1、改变影响平衡的一个条件改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向化学平衡移动结化学平衡移动结果果浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度压强压强增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小体系压强温度温度升高温度升高温度降低温度降低温度催化剂催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平不使化学平衡移动，但使用催
2、化剂可影响可逆反应达平衡的时间。衡的时间。影响化学平衡的条件复习影响化学平衡的条件复习 向向正反应方向正反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度减小减小向向逆反应方向逆反应方向移动移动反应物浓度反应物浓度增大增大向向逆反应方向逆反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度减小减小向向正反应方向正反应方向移动移动生成物浓度生成物浓度增大增大向向气体体积减小气体体积减小的反应方向移动的反应方向移动体系压强体系压强减小减小向向气体体积增大气体体积增大的反应方向移动的反应方向移动体系压强体系压强增大增大向向吸热反应方向吸热反应方向移动移动体系温度体系温度降低降低向向放热反应方向放热反应方向移动移动体系温度体系温度
3、升高升高1.作出浓度变化对可逆反应化学反应速率作出浓度变化对可逆反应化学反应速率影响的速率影响的速率时间图像时间图像（增大反应物浓度，减小生成物），写出（增大反应物浓度，减小生成物），写出平衡移动方向平衡移动方向2.压强变化（要求如上）压强变化（要求如上）2NO2(g)N2O4(g)H2(g)+I2(g)2HI(g)3.温度变化（要求如上）温度变化（要求如上）A(g)+B(g)C(g)H、p+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对
4、于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q图像走势图像走势 条件变化条件变化 反应特征反应特征含量变化含量变化 平衡移动方向平衡移动方向 条件变化判断原则：先拐先平数字大。条件变化判断原则：先拐先平数字大。例例:对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1、P1 _ P2；T1 _ T2；、m+n p+q；、该反应正反应为、该反应正反应为 反应反应吸热p+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正
5、反应吸热正反应吸热m+n=p+q 反应反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的关系，则反应有如图所示的关系，则反应中：中：、m+n p+q（已知：（已知：P1P2P3）、正反应为、正反应为 反应（填吸反应（填吸热、放热）热、放热）D%TP1P2P3恒定温度讨论压强：恒定温度讨论压强：压强增压强增大，大，D增大，增大，正反应气体体正反应气体体积缩小积缩小恒定压强讨论温度：恒定压强讨论温度：温度升高，温度升高，D减小，减小，逆反应为吸热反应逆反应为吸热反应放热放热五、其它：五、其它：TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+n0)中中NO 的最大转化率与温度的关的最
6、大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表点，其中表示未达平衡状态且示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。C点点0ABCEDTNO转转化率化率练习四练习四小结：小结：1.认清坐标系，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义搞清纵、横坐标所代表的意义2.紧扣可逆反应的特征，紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变体积增大还是减小、不变3.联系速率变化联系速率变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥桥4.看清关键点：看清关键点：起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势势5.先拐先平先拐先平。先出现拐点的曲线先达到平衡，推理可得。先出现拐点的曲线先达到平衡，推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高该变化的温度高、浓度大、压强高 6.定一议二定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系在讨论另外两个量的关系
