1、(满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意许慎高中许慎高中2022-20232022-2023学年（上）学年（上）化学化学)A铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气B为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉C向饱和 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，小心加热后制得红褐色 Fe(OH)3胶体D取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加 KSCN 溶液，无颜色变化说明菠菜不含C新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量 H2而广泛用于新能源汽车行业D合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大2铁
2、在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是(1下列有关说法不正确的是(A电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化B)生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金)铁3足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A盐酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液4下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()AFe3O4BFe2(SO4)3CFeCl2DFe(OH)35下列物质中既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH 溶液反应的是()NaHCO3Al2O3AlNa2CO3NaHSO4ABCD全部6已知某酸性溶液中含有 Ba2、F
3、e3，则下列能与上述离子共存的离子组是()ACO23、SO24、NH4、NaBCl、SCN、NO3、Cu2CCl、I、Mg2、NaDH、Cl、NO3、Al3C用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al2OH=AlO2H2D向 AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH7下列离子方程式正确的是()ANa2O2放入水中：Na2O2H2O=2Na2OHO2BNa 投入 FeSO4溶液：2NaFe2=2NaFe48下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀生成的是()金属钠投入 MgCl2溶液中过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液过量的 Na2O2投入 Fe
4、Cl2溶液中过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合ABCD9下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2Cl2BAlCl3(aq)Cu2Al 粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2DFeCl3(aq)Cu2Fe 粉10类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物 KCl 的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色钠钾合
5、金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间ABCD11如图所示装置可用来制取 Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 molL1硫酸、NaOH 溶液。下列说法错误的是()AB 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将止水夹 E 关闭C生成 Fe(OH)2的操作为关闭 E，使 A 中溶液压入 B 瓶D取下装置 B 中的橡胶塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)312对腐蚀电路板的蚀刻液(FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设
6、计流程如下：下列说法错误的是()A合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用B滤渣的成分有 Cu、FeC通入 Cl2实现 FeCl3溶液再生D上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和 Cl213聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和 KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()AKClO3做氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗n6mol KClO3B绿矾长时间置于空气中易被氧化C聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物14下列实验过程不能达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素 C 的
7、还原性向盛有 2 mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较 Fe3和 I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D鉴别 NaHCO3与 Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水15在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的化学方程式为 2FeS27O22H2O=2Fe24SO244H，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是()A反应的离子方程式为 4Fe(NO)2O24H=4Fe34NO2H2OB反
8、应的氧化剂是 Fe3C反应的离子方程式为 Fe2NO=Fe(NO)2，该反应是氧化还原反应D在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂16 将等物质的量的 Na2O2和 Al 同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体 4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入 1 molL1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是()A标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 31B加入的过氧化钠固体为 7.8 gC当滴加 200 mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值D最终消耗的盐酸为 400 mL二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17(10 分)已知 A 是一种常见的金属，F
9、是一种红褐色沉淀。试根据图中的转化关系，回答下列问题。(1)写出 A、C、F、G 的化学式：A_；C_；F_；G_。(2)检验 D 中阳离子的方法为_。(3)写出下列转化的离子方程式。DC：_。CD：_。(4)写出 EF 的化学方程式：_。18(12 分)(2022广东揭西高一月考)利用“价类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲己均含铁元素。回答下列问题：(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的 H2在标准状况下的体积为 22.4 L，则参加反应的甲的物质的量为_。(2)写出检验某红色氧化物固体是否含有乙的操作：_。(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析
10、K2FeO4具有_(填“氧化”或“还原”)性。用 FeCl3与 KClO 在强碱性条件下制取 K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如 2Fe3Cu=2Fe2Cu2的拆写结果是：氧化反应为 Cu2e=Cu2；还原反应为 2Fe32e=2Fe2。请据此将图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为_。19(14 分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答
11、下列问题：(1)向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中系列操作的步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_ g。(用含 a 的代数式表示)20(16 分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁：_。(2)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(两端带开关 K1和 K2，设为装置 A)称重，记为 m
12、1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g。按如图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_(填字母)；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3g。a点燃酒精灯，加热b打开 K1和 K2，缓缓通入 N2c关闭 K1和 K2d熄灭酒精灯e称量 Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x_(列式表示)。若实验时按 a、b次序操作，则使 x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入如图所示的装置中，打开 K1和K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。已知：SO2可使品红溶液褪色。C 中的溶液为 BaCl2，其作用是_。D 溶液为_，D 中可观察到的现象为_。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_。有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该实验装置的措施：_。
