1、2016学年第一学期期末考试高二年级化学（理科）试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第一部分 选择题（共45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1化学反应A2(g) + B2(g)2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( ) A每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量 B该反应热H = +(a-b) kJmol-1 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D断裂1 mol AA键，放出a
2、kJ能量2若溶液中由水电离产生的c (OH)11013molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO33油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为（ ）A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-14通过以下反应均可获取H2。下列有关说
3、法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) CO（g）+ H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）C（s）+2H2（g）的H=+74.8kJmol15在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) Hv(吸氢)6醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO，
4、下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH77常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）ApH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5BpH=2的盐酸与等体积0.01 molL-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl)=c(CH3COO)C氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3
5、)D0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)825时，用0.1000 molL1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等CV(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+)DV(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO)c(Cl)9已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmo
6、lL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa=b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c(H+)= D混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)10工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)H Q kJmol1 (Q 0)；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是 ( ) A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ C将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1K2 D当反应吸收热量为
7、0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应11电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H+（aq）H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）12用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）A通电后阳极区产生的气体是氯气，阴极区产生的气体是氢气B阴极区的电极反应式为4OH4eO2+2H2OC当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Cl2生成D通电后Li+
8、通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出13一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)2C(g)D(s) H (正) C其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小 D保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同14下述实验方案能达到实验目的的是（ ）A方案验证金属活泼性：ZnCu B方案验证Fe电极被保护C方案验证平衡移动原理 D方案验证氯化银在水中存在溶解平衡15下列叙述正确的是（ ）A常温下，10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba
9、(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12B在0.1 molL1 CH3COONa溶液中：n(OH)+0.1moln(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)C在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）c(C2O42)第二部分 非选择题（共55分）16（） 沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25时，Ksp(BaSO4
10、)=110-10，Ksp(BaCO3)=110-9。(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)= mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= mol/L。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为 请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理 。（）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料
11、，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。（2）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。滴定 用 式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱
12、溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。 有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.0005025952545225.00 325.0060031552555（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度。c = 。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；17随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列
13、填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：c(CO2)/molL-1c(H2)/molL-1c(CH4)/molL-1c(H2O)/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.
14、310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）ac（H+）c(HC2O4-)c(HCO3-)c(CO32-) bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) dc(H2CO3) c(H
15、CO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_18（15分）冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=_。对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物
16、质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=_。该反应在低温下能自发进行，该反应的H_0，（选填“”、“=”或“”）在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知t2t1=t3t2）。则下列说法不正确的是_。（填编号）A反应在c点未达到平衡状态 B反应速率a点小于b点C反应物浓度a点大于b点 DNO的转化率t1t2=t2t3（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到达平
17、衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3molCO，此时v（正）_v（逆）（选填”、“或“=”），判断的理由_。（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：a、b、c按从大到小的顺序排序为_。某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示
18、，关于温度和压强的关系判断正确的是_；AP3P2，T3T2 BP1P3，T1T3CP2P4，T4T2 DP1P4，T2T3在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_：A正反应速率先增大后减小B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数K值增大 D反应物的体积百分含量增大E混合气体的密度减小 F氢气的转化率减小 2016学年第一学期期末考试高二年级化学（理科）试卷 参 考 答 案1 B 2 B 3 D 4 D 5 A 6 B 7 D 8 B 9 C 10 D 11 A 12 B 13 B 14 B
19、 15 A16（）(23分)(1)110-5(1分) 110-10(2分)(2)CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) (2分)CaSO4 存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32- 与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2分)（）（1）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （3分） （2）H4=2H3-2H2-H1 ；（3分）反应放热量大、产生大量气体（2分）（）(1)酸 0.30 24.90 24.00 （4分）（2）0.1000mol/L （2分）（3）无影响 偏低（22分）17（14分）（1）（4分）v正v逆平衡常数K转化率增大增大减小减小（2） （2分）（3）大于；（2分） 草酸；（2分） ac （2分）（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）（2分）18（18分）（1）0.02mol(Lmin)-1 （2分） （2分） （2分） D （2分）（2）（2分） QC=k，平衡不移动（2分） （3）abc （2分） B D （2分） B D（2分）12
