1、第二单元 我们周围的空气课题1 空气一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论：氧气约占空气体积的1/5. (3) 实验成功的关键: 红磷要过量； 容器要密封，不漏气； 冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因： 红磷量不足，氧气未耗尽；装置漏气； 未冷至室温就打开弹簧夹。 (5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因： 点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。 止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。 （6）该实验的不足之处： 红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空
2、气因受热膨胀而溢出集气瓶。 红磷在空气中点燃会污染空气。 导管内的空气会影响实验的准确性。 （7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧如炼钢、气焊、航空等2 氮气用途: (1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼. (2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出
3、不同颜色的光。 (2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。 注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。三、保护空气 1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体 两大类； 空气中的有害气体：CO 、 SO2 、 NO2等2 空气污染的危害： 损害人体健康；影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。3 防止空气污染的措施： 加强大气质量监测；使用清洁能源； 植树造林； 工厂废气处理达标后再排放。 注意：空气污染指数包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。四、混合物与纯净物的概念1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。
4、微观上由两种及以上的分子构成。2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。3、注意：、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。 、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。 、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。课题2 氧气一、氧气的性质(一) 物理性质：无色、无味、密度比空气大的气体;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色(二) 化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应， 具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。 1、S+O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝
5、紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。 注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的高温生成物炸裂瓶底。3、4P+5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。 注意：P2O5 会污染空气。4、C+O2点燃CO2 现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。二、化合反应与氧化反应 1 、化合反应：（多变一）A+B
6、=AB 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 注意： 、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） 、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。课题3 制取氧气一、氧气的实验室制法1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2
7、 MnO2 2H2O+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 3 装置(以KMnO4制氧气为例) 发生装置：酒精灯、铁架台、试管。 收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。 4 制取步骤：连接装置检查其密性装入药品固定装置 点燃酒精灯加热 收集氧气 将导管移出水面熄灭酒精灯。 可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空气法。 6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。 7 注意： a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。 c 用KMnO4制氧气时，试
8、管口要放一团棉花。目的是为了防止加热时KMnO4粉末进入导管。 d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。 f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。 g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。二、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂： 一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。 注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。 在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。五、实验室用双氧水制取氧气的优点： 1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。5
