1、高三化学水溶液中的离子平衡测试题本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第卷(选择题，共54分一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分125时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(ABOH溶于水，其电离方程式是BOHBOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(Ac(BC在0.1 molL1 BA溶液中，c(Bc(Ac(OHc(HD若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1，则溶液的pH92在一定条件下，Na2C
2、O3溶液存在水解平衡：COH2O HCOOH。下列说法正确的是(A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小3向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化，则CH3COO浓度的变化依次为(A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大4水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(A图中五点Kw间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的
3、方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH等体积混合后，溶液显中性5下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是(A氯水中：2c(Cl2c(ClOc(Clc(HClOB25时，pH12的NaOH溶液与pH12的氨水；c(Nac(NHCpH4的0.1 molL1的NaHA溶液中：c(HAc(Hc(H2Ac(A2D在K2CO3溶液中：c(COc(Hc(HCO6下列关于电解质溶液的叙述正确的是(A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COOc(NaB稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Nac(ClD0.1 molL1的硫化钠溶液
4、中，c(OHc(Hc(HSc(H2S725时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCNpH(Na2CO3pH(CH3COONaBa mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Nac(CN，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Nac(Hc(OHc(HCOc(CO8室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化(序号pH121
5、222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Clc(NHc(OHc(HD将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH79将AgCl分别加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag从大到小的顺序排列正确的是(A BC D10常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(A稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低BpH均为5的盐
6、酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多11某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是(A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶液积常数(Ksp为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点12常温下，将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合，下列
7、有关混合溶液的说法不正确的是(Aac(Nac(Hc(OHBab时，c(CH3COOc(Nac(OHc(HCab时，c(CH3COOHc(Hc(OHD无论a、b有何关系，均有c(Hc(Nac(CH3COOc(OH13某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 molL1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 HHCO，则溶液的pH约为(A3 B4C5 D614下列叙述正确的是(A0.1 molL1氨水中，c(OHc(NHB10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20
8、 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OHc(CH3COOHc(HD0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na2c(A2c(HAc(H2A15下列说法正确的是(A将25 pH7呈中性的NaCl溶液加热至80，溶液仍呈中性pH仍为7BpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈碱性C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOc(CH3COOH2c(NaD室温时，将浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl两种溶液混合，其混合溶液的pH为10，则：C(NH ( NH
9、3 H 2 O 16今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是(A若ab，pH(NaXpH(NaY，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得溶液中c(Xc(Yc(HY(c(HY0，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，并测得溶液中c(HXc(HY，则可推出溶液中c(Xc(Y，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得溶液中c(Xc(Yc(HXc(HY0.1 mol/L，则可推出ab0.2 mol/L17已知，常温下，Ksp(AgCl1.81010，Ksp(AgI8.31017，下列叙述中正确的是(A常温下，AgCl在饱和N
10、aCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Agc(Cl18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(A0.2 molL1 CH3COONa溶液和0.1 molL1 HCl溶液等体积混合后：c(CH3COOc(Nac(Clc(Hc(OHBpH3的NaNO3和盐酸的混合溶液中：c(Nac(ClC0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Nac(Hc(HCOc(COc(OHD物质的量
11、浓度相等的HCN(弱酸和NaCN溶液等体积混合后有：c(HCN2c(H2c(OHc(CN第卷(非选择题，共46分二、非选择题19(10分用化学反应原理知识，回答下列问题：(1实验室配制FeCl2溶液时，需要加入少量盐酸和铁粉。如果不加盐酸，会发生什么变化？请用离子方程式表示_；如果只加盐酸，一段时间后，试剂变质，此时若再加入铁粉，可能发生反应的离子方程式为_。(2已知在pH3.7和11.1时，Fe3和Mg2完全转化为氢氧化物沉淀。为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可向溶液中加入MgO调整溶液的pH，用离子方程式表示该操作的原理_，在进行该操作时不宜选择的试剂是_(填写序号镁粉 MgCO3
12、MgSO4 Mg(OH220(14分常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题。(1写出酸H2A的电离方程式_。(2若溶液M由10 mL 2 molL1 NaHA溶液与2 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7(填“”、“7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。(4工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO
13、物质的量浓度不小于0.01 molL1，则溶液中CO物质的量浓度应_molL1。22(15分某研究性学习小组利用数字化信息系统研究酸碱中和反应的有关规律。试剂：0.1000 molL1的NaOH标准液，某一元酸HA待测液和CH3COOH待测液(两酸的物质的量浓度相同。实验一：用0.1000 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL HA溶液和20.00 mL CH3COOH溶液，溶液pH的变化情况分别如图和图所示。实验二：用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液，溶液的导电能力变化情况如图所示。分析通过实验得出的数字化信息，回答下列问题：(1实验
14、一中，图和图中两曲线的起点不同，原因是_。(2实验二中，若盛CH3COOH溶液的锥形瓶中含有少量蒸馏水，对图中c点横坐标对应的值V3是否会有影响_(填“影响”或“不影响”?(3图、图和图中的V1、V2和V3的大小关系为_。(4图中c点对应溶液中各离子浓度由大到小的排序为_。(5常温下，图中a点对应溶液的pH8，则溶液中c(Nac(CH3COO的精确值为_molL1。(6根据题中的数据，CH3COOH溶液的物质的量浓度c(CH3COOH_。1答案：B2答案：B3答案：A4解析：水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的KW相等，都是25时水的电离平衡状态；B点是100时水的电离平衡状态，水
15、的电离程度最大，KW最大；C点的KW介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH减小，c(H增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH和c(H都增大，且增大之后仍然有c(Hc(OH，应是温度升高所致，加入NH4Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，KW1012，pH2的硫酸中，c(H0.01 mol/L；pH10的KOH溶液中，c(OH0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。答案：C5答案：B6解析：常温下pH7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D
16、中由电荷守恒得：c(OHc(HS2c(S2c(Nac(H，由物料守恒得：c(Na2c(S2c(HSc(H2S，联立得c(OHc(Hc(HS2c(H2S，D错。答案：C7解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为：pH(Na2CO3pH(NaCNpH(CH3COONa，故不正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，而CN水解也能使溶液中c(Nac(CN，故不正确；D项，NaHCO3和Na2CO3的混合液中存在电荷守恒，则有c(Nac(Hc(OHc(HCO2c(CO，故不正确。答案：C8解析：A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在、中分别
17、加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于中不存在氢氧化钠的电离平衡，而中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将、两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液和等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。答案：B9解析：根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl浓度越大，Ag浓度越小，则选项C符合题意。答案：C10解析：A项，稀释氨水，c(OH降低，则c(H增大，故不正确；B项，盐酸抑制水的电离，而氯化铵水解促进水的电离，故不正确；D项，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的浓度比硫酸大得多，故等体积的两种酸，醋酸消耗氢氧
18、化钠的物质的量多，故不正确。答案：C11解析：A项，由于沉淀与溶解是一个平衡，故即使SO浓度再大，也有少量的Ag存在，不正确；B项，根据图象KspAg2SO4(2104251042103，而0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，离子积c2(Agc(SO(0.0120.0111062103，故没有沉淀生成，正确；C项，由B项解析知不正确；D项，a点到b点，如果只是蒸发的话，Ag和SO浓度均会增大，而不是只增大SO浓度。答案：B12解析：ac(CH3COO，B错，ab时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C对；由电荷守恒原理知D对。答案：B13解析
19、：c(CO20.03 mol/L，c(H2CO30.01 mol/L，c(H0.01 mol/L0.1%1105 mol/L，pH5。答案：C14答案：B15答案：C16答案：A17解析：在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B对；当c(I很小而c(Cl较大时，AgCl会先沉淀出来，C错；D中操作的结果是溶液中c(Clc(Ag，D错。答案：B18解析：A项中c(Nac(CH3COO，A错；B项中溶液pH3，溶液呈酸性，则c(Hc(OH，依据电荷守恒得c(Na(2分c(Nac(A2c(OHc(HAc(H(2分541010(2分(3(2分(2分(4均有可能(
20、2分21解析：电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此HCN酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与NH3H2O的电离平衡常数相同，故NH、CH3COO水解能力相同，CH3COONH4溶液呈中性，溶液中c(CH3COOc(NHc(Hc(OH。NaCN和HCN混合溶液的pH7，说明CN的水解能力大于HCN的电离能力，故有c(Nac(CNc(OHc(H。答案：(1HCNB(2中性水电离出的H和OH的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据题表1中的电离平衡常数，CH3COO结合H和NH结合OH生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H和OH浓度相等，溶液呈中性c(NHc
21、(CH3COOc(OHc(H(3c(Nac(CNc(OHc(H(40.2622解析：(1从图、图可知，HA溶液中的H浓度小于CH3COOH溶液中的H浓度，即HA的酸性比CH3COOH的酸性弱，故图中的曲线起点较高。(2蒸馏水呈中性，不消耗NaOH溶液，所以对结果无影响。(3因为HA比CH3COOH的酸性弱，所以当pH7时，HA消耗的NaOH溶液体积更小，又由于HA和CH3COOH均为弱酸，故此时NaOH没有反应完，图中c点为CH3COOH刚好与NaOH溶液反应生成CH3COONa，此时溶液为碱性，因此有V1V2c(CH3COOc(OHc(H。(5根据电荷守恒有：c(Nac(Hc(OHc(CH3COO，则c(Nac(CH3COOc(OHc(H1061089.9107(molL1。(6因为图中的c点才是NaOH与CH3COOH刚好完全反应的点，所以有c(CH3COOHV(CH3COOHc(NaOHV(NaOH，则c(CH3COOH molL1。答案：(1HA比CH3COOH的酸性弱(2不影响(3V1V2c(CH3COOc(OHc(H(59.9107(6 molL1
