1、 中考化学方程式必考内容一、 氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 10.
2、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 12加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 13氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 2KCl+3O214过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然界中的水： 15电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2+ O2 16生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 17二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 18镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点
3、燃 2MgO 19铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 20氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 22木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 23 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 24煤炉的底层： C + O2 点燃 CO2 25煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO 26煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2 27大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2
4、O + CO2 28碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 29二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 30高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2 31石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 32一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 33一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2 34碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2 五、燃料及其利用： 35甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2
5、+ 2H2O 36酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 37 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 38镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 39铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 40. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 41. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 42. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 43. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 44. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4
6、= MgSO4 + H2 45. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 46. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 47. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 48. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 49铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 50. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 51. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 52. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 +
7、 Hg 53金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 54. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 55. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 56. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 57. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O 58盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 59. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
8、60. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 61. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 62大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2 63碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 65. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 66苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + C
9、O2 = Na2CO3 + H2O 67苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 68苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 69消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 70. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 71. 铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 72碳酸钠与稀盐酸（检验NaOH变质）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73. 碳酸氢钠与稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 74. 氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 75氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 76硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
