1、第五单元 化学方程式 单元测试1 根据化学方程式：，无法获取的信息是（ ）A. 反应所需条件 B. 生成物的状态C. 生成物的物质的量之比 D. 氧气可助燃2某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是（）ALiMnO2是氧化物 B该反应是化合反应C此反应中，二氧化锰是催化剂 DLiMnO2中锰元素的化合价显+2价3某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（ ）A该反应属于置换反应 B氟气比氧气更活泼C反应前后分子数目没有改变 D丙不是氧化物4关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）A氢气与氧气在点燃
2、的条件下生成水B每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 物质甲乙丙丁反应前质量/g23063反应后质量/g122x35某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。下列判断错误的是（ ） Ax24 B丁可能是催化剂 C反应中甲和丙的质量比是1：2 D容器内发生的是分解反应6一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。对于该反应中甲、乙、
3、丙、丁物质类别的判断，错误的是（ ） A甲属于混合物 B乙属于化合物 C丙属于单质 D丁属于氧化物7下列关于化学方程式H2SO3+2H2=S+3H2O的理解，错误的是（ ） A生成物有沉淀 B反应物是H2SO3和H2，生成物是S和H2O C该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变 D每1份质量的H2SO3和2份质量的H2完全反应，生成1份质量的S和3份质量的H2O8 a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A大于（a+b）克B小于（a+b）克C等于（a+b）克D小于或等于（a+b）克9以下是某化学反应的微观示意图，有关该反应的说法正确的是（）A该反应中丙与丁的分子个数比为4：1B该反应
4、属于化合反应C该反应前后原子的数目发生改变D该反应没有单质生成10下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（ ）选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间有间隔11.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）A23 B46 C92 D9612用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的
5、化学式是（）ANO2 BNO CN2O DNH313如图是某化学反应的微观示意图，其中、分别表示汞原子、氧原子，下列说法正确的是（）A反应前后分子个数不变B汞和氧气都是由分子构成C生成的和个数比为1：2D在该变化过程中，一定发生改变的粒子是汞原子和氧原子14.质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ） 1510gA和足量B混合加热，充分反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为（ ）A.1：1 B. 2：1 C. 4：1 D.5：116宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后，分子
6、变化的微观示意图如图所示下列说法正确的是（）A该反应是中和反应 B四种物质A、B、C、D中有3种单质和1种化合物C该反应中，A、C两种物质的质量比为17：14 D该反应的化学方程式为：NH3+O2N2+H2O17推理是一种主要的研究和学习方法。下列推理正确的是（ ）A铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝能在空气中燃烧B中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应C物质发生化学变化时伴随有能量变化，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化D某物质燃烧有CO2生成，所以该物质一定含有碳元素 18在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数
7、据如图所示，下列说法正确到是（）Ax=3.1 B该反应中甲、丁的质量变化比为14：85C该反应属于置换反应 D乙一定是该反应的催化剂19.为避免汽车尾气的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。其净化原理是2NO+2CON2+xCO2，下列说法不正确的是（ ）Ax=2 B最终排放的汽车尾气是混合物C反应中氮元素的化合价由+2价变为0价D 该反应生成的N2和CO2的质量比为1:220某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为c
8、g；取出所有固体，称得固体为d g。则c等于A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a21.下图中“”和“O”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（ ） A. B. C. D. 22一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）物质ABCD反应前的质量(g)15152520反应后的质量(g)010xyA. x的取值范围是：0X45 B.参加反应的A和B的质量之比为3:1 C.当y20时，该反应为化合反应 D. x+y=6523.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO
9、2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为（ ）A. 4:13 B. 3:10 C. 2:7 D. 1:424在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下图所示，其中未知数据正确的是（ ）Am1=30.8 Bm2=24 Cm3=13.6 Dm4=3425用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是（ ）A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠和稀盐酸二、填空题26质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。 图26-1 图26-2（1）为验证质量守恒定律，小华设计如题26-1图所示装
10、置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如题12-1图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到 ，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是 。（2）某反应的微观示意图如题26-2图所示。 X的化学式是 。 根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。27化学与人类生活、生产活动息息相关请根据所学化学知识回答下列问题：（1）从保护环境的角度考虑，最理想的燃料是 （填“氢气”或“煤”）；（2）在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，其原理是利用了活性炭的
11、；（3）生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为 （填“元素”或“单质”）（4）农业生产中常用于改良酸性土壤的熟石灰的化学式为 ；（5）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为 28.某化学反应的微观示意图如下：请回答：（1）A分子中氮、氢原子个数比为 。（2）C为尿素，农业上常用作 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。（3）上图所示物质中属于氧化物的是 （填字母序号）。（4）该反应的化学方程式是 。三、实验题29为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验， 请根据图
12、示回答问题：（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针_（选填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 原因是_。（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_。（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。（4）从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是_（选填序号）。原子种类 分子种类 原子数目 分子质量 分子数目 原子质量 四计算题30某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质
13、量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。31实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）原混合物中氯酸钾的质量。第五单元 化学方程式 单元测试一、选择题1-5 DBCCC 6-10 ADDAD 11-15 BBCAD 16-20 CDBDD 21-25 DABBD二、填空题
14、26（1）天平仍然平衡（1分）；反应生成的氢气扩散到空气中，使烧杯中物质总质量减小（1分）；（2）SO2（1分）；化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、每个原子的质量不变（1分）。27答案：（1）氢气（2）吸附性（3）元素（4）Ca（OH）2（5）Cl228（1）1:3;（1分）（2）氮 ；（1分）（3）B、D；（1分）（4）2NH3+CO2CO（NH2）2+2H2O（2分）三、实验题29（1）向左（1分）；反应生成的氢气逸出（1分）；（2）相等（1分）；（3）密闭（1分）；（4）（1分）。四、计算题30【答案】解：生成水的质量=222.4g-217.0g=5.4g；水中氢元素的质量=
15、；设生成二氧化碳的质量为x2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增加 88 32 88-32=56 x 158.4g-150.0g=8.4gx=13.2g13.2g二氧化碳中碳元素的质量=，故9.0g有机物中氧元素的质量=9.0g-0.6g-3.6g=4.8g，则该有机物中碳、氢、氧的质量比=3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8答：该有机物中碳、氢、氧的质量比是6：1：8。31（1）生成氧气的质量：28.0g18.4g9.6g （2分）（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，则2KClO32KCl+3O2 （1分）245 96x 9.6g （1分）245：x96：9.6gx24.5g （2分）答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
