1、化学试卷 第 1 页(共 10 页) 平谷区 20192020 学年度第二学期高三年级质量监控 化 学 试 卷2020. 3 注 意 事 项 1. 本试卷共 10 页,包括两部分,满分 100 分。 考试时间 90 分钟。 2. 在答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。 3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。 4. 在答题卡上,选择题用 2B 铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5. 考试结束,请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Zn:65 第一部分 选择题(共 42 分) 本部分共 14 小题,每
2、小题 3 分,共 42 分。 在每小题列出的四个选项中,选出最符合题 目要求的一项。 1. 2020 年 5 月新修订的北京市生活垃圾管理条例将正式实施,垃圾分类并回收利用,可 以减少污染,节约自然资源。 下列垃圾投放有错误 的是 A. 废旧报纸、饮料 瓶、电池等 B. 剩饭菜、瓜皮果 壳、枯草落叶等 C. 过期药品、化妆 品、油漆等 D. 一次性餐具、卫 生纸、灰土等 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氢氧根离子的电子式 O H - B. NH3H2O 的电离 NH3H2ONH + 4 + OH - C. S2 -的结构示意图 D. 间二甲苯的结构简式 H3CCH3 化学试卷 第 2
3、 页(共 10 页) 3. 下列不能 用元素周期律原理解释的是 A. 金属性:K NaB. 气态氢化物的稳定性:H2O NH3 C. 酸性:HCl H2SO3D. Br2从 NaI 溶液中置换出 I2 4. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 A. 用装置除去 CO2中含有的少量 SO2 B. 用装置蒸干饱和 AlCl3溶液制备 AlCl3晶体 C. 用装置加热 NH4Cl 固体制取 NH3 D. 用装置分离乙酸乙酯与水的混合液 5. 设 NA为阿伏加德罗常数值。 下列体系中指定微粒个数约为 NA的是 A. 0. 5 mol Cl2溶于足量水,反应中转移的电子 B. 7. 0g 乙
4、烯和丙烯混合气体中的氢原子 C. 1L 1 mol/ L Na2CO3溶液中含有的 CO32 - D. 标准状况下,5. 6L CCl4含有的氯原子 6. 下列说法不正确 的是 A. 高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物 B. 紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性 C. 塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料 D. 维生素 C 又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素 C 7. 阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一,工业上合成阿魏酸的原理如下, 下列说法不正确 的是 A. 阿魏酸分子式为 C10H10O4 B. 阿魏酸存在顺反异构 C. 方程式中三种有机物均可与 NaOH、Na
5、2CO3反应 D. 可用酸性 KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 化学试卷 第 3 页(共 10 页) 8. 中国科学家在合成氨(N2+3H22NH3 H c(Cl - ) c(H + ) c(OH - ) D. a、b、c、d 均有 c(NH4 + ) + c(H + ) = c(Cl - ) + c(OH - ) 10. 工业上用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的 SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环 再生。 其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,下列有关说法中正确的是 A. X 应为直流电源的正极 B. 电解过程中阴极区 pH 升高 C. 图中的 b% 碳酸 B 向
6、 20% 蔗糖溶液中加入少量稀硫 酸,加热;再加入银氨溶液并水浴 加热 未出现银镜蔗糖未水解 C 向 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶 液的试管中,分别加入 2 滴相同浓 度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支无明显现象, 另一支产生黄色 沉淀 相 同 条 件 下, AgI 比 AgCl 的 溶 解 度小 D C2H5OH 与浓硫酸 170共热,制得 的气体通入酸性 KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙烯 能 被 KMnO4 氧化 化学试卷 第 5 页(共 10 页) 14. 某同学探究温度对溶液 pH 值影响,加热一组试液并测量 pH 后得到如下数据(溶液浓度 均为 0. 1mol/ L
7、): 温度()10203040 纯水7. 307. 106. 956. 74 NaOH 溶液13. 5013. 1112. 8712. 50 CH3COOH 溶液2. 902. 892. 872. 85 CH3COONa 溶液9. 199. 008. 768. 62 下列说法正确的是 A. 随温度升高,纯水中的 kw逐渐减小 B. 随温度升高,NaOH 溶液 pH 变化主要受水电离平衡变化影响 C. 随温度升高,CH3COOH 的电离促进了水的电离 D. 随温度升高,CH3COONa 溶液的 pH 减小,说明水解程度减小,c(CH3COO - )增大 第二部分 非选择题(共 58 分) 本部分
8、共 5 大题,共 58 分。 请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答, 在试卷上作答无效。 15. (10 分)科学家分析,地球原始大气中的 COS(羰基硫)对氨基酸缩合形成多肽的反应有 催化作用,对生命起源起到重要作用。 (1)写出 COS 的电子式,C 与 O 形成共价键时,共用电子对会偏向原 子,判断依据是。 (2)已知 COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) H1= -34kJ/ mol CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) H2= -41kJ/ mol 写出 H2S 与 CO 反应生成 COS 的热化学方程式; 100时将 CO 与
9、 H2S 按物质的量比为 11 充入反应器中,达平衡后 CO 的转化率 =33. 3%,此时反应的平衡常数 k =。 (3)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。 设起始充入的 n(CO)n(H2S) = m,相同时间内测得 H2S 转化率与 m 和 温度(T)的关系如右图所示。 m1m2。 (填“ ”、“ C，原子半径 OC（1 分） （仅答非金属性强弱关系不给分） （2）CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) H27 kJ/mol （2 分） ；0.25（2 分） （方程式 1 分，数值 1 分，不写状态扣 1 分，可逆号不占分； ） （3） （1 分） （写“大于”给分） ； c
10、d （2 分） （漏选给 1 分，错选不得分） 16 （共（共 8 分）分） （1）碱式滴定管 （1 分） （无“碱式”不得分） （3）MnMnO3+2I +6H+ I2+2Mn2+3H2O（2 分） （物质 1 分，配平 1 分，酸性环境， 写氢氧根的不得分） （4） 蓝 ； 无 （2 分） （每空 1 分，写“兰”等错字扣 1 分） （5）8000cv2/v1 （2 分） （公式中写出 cv2/v1给 1 分） （6）偏高 （1 分） （写“偏大”也可） 17 （共（共 15 分）分） （1）CH3COOH（2 分） （写名称不得分） ；加成反应 （2 分） （写“加成”也可） （2）羰基
11、 （2 分） （错字不得分，写结构式扣 1 分） （3） （3 分） （酸、酯结构各 1 分，其它内容 1 分） （4） （2 分） （链节（方括号内）1 分，其它 1 分） （5） （2 分） （官能团结构 1 分，细节 1 分） （6） （2 分） （每个 1 分） 18 （共（共 11 分）分） （1）2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O（2 分） （物质、配平各 1 分） （2）2Fe3+SO32 +H 2O=2Fe3+SO42 +2H+（2 分） （写氢氧根不得分） 温度过低，反应速率缓慢；温度过高，NO 的溶解度降低，都会造成脱除率下降。（2 分） （各占 1 分） （3
12、）ClO +H 2OHClO+OH （2 分） （仅用文字叙述给 1 分，写由于 NaOH 生成不得 分） 2NO+3ClO +2OH 2NO3 +3Cl+2H 2O（2 分） （写与氯气或次氯酸反应给 1 分，此 时这两个反应均属次要反应） 56（1 分） （答此范围内一个数值也给分，如“5.5 左右” ） 19 （共（共 14 分）分） （1） Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+（2 分） （2）部分(SCN)2与水反应生成酸 （2 分） （能用方程式 正确表示也给分） （3）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（2 分） （其它几种写法也可，可逆号不占分）溶液褪色，无蓝色 沉淀 （2 分） （每项占 1 分） （4）在 Cu2+与 SCN 反应中，Cu2+是氧化剂，氧化性 Cu2+(SCN) 2（2 分） （5）0.5mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液（1 分）（无浓度不给分） ；不合理（1 分）；未排除 氧气干扰（1 分）；一段时间后，取少量 A 溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色 沉淀。（1 分）
