
18、要课题。(1)用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)HNO3(aq)HNO2(aq) H1116.1kJmol13HNO2(aq)HNO3(aq)2NO(g)H2O(l) H275.9kJmol1反应3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。(2)科学家研究出了一种高效催化剂M，可以用CO将NO2去除，反应方程式为：2NO2(g)4CO(g)4CO2(g)N2(g) H 20Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率 30 10 17.5 紫红色 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 21 秒表或计时器 a 时间(min或s) c 浅 H2O2分解放热，使得B瓶中温度高，升高温度，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大，B瓶中颜色加深 微波水热 Co2+ 22-6kJ/mol bd c 0.024 增大 F 23136.2 减小 0.008 ABD 上升迅速段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NO2去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起NO2去除反应速率增大，但催化剂活性降低(或去除率接近100%，上升空间小) CO2e2CO2
