1、北京市宣武区2008 2009学年度第一学期末质量检测高三化学考生注意：本卷包括I卷（选择题）和II卷（非选择题）。考试时间100分钟，满分100分 可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56I卷（共40分）每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意选项选出后填写在机读卡上。1 8题每题2分，9 16题每题3分1下列叙述不正确的是 A氯化氢溶于水需要破坏化学键BCO2是含有极性键的非极性分子C1 1H、2 1H、H+、H2是氢的四种同位素D阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合2下列各组中的物质所属类别按酸、碱、盐顺序排列正确的是ANaHSO4 、Ca(OH)2
2、、CaO B.HNO3 、Na2CO3 、NaClCCH3COOH 、NH3H2O 、NaAlO2 D.H2O 、NaOH 、KAl(SO4)23下列叙述不正确的是 AFe(OH)3 胶体进行电泳实验，阴极附近颜色加深B在熔融态能导电的物质，该物质中一定含有离子键C用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中混有的少量NaCl D铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜4、NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2(NaBH4中H为-1价)，下列说法正确的是 AH2O是还原剂 BNaBH4是还原剂CNaBH4既是氧化剂又是还原剂D有1
3、mol H2生成时反应中转移了2mol电子5C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是 AC3N4和Si3N4晶体中含有共价键 BC3N4和Si3N4的晶体都属于分子晶体 CC3N4和Si3N4易溶于水且熔点低 DC3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小6下列说法正确的是 A7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子B1mol乙酸分子与1mol甲酸甲酯分子中都含有76.021023个共用电子对C28g乙烯和丙烯的混合气体中含有26.021023个碳原子D2 mol/L的 MgCl2溶液中含有26.021023个Mg2+ 7在指定
4、的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Mg2+、Cl- C存在大量AlO2-的溶液中：Na+ 、A13+、Cl-、SOD由水电离出来的c(H+) = 110-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-8下列离子反应方程式书写正确的是 A向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO + 2H2OBBaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3+ 2H+ CNaHCO3溶液中滴加过量石灰水： 2HCO3- + Ca2+
5、+ 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2ODNa2S溶液呈碱性： S2- + H2O HS- + OH-9在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是 A. NH4HSO4 B. NH4HCO3 C. CH3COONH4 D. NH4Cl 10有M和R两种短周期主族元素，已知M+与R2核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是 AR一定是第二周期元素BM一定是第三周期元素CM与R是同一周期元素DR与M元素组成的化合物中可能存在非极性键11下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为11稳定化合物的是 1和6 7和8 8 和 12 12和17 20和35A B C D1
6、2下列排列顺序正确的是 A还原性：H2OHFH2S B离子半径：Na+Mg2+Cl-C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D结合质子能力：OH-HCO3-CH3COO-13下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法不正确的是 A该能量转化系统中的水可以循环利用B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH-4e-2H2OO2D燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O4OH14已知反应： 2C(s) + O2(g)2CO（g） H221 kJ/mol H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) H573 kJ/
7、mol （稀溶液）下列结论正确的是 A碳的燃烧热为1105 kJ/molB1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H573 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出573 kJ热量15香豆素4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示下列有关叙述正确的是 分子式为C10H9O3 能与Br2水发生取代反应 能与Br2水发生加成反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol香豆素4最多能与含2molNaOH的溶液反应A. B. C. D. 16在一定条件下密闭容器中发生4NH3(g)
8、+ 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g) H=akJ/mol反应过程中能量变化如图所示下列说法正确的是A由图可知a0 B升高温度可以提高NH3的转化率C反应体系中加入催化剂可增加反应热D将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成II卷（共60分）17（12分）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、F- 18电子粒子H2S、HCl、K+ 、S2- 、HS、Cl- （1）其中空间构型为正四面体的分子的是 ；受热最难分解的分子是 。（2）其中能与OH-反应的分子有 ；既能与H+反应又能与OH反应的粒子
9、有 。（3）其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有 ；写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式 。（4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式 18（6分）化学家哈伯在1905年发明的合成氨反应为：铁触媒一定温度、压强N2(g） 3H2(g) 2NH3(g)（1）该反应使用铁触媒做催化剂，其目的是 。 该反应适宜的温度和压强分别是 、 。（2）实验室有甲、乙、丙三个盛有铁触媒的密闭
10、容器。甲容器中充入1molN2和3molH2，在恒温、恒压条件下反应；乙容器中充入10molN2和30mol H2 ，在恒温、恒容条件下反应。若甲、乙两容器的起始反应温度和压强相同，则反应达平衡时，两容器中平衡混合气的密度甲 乙（填“”、“”或“”）。 丙容器中充入a molN2、b molH2和c molNH3，反应中保持与甲相同的温度和压强。若达平衡时甲、丙容器中混合气各组分体积分数相同，则a、b应满足的关系是 ，c应满足的条件是 。19（12分）工业用右图所示装置电解饱和食盐水（1）阳极产物是 ； 阴极产物是 ； 能透过离子交换膜的离子是 。（2）若精制饱和NaCl溶液进液口c(Cl-)
11、 = amol/L；淡盐水岀液口c(Cl-) = bmol/L，假设精制饱和NaCl溶液进液口和H2O进液口流量相同，NaOH溶液岀液口的c( OH-)约为 mol/L（3）电解产物甲、乙之间有如下转化关系（反应条件已略）：ABNH3阴极产物乙阳极产物甲 写出A与NH3反应的化学方程式 阳极产物甲能与NH3反应生成B和一种单质，写出化学方程式 在100 mL水中通入a mol A后，再通入b mol NH3，若ab，所得溶液中离子物质的量浓度大小关系可能有： 。20（16分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、
12、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1） X元素是 （2） X与W组成的化合物电子式为 （3） 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 （4） 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A 已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式： 又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式： （5） 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并
13、加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为： 已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式： 21（14分）有机物A（C11H12O2）可调配果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。（1） 有机物B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3 。有机物B的分子式为 （2）有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2（CC
14、l4）褪色。C的结构简式为 。（3）已知两个醛分子间能发生如下反应： （R、R表示氢原子或烃基）用B和C为原料按如下路线合成A：(C11H12O2) 上述合成过程中涉及的反应类型有： （填写序号）a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；e 还原反应 B转化D的化学方程式： 。 F的结构简式为： 。 G和B反应生成A的化学方程式： 。（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 北京市宣武区20082009学年度第一学期末质量检测高三化学答案I卷（共40分）18题每题2分，916题每题3分，共40分题号12345
15、678910111213141516答案CCBBACBDADCDBBCDII卷（共60分）17（12分）（1）CH4 ； HF（2）HF、 H2S、HCl ； HS-（3）Al3+、NH4 +、 F- 、S2- 、HS- ； NH4 + + H2O NH3H2O + H+（4）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g) H=1676kJ/mol18（7分）（1）提高反应速率减少达平衡时间； 500 2050MPa（2）甲乙 ； b=3a c019（12分）（1）Cl2； H2、NaOH； Na+（2）a-c（3） HCl + NH3 = NH4Cl 3Cl2 +
16、8NH3 = 6NH4Cl + N2 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ；c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)20（15分）（1）H （2）（3）3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（4） NH4+ + OH- H2O + NH3 SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+（5） (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O 21（14分）（1）C2H6O(2) （3） a b c d Cu 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （4）
