1、沪教版初中化学九年级全册（全国版）第5章金属的冶炼与利用单元测试题（解析版）第5章金属的冶炼与利用单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1金属活动性是我们研究物质性质的一个重要因素，下列关于金属活动性的叙述中不正确的是（ ）AMg能与稀盐酸发生反应 B铁在硫酸铜中反应生成银白色固体C实验室制氢气的实验是置换反应 D黄铜能与稀硫酸发生反应2下列实验方法中，错误的是( )A用加溶质的方法将不饱和溶液转变成饱和溶液B用燃着的木条检验某气体是否为二氧化碳C用水区分NaOH固体和NH4NO3固体D灼烧的方法区分真金和假金(Cu-Zn合金)3在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe3O4、FeO
2、或Fe，下列有关说法不正确的是（ ）A生成固体的质量一定小于固体反应物的质量B一定量的Fe2O3还原为FeO时，消耗的CO最多C生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2D在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理4在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是： （ ） A B C D5某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）A金属活动性由强到弱：X、Z、Y B金属活动性由强到弱：X、Y、ZCX、Y、Z依次
3、可能是Mg、Zn、Fe D相对原子质量的大小：YZX6有三种金属M、N、R。其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是( )AM、N、(H)、R BN、M、(H)、R CR、(H)、M、N DR、M、(H)、N7某化学兴趣小组的同学做了如下图所示两个实验。下列有关说法正确的是（ ）A、号试管中的白磷都不能燃烧B久置后，、号试管中的铁钉都不生锈C、号试管控制的变量是氧气D、号试管中铁钉都没有与氧气接触8某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到
4、金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（ ）A四种金属与酸反应的速率：Al Mg Fe ZnB四种金属的活动性顺序：Mg Al Zn FeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al Mg Fe ZnDAl 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：9用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法错误的是Aa处的反应为CO +Fe2O3 = 2Fe+CO2Ba处红棕色粉末变为黑色Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理10运用所学的化学知识鉴别一些物质是化学中的重要应用，鉴别下列各组物质所加的试剂（括号
5、内的物质）不正确的是（ ）A硝酸铵固体 氢氧化钠固体（水） B氯化钠晶体 碳酸钠（稀盐酸）C一氧化碳 二氧化碳（灼热的铜） D黄金 锌铜合金 （稀硫酸）11下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）A向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝B向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C将水通电电解一段时间D分别向等质量镁和铝中加入足量质量分数相等的稀硫酸，生成氢气质量与加入稀硫酸质量的关系AA BB CC DD12下列除去杂质的方法中，正确的是( )选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AFeSO4溶液(H2SO4)加入过量Fe粉、过滤BCaO(CaCO3)加水溶解、过滤CCO2(CO)通入适量氧气、点燃DKC
6、l(MnO2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD二、填空题13铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 ，发生反应的化学方程式 。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。14用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是_在这一反应中，铁元素的化合价由_价变为_价。15没有金属，生活是难以想象的请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题（1）如图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是 （2）钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分是 ；很多大型场馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比纯铁具有 的优良性能（3）工人师傅切割铁板时，
7、用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是 （用化学方程式表示）16金属与人类的生产和生活密切相关。（1）日常生活所用的合金属于 材料（选填“金属”或“合成”）（2）下图是元素周期表的一格，下列说法不正确的是 。A该元素属于金属元素B铈原子的核电荷数为58C相对原子质量是140.1D铈原子中的中子数为58（3）铝比铁活泼，但生活中的铝制品却耐腐蚀的原因是 （4）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有 （填离子符号）17如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池
8、的正极是利用了石墨的_性。（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：_。（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 _（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到_的现象，说明锌比铜活泼。三、实验题18请你参与下列探究。【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2。【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3和H2O
9、。浓硫酸是干燥剂，能吸水。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：(1)甲同学认为是O2，则检验方法是 。(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式： 。(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是 。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出 ，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处
10、酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变。结论：(4)铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 。(5)写出H2还原CuO的化学方程式： 。【思维拓展】（6） 不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是 。19(1)(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备: (一)资料收集:H2CuO C
11、uH2O COCuO CuCO2 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色(二)设计实验装置请分析上面信息后回答:你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ;装置C的目的是 ,装置D的作用是 ;装置E内观察到的现象是 ;实验中两次用到装置A,其目的分别是 , ;请你设计一种尾气处理方案: .(2)(4分)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na2CO33 H2O2).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:实验操作现象结论为证明“鱼浮灵”供氧后
12、所得溶液的主要成分,还应补充实验: 四、推断题20AI是初中常见的物质，图甲所示是这些物质间的相互转化关系图。已知：（1）H为蓝色沉淀；（2）图乙所示的是C、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）；（3）其中部分生成物和反应条件已省略。请回答下列问题：（1）E的化学式为_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）写出物质C的一种用途_。（4）反应中没有涉及四种基本反应类型中的_反应。21如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为紫红色单质。B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“”表示物质间的转化关系(部分反应物，生成物及反应条件省略)。实验室制取C的化学方程式是_
13、；B的一种用途_；AD反应的化学方程式是_。五、计算题22某钢铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石为原料，冶炼生铁。(1)2000t这种赤铁矿所含Fe2O3的质量是_。(2)计算赤铁矿可冶炼出含铁97%的生铁_吨？(写出计算过程，结果保留一位小数)23某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应）。进行如下实验：请回答下列问题：（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为_。（2）该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨_。（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数_。12 / 23参考答案1B【解析】A、在金属活动性顺序
14、表中，Mg位于氢的前边，Mg能与稀盐酸发生反应，故A叙述正确；B、铁在硫酸铜中反应生成红色固体，故B叙述不正确；C、实验室制氢气常用锌和稀硫酸反应，是置换反应，故C叙述正确；D、黄铜中含有锌，锌能与稀硫酸发生反应，故D叙述正确【点评】本题的难度不大，了解金属活动性顺序表及其应用是解答本题的关键2B【解析】A. 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质，正确；B. 应该用澄清石灰水检验某气体是否为二氧化碳，错误；C. NaOH固体溶于水，溶液的温度升高；NH4NO3固体溶
15、于水溶液的温度降低，正确；D. 灼烧的方法区分真金和假金(Cu-Zn合金)，灼烧时真金不变色，铜锌合金在灼烧时会变色，正确。故选B。3B【解析】试题分析：在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe3O4、FeO或Fe，生成固体的质量一定小于固体反应物的质量，因为过程中会失去氧元素；一定量的Fe2O3还原为Fe时，消耗的CO最多；生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2；在实验室完成此实验，一定要对尾气进行处理，因为一氧化碳有毒，会污染空气。故选B.考点：基本概念和原理4C【解析】A、稀硫酸的PH7，开始是在7下面；或由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于
16、是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，而图中溶液的质量减少；故B不正确；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、ZnSO4到反应结束后就不产生了，后面应该也是下降的直线；故D错误。5A【解析】A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故金属活动性由强到弱为XZY，故正确；B、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故反应的速率最慢，故其活动性为XZY，故错误；C、据图，再结合在金属活动性顺序中，MgZnFe，不符合其活动性为XZY，故错误；D、等质量的X、Y、
17、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：ZYX，故错误；故选A【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义及相关的计算进行；质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比6B【解析】氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液PH值大于7，所以N是碱性化合物R可以从AgNO3中置换Ag，而且R不溶于盐酸,，故其活动性在氢之后银之前；M能在O2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，可以推断出M是Fe。但是铁
18、的氧化物不溶于水，故活动性比N弱。综上，活动性顺序为：N M H R，故选B。7C【解析】试题分析：A、中白磷的温度达不到着火点不燃烧，中燃烧的三个条件同时具备，燃烧；错误；B、久置后中的水蒸气进入中而生锈，错误；C、中的白磷能接触氧气，中的不能，可燃物和温度都完全相同，所以变量是氧气；正确；D、中的铁钉能接触氧气；错误考点：实验探究8C【解析】试题分析：A根据四种金属的活动性顺序可知，四种金属与酸反应的速率应为：Al Mg Zn Fe。此项不正确。B四种金属的活动性顺序：Mg Al Zn Fe，此项正确。C根据图示可知：当同质量的四种金属均为09g时，足量酸反应得到氢气的质量顺序为：Al M
19、g Fe Zn。此项正确。D根据图示可知：Al 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到01g氢气时，反应的金属的质量分别为：09g、12g、28g、325g。所以Al 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比为：；即为：。此项不正确。所以应选C项。考点：金属与酸的反应、图像题9A【解析】【详解】A、a处的反应为3CO +Fe2O3 2Fe+3CO2，选项错误；B、. a处氧化铁被还原为铁，现象是红棕色粉末变为黑色，选项正确；C、二氧化碳与石灰水反应是石灰水变浑浊，所以b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成，选项正确；D、尾气中有剩余的CO，用燃烧的方法将CO转化为CO2，可以防
20、止空气污染，选项正确，故选A。【点睛】做验证一氧化碳的还原性实验时，实验装置的最后应有尾气处理装置来处理一氧化碳，防止一氧化碳污染空气。该装置既可以是一只燃着的酒精灯，将一氧化碳燃烧处理，也可以是一个气球，将为其收集起来。10C【解析】试题分析：A、硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水，温度升高，正确；B、碳酸钠与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体，而氯化钠与稀盐酸无明显现象，正确；C、一氧化碳、二氧化碳与灼热的铜都不发生反应，错误；D、金与稀硫酸不发生反应，而铜锌合金中锌能与稀硫酸反应，而产生气泡，正确。故选C考点： 物质的鉴别。11C【解析】【详解】A、和硝酸银反应生成硝酸铜和银
21、，反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，64份质量的铜反应时生成216份质量的银，随着反应的进行，溶液质量不断减小，该选项对应关系不正确；B、向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，由于水的减少导致部分氢氧化钙析出，同时放热，导致氢氧化钙的溶解度减小，从而导致部分氢氧化钙析出，因此溶液质量减小，该选项对应关系不正确；C、将水通电电解一段时间，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该选项对应关系正确；D、由于金属与酸反应时生成的氢气量=金属的化合价金属的相对原子质量 金属的质量，所以等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫
22、酸铝生成的氢气比镁要多，图象不能反映该过程，该选项对应关系错误。故选C。12A【解析】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤，将过量的铁除去，得到硫酸亚铁溶液，正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，违背除杂原则，错误；C、二氧化碳气体不燃烧、也不支持燃烧。二氧化碳大量存在时，少量一氧化碳不会燃烧，无法点燃，错误；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，错误。故选A。点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。13铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜4Al + 3O2 =2
23、Al2O3，破坏了表面的氧化铝薄膜【解析】试题分析：铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是：铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式：4Al + 3O2 =2Al2O3，不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为破坏了表面的氧化铝薄膜考点：金属铝的化学性质143CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 、；+3 、0【解析】试题分析：炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 、；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知O的化合价为-2价，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价，生成的是单质铁，单质中元素的化合价为0.考点：炼铁的原理、化合价的计算15（1）
24、玻璃、氮气；（2）Fe2O3（或氧化铁或三氧化二铁）； 硬度大（或硬度大和耐腐蚀）；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【解析】试题分析：（1）金属材料主要是包括金属单质和金属合金，所以所标出的物质中不属于金属材料的是玻璃和氮气；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，纯铁较软所以在大型场馆的建设使用的是硬度较大的钢而不是纯铁；（3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，故用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu考点：金属材料及其应用；金属的化学性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程
25、式16（1）金属 （2）D （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。（4）Cu2+、Zn2+、Fe2+【解析】试题分析：（1）合金属于金属材料（2）A、铈元素属于金属元素，正确；B、铈原子的核电荷数为58，正确;C、相对原子质量是140.1，正确；D、铈原子中的中子数=140-58=82，错误。故选D (3) 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。(4) 充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明铜已参加化学反应，锌已经完全反应，溶液中有铜离子，说明金属中没有铁，滤液中就一定含有亚铁离子，所以滤液中一定含有的金属离子是Cu2
26、+、Zn2+、Fe2+。考点：金属材料，元素周期表，金属化学性质。17 导电 2H2O22H2OO2 大于 锌片的表面生成了红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色【解析】（1）用碳棒做电极主要利用了石墨的导电性；（2）该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O22H2OO2；（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜；在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，锌的活动性比铜的活动性强，因此观察到的现象为锌表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变成无色。18（1）用试管收集气体，用
27、带火星的木条放在试管内，看是否复燃。（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）可能会发生爆炸 堵住试管口，移到酒精灯火焰上方，松开拇指 尖锐的爆鸣声（4）氢气/H2（5）H2+CuO高温=Cu+H2O（6）也可能是二氧化硫溶于水造成的液面上升【解析】试题分析：（1）氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃；故用带火星的木条伸入收集的气体中，若复燃，说明是氧气。（2）根据题意可知，S02与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，故反应的化学方程式为S02+2NaOH=Na2S03+H2O。（3）氢气不纯遇火或加热时，有可能会发生爆炸；检验氢气的纯度要先收集一试管气体，用拇指堵住试管口移到酒精灯火焰上方
28、，松开拇指点火，若不发出尖锐的爆鸣声证明较为纯净，可以使用。（4）根据题中信息，“一段时间后，发现表面含Cu0的铜网由黑色变为光亮的红色”，说明气体中含有还原性气体；在氧气、氢气和二氧化硫三种气体中，只有氢气具有还原性，能和金属氧化物反应生成金属单质。（5）氢气和氧化铜加热生成铜和水，故反应的化学方程式为H2+CuO高温=Cu+H2O（6）根据题干中给出的信息可知，二氧化硫易溶于水，使试管中的气压减小，试管中液面上升；另外，由于空气中的二氧化碳也能和氢氧化钠反应，使试管中的气压减小，试管中液面上升。考点：实验探究物质的性质或变化规律，氧气的检验和验满，碱的化学性质，氢气的化学性质，氢气、一氧化
29、碳、甲烷等可燃气体的验纯点评：解答本题需熟练掌握氢气的性质，能够根据题设的情景，将已有的知识进行大胆迁移和灵活运用，这也是解决新问题的一种重要方法。19（1）H2O、CO2、H2、CO；吸收二氧化碳，除去水蒸气；黑色变成红色；验证水煤气含有二氧化碳气体，通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳，将玻璃管改成尖嘴点燃；（2）见上表；向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生【解析】（1）由题意可知，无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊、黑色的氧化铜转变成红色的铜及无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊，分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：H2O、CO2、H2、CO；装置C的目的是吸
30、收二氧化碳，装置D的作用是 除去水蒸气；装置E内观察到的现象是黑色变成红色；实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有二氧化碳气体，通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳；由于一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集火、点燃，所以尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃；（2）由题意可知：常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气所以实验验证“鱼浮灵”的供氧原理如下表：实验操作现象结论取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管带火星的木条复燃过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验：向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生2
31、0 CuO Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH 灭火（或制汽水、人工降雨等合理即可） 置换【解析】 (1)AH是初中常见的物质，A煅烧会生成气体氧化物C和B，所以A是碳酸钙，C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E是黑色固体氧化物，H为蓝色沉淀，所以G是硫酸铜，E是氧化铜，H是氢氧化铜沉淀，I是一氧化碳或碳，经过验证，推导正确，所以E是CuO；(2)反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；(3)通过推导可知，C
32、是二氧化碳，可以用来灭火或制汽水、人工降雨等合理即可）；(4)是碳酸钙高温分解生成氧化铜和二氧化碳，属于分解反应，是氧化钙与水的化合反应，是氢氧化钙和碳酸钠的复分解反应，是氧化铜与一氧化碳的反应，不属于基本反应类型，是氧化铜与稀硫酸的复分解反应，是氢氧化钠与硫酸铜的复分解反应，故不涉及到置换反应。21CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 作燃料或冶金或作还原剂 C+2CuO2Cu+CO2 【解析】D为红色单质，则D为铜；A为黑色单质，A能够转化为B、C， B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此A是碳， B是一氧化碳，C为二氧化碳，碳和氧化铜高温反应生成铜，代入检
33、验，符合题意。C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以用作燃料或冶金或作还原剂。碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，故反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2。22 1600t 1154.6t【解析】本题考查了根据化学式进行计算，铁矿石中铁元素全部来自于铁矿石中的主要成分Fe2O3，因此，若知道了主要成分Fe2O3的质量就可以得到矿石中铁元素的质量；然后根据铁元素在炼出的铁中的质量分数即可求得冶炼出来的生铁的质量。（1）2000t这种赤铁矿所含Fe2O3的
34、质量是2000t80%=1600t（2）氧化铁中铁元素的质量分数=100%=70%；铁矿石中铁元素的质量=1600t70%=1120t；赤铁矿可冶炼出含铁97%的生铁= =1154.6t。2364%896t.22.05%。【解析】【详解】（1）由题中信息可得，加入200g后，25g矿石中氧化铁完全反应，故25g矿石中杂质质量为25g+200g216g=9g，故样品中氧化铁的质量分数为25g-9g25g100%=64% 。（2）由（1）可知，氧化铁的纯度为64%，故1900t中氧化铁质量=1900t64%=1216t，氧化铁中铁元素质量分数=256256316100%=70%，故可生产纯铁质量=1216t70%=851.2t，则生产杂质5%的生铁质量=851.2t95%=896t。（3）最终滤液质量为224g，说明硫酸与24g氧化铁刚好完全反应，假设硫酸中溶质质量为x。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O160 39824g x160398=24gx 解得x=44.1g，故稀硫酸的溶质质量分数=44.1g200g100%=22.05% 。
