1、化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习（1）质子数决定元素种类；（2）质子数和中子数决定原子种类；（3）代表一个质量数为A质子数为Z的原子；（4）在原子中：质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。例1：已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n g A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.B.C.D.mxmn)(m)2xm(nxm2xmm)2xm(nB一、质子、中子、电子三者的关系一、质子、中子、电子三者的关系化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习二、核外电予排布的一般规律二、核外电予排布的一般规律 (1)各电子层最多容纳的
2、电子数为2n2；(2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最多2个电子)，次外层不超过18个电子；(3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里。化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习例2：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B.X和Y能形成化学式为Y2X的化合物 C.X的最高价化合物对应的水化物是一种弱碱 D.Y能置换酸中氢，放出氢气，也能在水溶液中置换出盐中的金属B化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习三、元素周期律的实质及内容
3、三、元素周期律的实质及内容 （1）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。（2）元素的性质周期性变化包括三个方面，一是核外电子排布，二是原子半径，三是元素主要化合价。例3：元素性质呈周期性变化的原因是（）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大 C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化C化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习四、几种关系量四、几种关系量 （1）最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数 （2）负化合价最高正化合价=8 （对非金属而言，金属无负化合价）例4：某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A
4、.R一定是第三周期元素 B.R一定是A族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2RD化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习五、金属性、非金属性强弱的判断原则五、金属性、非金属性强弱的判断原则金属性强弱的判断原则（1）元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的剧烈程度（2）金属活动顺序表（3）元素的氧化物对应的水化物即氢氧化物的碱性强弱 （4）置换反应（5）原电池的正负极化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习非金属性强弱判断原则：（1）与H2反应生成气态氢化物的难易程度（2）生成的气态氢化物的稳定性强弱（3）元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（
5、4）置换反应化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习例例5：下列递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子序数依次减小 DP、S、Cl最高正价依次升高例例6：已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.离子的还原性Y2Z B.质子数cb C.氢化物的稳定性H2YHZ D.原子半径XWCA化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习例例7：有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子所带正电荷比B的阳离子少，C的阴离子所带
6、负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是（）A.BACD B.CBAD C.ABCD D.BADCD化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习六、元素周期表的结构六、元素周期表的结构 (1)周期：由电子层数决定，7个横行为7个周期。短周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6三个周期；第7周期未排满，称作不完全周期。(2)族：18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个零族，1个第族。例8：某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）A.一定是金属元素 B.一定是A族元素 C.一定是过渡元素 D.可能是金属也可能不是金属元素D化学（必修化学（必修2）期末复习期
7、末复习D例9：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A.Z一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.1mol X的单质跟足量水反应时，发生转移的 电子为 2mol DY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习七、由序数确定位置的方法七、由序数确定位置的方法 例10：不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于 ()A第五周期第VIA B第五周期第A C第六周期第IA D第六周期第A D 由给定的原子序数与就近的稀有气体元素的原子序数由给定的原子序数与就近的稀
8、有气体元素的原子序数的差值推出所在周期与族。的差值推出所在周期与族。化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习八、元素周期表的规律八、元素周期表的规律化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习例11下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A.酸性强弱：H3PO4H2SO4HClO4 B.原子半径大小：Na S O C.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.氢化物稳定性：H2ONH3PH3 例12下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS化学（必修化学（必修2）期末
9、复习期末复习例例13 在原子序数1-18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）原子半径最小的元素是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习九、微粒半径的大小：九、微粒半径的大小：a同周期元素(除稀有气体元素)的原子半径随原子序数的递增逐渐减小；b同主族元素的原子半径、阴、阳离子半径随电子层数的递增逐渐增大；c同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；d同电子层结构的各种微粒，核电荷数越大，离子半径越小。化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习 例例15：
10、有X2-、Y+、Z三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）A.微粒半径大小关系是 XY B.Z一定是稀有气体元素 C.原子序数关系是 ZYX D.微粒半径关系是 X2-Y+DB例例14：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 （）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习十、核素与同位素十、核素与同位素同位素的特征：同位素的特征：质量数不同，但化学性质几乎完全一样；质量数不同，但化学性质几乎完全一样；例16：下列属于同位素的一组是（）A.水和重水 B.Na2O和Na2O2 C.氕、氘、氚 D.40K、40Ca例17：同种元素的不同
11、微粒，它们的（）A.核外电子数一定相等 B.质子数一定相等 C.中子数一定相等 D.化学性质不一定相同CB化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习十一、离子键十一、离子键1.定义：定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。2.成键条件：成键条件：a、IA、A族的金属元素与族的金属元素与A、A族的非金属元素。族的非金属元素。b、金属阳离子与某些带电的原子团之间（如、金属阳离子与某些带电的原子团之间（如Na+与与OH、SO42-等）。等）。c、铵盐、铵盐化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习十二、共价键十二、共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。(2)形成元素：非金属与非金属原子间例18：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A.Na2O2 B.NH3 C.CaCl2 D.HCl例19：下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ()ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl5AB化学（必修化学（必修2）期末复习期末复习十三、电子式常见的电子式书写：常见的电子式书写：共价化合物或共价单质分子共价化合物或共价单质分子 N2 NH3 CO2 HCl H2O H2O2 离子化合物离子化合物 NaCl MgCl2 NaOH Na2O2 NH4Cl
