1、天津市和平区2019届高三化学下学期第一次质量调查试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第卷（选择题 共36分）选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下
2、列分析不正确的是（ ）。A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“ 紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“ 柳絮”的主要成分为纤维素2乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（ ）。A苯和溴水共热生成溴苯B2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应3下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙
3、醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大4a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()。A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强5电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2，图乙是含Cr2O72-的工业
4、废水的处理。下列说法正确的是（ ）。A图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B图甲中发生的还原反应是Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2C图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生D若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀6常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。A常温下Ka1（H2X）的值约为10-4.4B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H+) c(OH-) D当混合溶
5、液呈中性时，c(Na+) c(HX-)c(X2-)c(OH-) = c(H+)第卷（非选择题 共64分）注意事项：1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共4题，共64分。7（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：I（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式_。（2）海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_mol Cl2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_。
6、（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_溶液。（1）Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_，Mg(OH)2是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是_。（2）步骤由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。A B C D （3）判断Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是_。OH用Mg制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线1）RCHO2）H3O+Mg无水乙醚如下：RBr RMgBr RCHR（R：烃基；R：烃基或H）OH依据上述信息，写出制备CH3CH2CHCH3所需溴代烃的可能结构简式：_。8（1
7、8分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）已知氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。 （X表示卤素原子）R-X+NaCNRCN+NaX回答下列问题：（1）写出D的结构简式：_，F中所含的官能团名称是_。（2）BC的反应类型是_；DE的反应类型是_。（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_。属于苯的二取代物；苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰 与FeCl3溶液发生显色反应。CH2COOCH2CH2OH（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合
8、成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（ ）为原料合成苯乙酸苯甲酯（ ）写出合成路线，并注明反应条件。9(18 分) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作
9、23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m g进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。10（14分）全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。（1）我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：CK2Cr2O7
10、+_=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O。（2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-116kJmol1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_（填字母代号）。A随时将CH30H与反应混合物分离 B降低反应温度C增大体系压强 D使用高效催化剂已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3=-242kJmol1则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。在容积为1L
11、的恒容容器中，分别研究在230、250和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。请回答：i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_；ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=_（计算出数值）。此时KZ KY (填“”“”或“”)。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp（CaCO3）=2.810-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合
12、，若Na2CO3溶液的浓度为5.610-5 molL1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。和平区2018-2019学年度第二学期高三年级第一次质量调查化学学科试卷参考答案第卷选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。1A 2D 3C 4B 5B 6D本卷共4小题，共64分。7（共14分）I（1）Ca2+CO=CaCO3、（1分）Ba2+CO=BaCO3（1分） （2）2；（1分） 抑制氯气和水反应；（1分） Br2+SO+H2O=SO+2H+2Br（2分） （3）NaBr（或溴化钠）（1分） ：.（1）第三周期A族；（1分） H O -Mg2+ O H-；（1分） r(H+)r(Mg2
13、+)r(O2) （1分） （2）D（1分） （3）取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净（1分） .CH3CH2Br，（1分） CH3Br（1分） 8（共18分）（1）（2分）羧基、醚键（2分）（2）还原反应（加成反应）（1分）；取代反应（1分）（3）（2分）（4） （2分） （2分）（2分）（5）（4分）9(共18分)（1）避免b中压强过大（2分）（2）防止暴沸（2分） 直形冷凝管（2分）（3）c中温度下降，管路中形成负压（2分）（4）液封，防止氨气逸出（2分） +OHNH3+H2O（2分） 保温使氨完全蒸出（2分）（5）（2分）（2分）10（共14分）（1）3、2、8；H2SO4；3、2、2、8；（2分）（2）CD（2分）CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-651 kJmol1（2分）； i) 270 （2分）；ii)4L2mol-2（2分） （2分）（3）210-4 molL1（2分）
