1、铝城一中第一学期期中考试化学试题第I卷 （选择题 共48分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 3Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐4下列物质属于非电解质的是ANaOH
2、 BO2 CNa2CO3 D乙醇5下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO26、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是7以下说法正确的是A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化8、某同学用托盘天平称量镁粉（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量
3、是BA B C D9下列叙述正确的是A1mol任何物质都含有1023个原子 B0.012kg12C 含有1023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98g D常温常压下，1mol氧气的体积为10下列叙述与胶体的性质无关的是A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的分散系中插入电极，通电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2
4、 D2Na+2H2O=2NaOH+H212. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. Cl-Cl2 B. Fe3+Fe2+ C. CuOCu BaSO413 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO214下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3 DNO3、S
5、O42、K+、Mg2+15选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小16在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A3 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D2 ：3第一卷答题卡：12345678910111213141516第卷 (非选择题 共52分)二、填空题17(SO4)3中含Al3+ 个；同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子数之比为 。18（1）氧化还原反应的本质是
6、_，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是_剂，发生_反应。在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，氧化产物是 。（2）在H+、Fe2+、Fe3+、S2、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 即有氧化性又有还原性的是 。19、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式为 ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）反应的离子方程式为 。Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉
7、淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2(2)某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；写出混合液+A的离子方程式 溶液+B的离子方程式 三、实验题：20、就有关物质的分离回答下面的问题（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/gcm-3溶解性A198A、B互溶，且均易溶于水B290据此分析，将A和B相互分离的最佳方法是： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设
8、计一种简便的判断方法。答： 21实验室中需要配制 molL-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量NaOH固体 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；称量必须迅速，原因是 。（2）实验所需要的仪器有 。（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。A称量时已观察到NaOH吸水 B将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)_A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量
9、瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 （5）简述配制步骤 答案第一卷答题卡：12345678CAADCCDB910111213141516BDBADDBD二、填空题17、1023 （或者）；1：118、（1）电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化 Fe3O4 CO C Fe CO2 （2）H+、Fe3+ ；S2 ；Fe2+、S19、（1）HCO3 + H+ = H2O + CO2 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2） AgCl Cu（OH）2 BaSO4 Ag+ + Cl = AgCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 20、（1）分馏（蒸馏） （2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。21、（1）；烧杯；防止称量时间过长，NaOH吸水（2）500mL容量瓶、 烧杯 、 托盘天平、药匙、玻璃棒、 胶头滴管 （3）D （4）BCD（5）计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、贴标签
