1、初三化学物质构成的奥秘测试卷(有答案)经典一、物质构成的奥秘选择题1硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是A相对原子质量为10.81gB属于金属元素C原子的核电荷数为5D原子核外有6个电子【答案】C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。2某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（ ）A该反应属于置换反
2、应B氟气比氧气更活泼C反应前后分子数目没有改变D丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。故选C。点睛对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。3富硒大米中的硒元素具有防癌和抗癌作用。右图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）。 A图示中x
3、= 18B硒的相对原子质量是78.96C硒属于非金属元素D硒原子在反应中易失去6个电子【答案】D【解析】A、2+8+x+6=34，x=18，正确；B、由图可知，硒的相对原子质量是78.96，正确；C、硒字的偏旁是石字，故是固态非金属元素，正确；D、硒原子在反应中易得到6个电子形成8电子稳定结构，错误。故选D。4生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A化合物B金属或合金C氧化物D非金属【答案】B【解析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金故选B点评：此题是对废旧金属的考查，属于废
4、旧金属回收的知识，属基础性知识考查题5硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )A硒是一种非金属元素B硒原子的核外有4个电子层C硒元素的原子中子数为34D硒的相对原子质量为78.96【答案】C【解析】A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期
5、表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。点睛：以钠为例：6锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）A锂元素属于非金属元素B锂原子在化学反应中易失电子C锂原子的相对原子质量是6.941 gD锂原子核内有3个中子【答案】B【解析】【详解】A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意7根据如图
6、提供的信息分析，下列说法错误的是（ ）A若X10，则该微粒属于阳离子B氟元素为金属元素C氟的相对原子质量是19.00D氟原子核外有9个电子【答案】B【解析】试题分析：A、核内质子数核外电子数为阳离子，若X10，则该微粒属于阳离子，故正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。8把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气
7、瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中 间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 （ ）A分子是不断运动的B分子间有间隔C氢气的密度比二氧化氮的密度小D分子由原子构成【答案】D【解析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；B、两种气体能混合，说明分子间有间隔C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验9科学家已研究出高
8、能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )AN5+是由5个氮原子构成的单质BN5+中只有质子，没有中子和电子C每个N5+中含有35个质子和34个电子DN5+中含有35个质子和35个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误；B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误； C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确；D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，
9、说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。10联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，AF代表六种不同元素。下列说法不正确的是AA、D同族B原子序数ECCA、B同周期DC、F化学性质相似【答案】B【解析】【详解】A、A、D在同一列中，属于同族，该选项说法正确，不符合题意；B、原子序数E大于C，该选项说法不正确，符合题意；C、A、B核外电子层数相等，属于同周期，该选项说法正确，不符合题意；D、C、F处在同一列，最外层电子数相等，化学性质相似，该选项说法正确，不符合题意。故选B。11下列说法正确的是A水变成水蒸气说明分子可以再分B八月丹桂飘香，说明
10、分子在不停运动C保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子D4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小【答案】B【解析】A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。故选B。12为纪念Dmitri Mendeleev （德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。钠元素在元素周期表中的
11、信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）ANa原子核内有11个质子B Na的相对原子质量是22.99C钠元素属于金属元素D在化合物中，钠元素常显-1价【答案】D【解析】【详解】A、Na原子核内有11个质子，该选项说法正确；B、钠元素属于金属元素，该选项说法正确；C、Na的相对原子质量是22.99，该选项说法正确；D、在化合物中，钠元素常显+1价，该选项说法不正确。故选：D。13根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 （ ）A镁离子（Mg2+）核内有12个质子B镁的相对原子质量为24.31gC在化学反应中,氯原子容易失去1个电子D镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl）的最外层电子数不
12、相等【答案】A【解析】试题分析由原子结构示意图的含义和与元素周期表相关的知识及题中信息知，A镁离子（Mg2+）核内有12个质子。故A正确。B镁的相对原子质量为24.31。故B错误。C在化学反应中，氯原子容易得到1个电子。故C错误。D镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl）的最外层电子数相等。故D错误。考点考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。14下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 （ ）A分子是保持物质性质的一种粒子B化学反应中任何离子都不能再分C物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。D分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】【详解】A、由分子构
13、成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。15如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )AX为原子，Y为离子BX、Y均属于非金属元素CX在反应中可失去6个电子DX与Y形成化合物的化学式为YX【答案】D【解析】根据微粒结构示意图分析解答。解：由图可知，X
14、、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示镁原子。由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，化合价为-2价，Y容易失去电子，化合价为+2价。A由图可知，X、Y质子数与核外电子数都相等，故都是原子，说法错误；BX、是非金属元素，Y是金属元素，说法错误；C由于X的最外层电子数是6，大于4，在反应中容易得到电子，说法错误；DX 与 Y 形成化合物的化学式为 YX，说法正确。故选D。16下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是A道尔顿 B 拉瓦锡C侯德榜 D门捷列夫【答案】D【解析】A、道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论B拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首
15、次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成C. 侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺； D.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选D17物质的组成、结构、性质关系归纳错误的是（ ）A核内质子数决定了元素的种类B元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切C原子是化学变化中的最小微粒，因此原子不能再分D物质是由分子、原子、离子等粒子构成的【答案】C【解析】试题分析：具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，比如水分子和氖原子；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切；原子是化学变化中的最小微
16、粒，因此在化学变化中原子不能再分；物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。故选C.考点：基本概念和原理18下列物质中，存在氧分子的是（）A二氧化碳B水C高锰酸钾D液态空气【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含有氧分子，故不符合题意；B、水是由水分子构成的，不含有氧分子，故不符合题意；C、高锰酸钾是离子化合物，不含有氧分子，故不符合题意；D、液态空气是混合物，其中包含液氧，而液氧是由氧分子构成，故符合题意。19如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A图中粒子共能表示四种元素B图中d粒子在化学反应中易失去电子C图中b粒子的化学符号为Mg2+D图中表示阴离子的是c
17、、e【答案】D【解析】【分析】【详解】A不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。Bd微粒的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确。Cb微粒的核内有12个质子，核外有10个电子，所以b粒子是带有两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法正确。Dc中，质子数核外电子数，属于原子，故选项说法错误。故选D20下列说法不正确的是A原子的质量几乎都集中在原子核中B原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C原子、分子、离子都是构成物质的微粒。D由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变【答案】B【解析】【分析】【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。故选B。【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。
