1、物质的量试卷（满分100分，考试时间75分钟）一选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个答案符合题意）1摩尔是 ( )A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示6.021023个粒子的集体 2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B1mol白磷分子中所含共价键数为4NAC标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为NAD在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA3在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液
2、中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100Ml 溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应下列说法中正确的是（ ）A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终的溶液中n（Cl）0.02molD在最终的溶液中c（Cu2+）0.01mol/L4由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）ABCD5超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物Y
3、Ba2Cu3Ox，现欲合成05 mol此高温超导物，依化学剂量比例,需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 ( ) A050，050，050 B025，10，15 C050，10，15 D10，025，017 6在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ）ABCD7同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和，和，和现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、，则下列关系正确的是 （ ）
4、ABCD8假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 （ ）A标准状况时11.2 L的质量为32gB的相对原子质量为32C44g和28gCO含有相同的分子数 D标准状况时44g的体积是22.4L9为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵(NH4)2C2O4处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5molL1KMnO4溶液(生成Mn2+、CO2、H2O)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )A2.4 gL B8 gL C6 gL D12 gL 10将40ml1.5molL1的CuSO4溶液与30mL 3molL1的NaOH溶液混合，生成
5、蓝色沉淀，假如溶液中 和都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 （ ）ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2 11下列实验中，配制定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤蒸发溶解，均用到的仪器是 （ ）A烧杯B漏斗C玻璃棒D胶头滴管12将a的酒精和(100-a)的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( )A大于50 B小于50 C小于或等于50 D大于或等于5013质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子
6、量（相对分子质量）为（ ）ABCD14下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 15以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A53g碳酸钠中含个B0.1mol含个电子C1.8g重水（）中含个中子D标准状况下11.2L臭氧中含个氧原子二、填空题16(8分)在有机溶剂里，使n mol PCl5与n mol NH4Cl发生完全反应，释放出4n molHCl，同时得到一种白色晶体A，A的熔点为113，在减压时，5
7、0即可升华，测得A蒸气的密度(标准状况)为15.5gL1。(1)通过计算得出A的化学式_。(2)生成A晶体的化学方程式为_。(3)分子结构测定结果表明，同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别，试写出A的结构式：_。17(12分)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_。(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。_。(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_。(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_。(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_
8、。(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线_。18(8分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压)。(1)A的化学式是_。推断理由是_。(2)已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，A分子的结构式是_。19（15分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（
9、g）13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。三、计算题20（12分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀质量/g10.8
10、580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列问题： （1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中； （2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是 ； （3）室温下取第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH（写出计算过程）？参考答案 一、 选择题题号12345678答案CDBABCBA题号9101112131415 答案BDCCCBB 16（1） （2）（3）（提示：因所发生的反应是非氧化还原反应，故A中P为+5价，N为-3
11、价，Cl为-1价，各元素的化合价在反应前后均不变）17.（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低18（1）；由阿伏加德罗定律，不难写出方程式：，再由质量守恒定律可知：2x=6，2y=4，解之，x=3，y=2（2）；FOOOF 19（1） CaSO4H2O CaSO4 + xH2O136+18x 136 18x3.44 2.72 0.72x=2 CaSO42H2O （2）实验数据和图象AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。 CaSO42H2O CaSO4 yH2O+(2-y)H2O172 136+18y3.44 2.90加热过程中生石膏转化成相对稳定的
12、2CaSO4H2O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。 （3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。 20（1）第2次实验产生沉淀质量是2.758 （2）第1、2、3次实验均为Ba（OH）2过量，选取第1次计算：设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol 、y mol，则有： 解方程得：x=0.002mol y=0.005mol故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2 : 5；（2分） （3）设：原Ba（OH）2溶液中n（OH）为Zmol, 第3次实验消耗n（OH）为N mol，第4次实验产生沉淀Xg则 BaCO3CO23197g 1 molXg （0.
13、002+0.005）4molX=5.516g第4次实验经计算反应物恰好完全沉淀，原0.5L Ba（OH）2溶液中： 2OH Ba（OH）2 BaCO3 2mol 197g Z mol 5.516g Z=0.056mol 则Ba（OH）2溶液中n（OH）为0.056 mol第3次反应： NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3+NaOH+H2O消耗OH 1mol 1 mol 0.002mol3 N mol N=0.006 mol 则第3次消耗n（OH）为0.006mol 此时溶液中剩余n（OH）=0.056 mol0.006 mol=0.05 mol 稀释后溶液浓度c（OH）=故溶液的pH=12
