1、鲁教版初中化学九年级上册第三单元溶液单元测试题（解析版）第三单元溶液单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A49g B88g C98g D100g2正确理解化学概念被看作是开启化学迷宫的金钥匙，下列有关概念理解正确的是（ ）A催化剂只能加快化学反应速率 B化合物一定是由不同种元素组成的C饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液 D置换反应一定有单质和化合物生成3下列事实和解释相符合的是（ ）A洗涤剂清除油污洗涤剂能溶解油污B. 汽油能清除油污汽油具有乳化作用C清洗沼气池时严禁烟火沼气池内有可燃性气体，遇明火可能
2、发生爆炸D金刚石用来切割玻璃金刚石熔点高4如图，向小试管中分别加入下列一定质量的物质，右侧U形管中的液面a高于b，该物质是（ ）（提示：生石灰极易与水发生反应生成氢氧化钙，释放大量的热）A氢氧化钠固体 B生石灰 C硝酸铵晶体 D氯化钠晶体5下列物质溶于水后液体温度没有明显变化的是（ ）ANaOH B浓H2SO4 CNaCl DNH4NO36下列过程吸收热量的是()A溶解氢氧化钠固体 B稀释浓硫酸 C镁条与稀盐酸反应 D溶解硝酸铵固体7下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是 ( )A饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓C任何不饱和溶液，蒸发溶剂
3、，都可转化成一定温度下的饱和溶液D将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液8只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是( )A生石灰、氯化钠 B苏打、小苏打C碳酸钙、氢氧化钠 D硝酸钾、硝酸铵9分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法下列分析推理中，正确的是（ ）A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D硝酸钾溶于水温度无明显变化，所以硝酸铵溶于水温度也无明显变化。10下列关于溶液的叙述，正确的是（ ）A溶液都是无色的 B
4、溶液组成中一定有水C溶液是均一、稳定的混合物 D溶液里各部分的性质不相同11A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）At1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCBt2时，A和C的溶解度相等C将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法DA、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大12下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（ ）ABCD图像实验或事实向pH12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热AA BB CC DD13如表是NaCl和
5、KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）ANaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B两种物质溶解度相等的温度在2030之间C20时，NaCl的溶解度为36.0gD60时，将11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液刚好饱和14氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A60时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B40的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液Ct时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D硝酸钾中混有少量氯化铵可用蒸发溶剂法提纯硝酸钾二、填空题15无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景。某课外实验小组要配制150g溶质
6、质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液。(1)需硝酸钾_g，需水_mL(水的密度是1.0g/cm3)；(2)接下来配制此硝酸钾溶液的步骤为_和_；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_。(3)某同学若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数为_1.4%(填 或 【解析】（1）配制150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量= 2.1g；需要水的质量=150g-2.1g=147.9g，水的体积=147.9g 1.0g/cm3=147.9ml；（2）配制溶液的一般方法是：计算、称量、溶解、装瓶；配制过程中需要托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管
7、和玻璃棒，其中烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒属玻璃仪器；（3）在量取水时俯视凹液面最低处，会导致读数偏大，即水的实际体积偏小，那么溶液的质量偏小，最终导致溶质的质量分数偏大。16（1）氧气；（2）偏小 ； （3）降低可燃物的温度到着火点以下且形成的水蒸气可以隔绝氧气；（4）AD；（5）75g bac【解析】试题分析：（1）a中气体体积小，是氧气；（2）用水湿润试纸相当于对溶液进行稀释，对碱性溶液来说，其溶液的pH会降低；（3）水能灭火是因为水可以降低可燃物的温度且水受热形成的水蒸气笼罩在可燃物的周围隔绝氧气；（4）面粉不溶于水、植物油不溶于水，而白糖、纯碱、硝酸钾可以溶于水形成溶液；（5）在t2
8、时，a的溶解度是50g，则该温度下100g水溶解50ga达到饱和，则30ga物质加入到50g水中，充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量=50g+25g=75g；t2C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ba=c，但t2C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1C，b、a形成的都是饱和溶液而c形成的是不饱和溶液，故得溶液中溶质的质量分数大小关系为bac；考点：水的电解；酸碱度的测定；灭火的原理和方法；溶液；溶解度曲线；点评：本题易错的问题有pH的测定及溶解度曲线的应用：测定溶液的酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色和标准比色卡对照读出相应颜色的数值；将试纸湿润
9、，则会使测得的酸性溶液的pH升高而碱性溶液的pH降低，则对中性溶液无影响；固体溶解度曲线所能表示的意义：根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)；根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶)，并且还可以判断或比较特定条件下析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，并且此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。17（1）碘；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
10、（3）乳化；（4）一氧化碳；（5）4Al+3O22Al2O3【解析】试题分析：（1）金属元素一般带“钅”字旁（汞除外），其余属于非金属（2）甲烷燃烧是指甲烷与氧气反应，反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应条件是点燃（3）根据洗洁精洗餐具上的油污的过程考虑（4）根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断；香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒（5）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用解：（1）碘、钙、铁三种元素中“钙、铁”都带“钅”字旁，属于金属元素，碘带的是“石”字旁，属于非金属元素（2）甲
11、烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O（3）洗洁精洗餐具上的油污是利用洗洁精把大的油滴分散成小的油滴，能够被水冲走，这属于乳化作用（4）烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、二氧化碳、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，导致体内组织器官严重缺氧而死亡（5）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3故答案为：（1）碘；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）乳化；（4）一氧化碳；（5）4Al+3O22Al2O3182C + O2 点燃 2CO CuO+COCu+CO2 CO2 +
12、C 高温 2CO防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤， 洗涤， 用磁铁吸出过量的铁粉即可。【解析】分析：（1）利用现象结合硬质试管中物质的性质分析反应的发生（2）反应后容器内气体冷却后容器内压强减小，C装置中的溶液会倒流，加入B装置可防止溶液进入硬质大试管中（3）利用氧化铜能与酸反应，结合湿法炼铜的原理进行分析并回收到铜即可解：（1）在硬质试管中含有碳、氧化铜及氧气，根据现象可知生成了铜所以硬质试管中生成了一氧化碳，石灰水变混浊所以可发生碳与氧气生成二氧化碳，一氧化碳可还原氧化铜、以及碳还原二氧化碳的过程故答案为：2C+
13、O2点燃2CO CuO+COCu+CO2 CO2+C高温2CO（2）反应后容器内气体冷却后容器内压强减小，C装置中的溶液会倒流，加入B装置可防止溶液倒流入硬质大试管中故答案为：防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流（3）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜的反应，所以考虑用铁置换出硫酸铜中的铜，过滤后再将剩余的铁粉用磁铁进行去除即可故答案为：将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，过滤，洗涤，用磁铁吸出过量的铁粉即可点评：此题是一道实验的综合题，解题的关键是对相关物质性质的分析，另外解题时实验的一些关键现象也常常是解题的重要突破口19 80g t
14、1 蒸发【解析】(1) 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t3时， A物质的溶解度是80g；(2) t1时，A与C的溶解度相等；(3)由图可知B的溶解度受温度的影响较小，要从B的饱和溶液中析出大量晶体，适宜的方法是蒸发结晶法。20(1)水槽 H2O2 催化 向上排空气法 检查装置的气密性2KMnO4K2MO4+MnO2+O2 它们都含有氧元素的化合物 1 制得了一些氧气取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系。必须
15、通过认真分析，用实验来加以证明。【解析】分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；根据反应装置和所提供药品，确定另一种药品；根据二氧化锰在反应中的表现了解作用；根据氧气的密度和溶水性考虑收集方法；实验前要检验装置的气密性；（2）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式；【提出猜想】有氧气生成就要有氧元素存在；【实验验证】要验证猜想II，可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无，可以用带火星的木条深入收集的气体中，观察现象；【拓展延伸】使两者形成对比，取等量的K2MnO4，其中一个加入K2O，另一个不加K2O，各自收集一瓶氧气，看所用的时间长短来确定，是否是K2O的影响；【实验反思】总结实验的分析和解决
16、过程，然后了解到需认真分析，并根据科学的方法去验证解答：解：（1）图中B是集气瓶，故答案为：集气瓶；如图装置适合固液不加热反应，我们可以用过氧化氢溶液和固体二氧化锰反应制取氧气，其中二氧化锰在反应前后性质和质量都不发生变化，所以二氧化锰起催化作用故答案为：H2O2、催化；因氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，所以除用排水法收集外，还可以用向上排空气法收集，故答案为：向上排空气法；这种做法可以使装置内外形成压力差，看装置是否漏气，故答案为：检验装置的气密性；（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学反应式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；【
17、实验验证】根据质量守恒定义和冷却后测得Mn02的质量不变可知，猜想I是错误的，故答案为：I；我们可以用验证氧气有无的方法去判断是否有氧气的生成，如用带火星的木条，深入收集的气体中，如果木条复燃说明有氧气生成故答案为：检验是否有氧气生成；【拓展延伸】我们可以用如下实验验证：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一批氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系【实验反思】要想发现问题，必须细心认真；要想解决问题，必须认真分析问题的原因所在，并用实验去验证，故答案为：必须通过认真分析，用实验来
18、加以证明21（1）C中红色固体变为黑色，D中澄清石灰水变浑浊(2) 3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO2(3) 检验二氧化碳已除净；除去二氧化碳并收集一氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O【解析】试题分析：由题意可知，当气体通过A瓶时，二氧化碳将被氢氧化钠吸收，B瓶没有浑浊现象，则二氧化碳被吸收完了，若D中变浑浊，则C中反应生成了二氧化碳，说明混合气体中含有一氧化碳。故：（1）当观察到C中红色固体变为黑色，D中澄清石灰水变浑浊时，说明混合气体中一定混有一氧化碳。（2）装置C中发生反应的化学方程式是3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO2。 （3）装置B的作用是检验二氧化碳已
19、除净；装置E的作用是除去二氧化碳并收集一氧化碳；该装置中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O。考点：物质鉴别；化学方程式；二氧化碳的性质。点评：鉴别物质，一定要排除别的物质的干扰，根据特有的反应现象来确定物质的有无。22 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸发(或者蒸发浓缩)【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。(1)操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤；（2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉
20、与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X 是Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作2是蒸发(或者蒸发浓缩)。23（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117
21、 4410.6g y x 解得：x=4.4g y=11.7g（2）反应后溶液中溶质的质量分数为： 100%=20.8%答：（1）产生气体的质量为4.4g。（2）反应后溶液中溶质的质量分数为20.8%。【解析】解：（1）设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 4410.6g y x 解得：x=4.4g y=11.7g（2）反应后溶液中溶质的质量分数为： 100%=20.8%答：（1）产生气体的质量为4.4g。（2）反应后溶液中溶质的质量分数为20.8%。2420%【解析】设理论上需要消耗NaOH的质量为xAl2O3+2NaOH2NaAlO2H2O 102 80 204t x x =160 t该NaOH溶液的溶质质量分数为 = 20%答：该NaOH溶液的溶质质量分数为20%。
