1、1全球性的环境问题全球性的环境问题 -酸雨酸雨 高一化学备课组高一化学备课组 2009年年2月月 2空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择二氧化硫指指数。空气中有多种物质，为什么要选择二氧化硫指数来报告？它是从哪儿来的？有什么危害？数来报告？它是从哪儿来的？有什么危害？3一、二氧化硫一、二氧化硫(SO2)1 1、物理性质：、物理性质：SOSO2 2是无色有刺激性气味的气体是无色有刺激性气味的气体密度比空气大密度比空气大 易液化易液化 有毒有毒易溶于水（通常情况下可以易溶于水（通常情况下可以1 14040溶
2、于水溶于水）2 2、化学性质、化学性质 （1 1）具有）具有氧化性氧化性：SOSO2 2+2H+2H2 2S 3S+2HS 3S+2H2 2O On(2(2）具有）具有还原性还原性 2SO 2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3【思考思考1 1】SOSO2 2气体通入溴水中有何现象？气体通入溴水中有何现象？SO SO2 2+Br+Br2 2+H+H2 2O 2HBr+HO 2HBr+H2 2SOSO4 4 【思考思考2 2】SO SO2 2气体通入氯中有何现象？气体通入氯中有何现象？SO SO2 2+Cl+Cl2 2+H+H2 2O 2HCl+HO 2HCl+H2 2SOSO4 4
3、【思考思考3 3】写出化学方程式写出化学方程式 SOSO2 2+H+H2 2O+OO+O2 2 【再想一想再想一想】SOSO2 2气体还能使酸性气体还能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色吗？溶液褪色吗？4n(3)与水反应与水反应 SO2+H2O H2SO3 (可逆反应，可逆反应，H H2 2SOSO3 3为二元中强为二元中强酸酸)n(4)与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH(足量)Na2SO3+H2O (SO(SO2 2也叫亚也叫亚硫酐硫酐)SO2+Ca(OH)2(足)CaSO3+H2O 5通入通入SOSO2 2 褪色褪色 加热至沸加热至沸 红色红色通入通入ClCl2 2 褪色褪色 加热至沸
4、加热至沸 不显红色不显红色通入通入SOSO2 2 很快变成红色很快变成红色通入通入ClCl2 2 立即变红随即变为无色立即变红随即变为无色演示实验：演示实验：品红溶液：品红溶液：紫色石蕊：紫色石蕊：6n(5)(5)漂白性：漂白性：SOSO2 2可与某些有色物质反应，生成不稳定的可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，无色物质，如如SOSO2 2可使品红溶液褪色，受热红色复现，这可使品红溶液褪色，受热红色复现，这是是SOSO2 2的的特性反应特性反应，常用于，常用于SOSO2 2的的检验检验。注意：SO2和和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。有不
5、同的特点。【想一想想一想】：将：将SO2与与Cl2以等物质的量混合后，能否使以等物质的量混合后，能否使品红溶液褪色？品红溶液褪色？【则无漂白性则无漂白性.因为:SO2 2Cl2 22H2 2O 2HClH2 2SO4 4】7 氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色8SOSO3 3+H+H2 2O O H H2 2SOSO4 4可
6、以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途9n二、三氧化硫二、三氧化硫n1、物理性质、物理性质：nSO3是无色易挥发的晶体，熔点是无色易挥发的晶体，熔点16.8oC，沸点，沸点44.8oC，常，常温下，温下，SO3是液态而不是气态；是液态而不是气态；标况下，是固态而不是气态。标况下，是固态而不是气态。n2、化学性质、化学性质：SO3是硫酸的酸酐是硫酸的酸酐(硫酐硫酐)，具有酸性氧化物的通性。，具有酸性氧化物的通性。SO3H2O H2SO4Q SO3CaO
7、CaSO4 SO32NaOH Na2SO4H2O10我们将我们将PH5.6PH5.6的雨水称之为的雨水称之为酸雨酸雨酸雨的形成原理酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值一般小于7大于5.6，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PHPH值小于值小于5.65.6而形成酸雨。11硫酸型硫酸型1213三、酸雨：三、酸雨：1、定义：、定义：PH值小于值小于5.6的雨水称为酸雨的雨水称为酸雨2、成分：、成分：硫酸、硝酸和其它一些有机酸（以硫酸为主）硫酸、硝酸和其它一些有机酸（以硫酸为主）14自然现象导致酸雨：例如，火山喷发后会降含硫自然现象导致酸雨：例如，火山喷发
8、后会降含硫酸或盐酸的雨，雷电可以使雨水中含硝酸等。酸或盐酸的雨，雷电可以使雨水中含硝酸等。主要是主要是人类活动造成酸雨：发电厂、钢铁厂、冶人类活动造成酸雨：发电厂、钢铁厂、冶炼厂家家户户的小煤炉燃烧矿物燃料；汽车发动炼厂家家户户的小煤炉燃烧矿物燃料；汽车发动机；焚烧垃圾等。机；焚烧垃圾等。酸雨的形成：酸雨的形成：（在我们烧的煤中，一般含有（在我们烧的煤中，一般含有2左右的硫元素）左右的硫元素）结论：空气中的结论：空气中的SO2来自煤和石来自煤和石油的燃烧油的燃烧15三、酸雨：三、酸雨：1、定义：、定义：PH值小于值小于5.6的雨水称为酸雨的雨水称为酸雨2、成分：、成分：硫酸、硝酸和其它一些有机
9、酸（以硫酸为主）硫酸、硝酸和其它一些有机酸（以硫酸为主）3、形成原因：、形成原因：含硫的煤和石油燃烧，含硫的煤和石油燃烧，不断向大气中排不断向大气中排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。分析分析形成过程：形成过程：16酸雨的危害对土壤生态的危害对土壤生态的危害17酸雨的危害对植物的危害二氧化硫对玉米叶的危二氧化硫对玉米叶的危害，二氧化硫对棉花的害，二氧化硫对棉花的影响影响 18酸雨的危害酸雨的危害对建筑材料的危害唐经幢唐经幢192021我国是全球三大酸雨区之一。我国是全球三大酸雨区之一。22三、酸雨：三、酸雨：1、定义：、定义：2、成分：、成分：3、形成原因：、形成原因
10、：分析分析形成过程：形成过程：4、危害：、危害：1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至 死亡；死亡；2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；3）腐蚀建筑物和文物古迹；）腐蚀建筑物和文物古迹；4）危及人体健康。）危及人体健康。5 5、防治：减少酸雨的形成，必须控制空气中、防治：减少酸雨的形成，必须控制空气中SOSO2 2等气体的含量等气体的含量23酸雨的防治（1）原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40一60的无机硫。24酸雨的防治（2）优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。25酸雨的防治（3）改进燃煤技术，减少燃煤
11、过程中二改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。氧化硫和氮氧化物的排放量。（4）对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之）对煤燃烧后形成的烟气在排放到大气中之前进行烟气脱硫。前进行烟气脱硫。262.原因：原因：燃烧煤燃烧煤.石油石油.天然气等，不断向大气中天然气等，不断向大气中排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。排放二氧化硫和氧化氮等酸性气体。3.危害：危害：1）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至）使河湖水酸化，影响鱼类生长繁殖，乃至 死亡；死亡；2）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；）使土壤酸化，危害森林和农作物生长；3）腐蚀建筑物和文物古迹；）腐蚀建筑物和文物古迹；4）危及人体健
12、康。）危及人体健康。4.防治：防治：减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放，研制减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放，研制煤炭中硫资源的综合开发与利用，发展洁净煤技煤炭中硫资源的综合开发与利用，发展洁净煤技术术.清洁燃烧技术等。清洁燃烧技术等。1.概念：概念：pH值小于值小于5.6的雨水。的雨水。酸雨小结：酸雨小结：27一、物理性质一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水二、化学性质二、化学性质1 1、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水 SOSO2 2+2NaOH+2NaOH N
13、aNa2 2SOSO3 3+H+H2 2O O3 3、具有具有氧化性氧化性：SOSO2 2+2H+2H2 2S 3S+2HS 3S+2H2 2O O4 4、具有、具有还原性还原性 2SO 2SO3 3 2SO 2SO2 2+O+O2 2 5 5、漂白性：、漂白性：能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 催化剂催化剂课堂小结课堂小结282.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B DB D课堂练习：课堂练习：1、左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 294.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把
14、其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都产生沉淀 D、都有不产生沉淀 D D3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将 A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性D D30作业：作业：化学练习册化学练习册P4P45 531硫元素不同价态间的氧化还原关系：硫元素不同价态间的氧化还原关系：-2 0 +4 +6 S S S S代表物代表物 H H2 2S S SOS S SO2 2（H H2 2SOSO3 3 ）H H2 2SOSO4 4作作 用用 只能作只能作 既可作氧化剂既可作氧化剂 只能作只能作 还原剂还原剂 又可作还原剂又可作还原剂 氧化剂氧化剂
