1、第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共13题）1基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是A价电子数一定为1B一定位于第IA族或第IB族C元素的最高正价一定为+1价D周期表前36号元素中共有6种2下列互为同位素的是（ ）AH2与D2B氧气与臭氧C12C与14CDCO与CO23我国“玉兔”号月球车用作为热源材料。关于的叙述正确的是A质量数是94B质子数是145C中子数为239D核外电子数944下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D同族
2、上下相邻两种元素的原子序数之差可能为325下列物质中酸性最强的是（）AH3PO4BHNO3CH2CO3DH3BO36某元素简化电子排布式为Xe4f86s2，其应在As区Bp区Cd区Df区7下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ）A硫酸比盐酸稳定B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强D硫酸酸性比高氯酸强8几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列说法正确的是（ ）元素代号ABCEGHIJ化合价+4、+6、+3+2+1原子半径/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186AA、H、J的简单离子半径：BA的最高价含氧酸是强酸CG元素的单质在
3、B元素的单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中G为+6价DE和J生成的二元化合物水溶液呈酸性9下列说法正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱C最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区的元素D处于同一能级上的电子，自旋方向相反10已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是AB、
4、E两元素的形成的化合物都为黑色固体BB、D形成的离子化合物可能含有共价键CD的单质只有还原性，没有氧化性DA、B、C分别与D形成的化合物水溶液均显碱性11有五种短周期主族元素、，它们的原子序数依次增大，其中、在周期表中位置如表；的简单离子半径是同周期中最小的；是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是，。下列说法正确的是A第一电离能：B和的单质熔点：C工业上都用电解其氧化物的方法制、单质D的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，
5、Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为BX单质的熔点低于Y单质CW分别与X、Y、Z形成的化合物均能和水反应D化合物M中W不都满足8电子稳定结构13已知短周期元素的离子，、()具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：B原子序数：C离子半径D二、非选择题（共10题）14下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(用元素符号或对应化学式回答问题) 族周期AAAAAAA一二三(1) 的原子半径由大到小的顺序为_(2) 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_(3) 的第一电离能由小到大的顺序为_(4)
6、比较和的氢化物的稳定性大小_ ，沸点高低_(5)写出元素的1价含氧酸的结构式_15氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。(1)氟在元素周期表中的位置是_。(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式_。已知25时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6104，若将0.01 molL1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_。(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是_NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得
7、，写出该反应的离子方程式_。(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：U3O8+H2 UO2+H2O (未配平) UO2+4HF=UF4+2H2O UF4+ F2 = UF6 则下列说法正确的是 _。A反应都是氧化还原反应B反应中U元素被氧化C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：_。16硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。 (l)我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫
8、化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的位置是 _。乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH3CH2OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：_。(2)自然界的硫循环过程如下图所示。上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是_。降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做_（填“氧化剂”或“还原剂”）。煤炭中的硫化物主要为FeS2（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(Tf)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程
9、式为_。 17有、五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于20。是原子序数最小的元素；含元素物质在自然界中种类最多；元素最外层电子数是次外层的三倍；元素层和层电子总数等于其层电子数；元素的正一价阳离子与的阴离子核外电子排布相同。请回答下列问题。(1)写出分别与、所形成中学常见化合物的化学式：_，_，_，_。(2)含、四种元素的化合物化学式为_；鉴别该化合物所含阳离子必须通过_的实验鉴别，现象是_。18A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如右图转化关系：（1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是（填编号）_。Na N2 C S（2）若五种物质的焰色反应
10、均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为_；A转化成C的离子方程式为：_，D转化成E的离子方程式为_。（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是_，其中能提高反应物的转化率的条件是_。C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为_。 19某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶
11、液(A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体，溶液变为浅红色钠与滴有酚酞溶液的冷水反应(C)反应不太剧烈，产生的气体可在空气中燃烧镁带与2 mol/L的盐酸反应(D)剧烈反应，产生可燃气体铝条与2 mol/L的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀，后沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀(1)实验目的：研究同周期元素性质递变规律。(2)实验用品仪器：_；_；_；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol/L的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH
12、溶液、酚酞溶液等。(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用AF表示)_ _ _ _ _(4)实验结论:金属性：_；非金属性：_。(5)写出的总反应离子方程式：_。20某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；C中的现象为
13、_。(2)乙同学的实验原理是_，写出B处的离子方程式：_。(3)根据甲乙同学的实验，最终得到的结论为：_。21某化学小组设计如图装置完成一组实验：（1）甲同学设计实验：查阅资料知，硅酸钠(Na2SiO3)溶液与较硅酸(H2SiO3)强的酸反应生成白色沉淀(H2SiO3)。A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液。该实验目的：_预测实验现象：_实验结论：_乙同学分析甲同学设计的实验方案，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由_，提出修改建议：_。（2）丁同学设计方案：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是C装置中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3H2CO3HClO。由此得出结论：
14、元素非金属性：NCCl。你认为得出的“结论”是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。 22某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是_。23电解普通水和重水（H2O）的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少。参考答案1D 2C 3D 4B 5B 6D 7B 8A 9C 10A 11D 12B 13D14NaAlO HNO3H2CO3H2SiO3 SiSP H2OH2S H2OH2S HOCl 15第2周期A族 SiO2+4HF=SiF4+2H2O c(Na+)c(F
15、)c(OH)c(H+) 5 2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4+ 2Fe2+ +2H+ B LiPF6+ H2O= POF3+ 2HF + LiF 16第三周期第A族 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数SO,原子半径SO，得电子能力SO，对共用电子对的吸引作用S Mg Al 非金属性: Cl S Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 20强酸制弱酸 硝酸 碳酸钙 硅酸钠溶液 有白色胶状物质生成 活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 Cl2+2I-=2Cl-+I2 同周期从左至右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上至下，元素非金属性逐渐减弱 21探究同周期和同主族元素性质递变规律 B中产生大量气泡；C中出现浑浊或白色沉淀 酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 硝酸易挥发，B中硝酸挥发到C中与硅酸钠反应，干扰二氧化碳与硅酸钠水溶液反应 在B、C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 不正确 因为次氯酸中氯显1价，不是氯的最高化合价(7)，氯最高化合价的含氧酸为高氯酸(HClO4) 226.021023(A-N+m)233:1
