1、 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷 化化 学学2020.5 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 K39 Fe56 Br80 I127 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是 ( ) A. 核酸是一种无机酸 B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性 C. 组成核酸的元素有 C、H、O、N、P 等 D. 核酸是生物小分子化合物
2、 2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径， 其反应为 4HClO2=2H2O2Cl2。下列化学用语表达正确的是( ) A. 质量数为 18 的氧原子：18 10O B. 水的电子式：H O H C. HCl 分子的球棍模型： D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板 B. CaO 具有吸水性，可用作食品脱氧剂 C. NH4Cl 具有酸性，可用于金属除锈 D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mo
3、lL 1 NaOH 溶液：Na、K、CO2 3、AlO 2 B. 0.1 molL 1 FeCl 2溶液：K 、Mg2、SO2 4、MnO 4 C. 0.1 molL 1 KHCO 3溶液：Na 、Al3、Cl、NO 3 D. 0.1 molL 1 H 2SO4溶液：K 、NH 4、NO 3、HSO 3 5. 下列关于 Cl2的实验操作能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制取少量 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2中的 HCl C. 用装置丙收集 Cl2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. SO2与 Ba(NO3)2反应生成 BaSO3 B. NH3在
4、纯 O2中燃烧生成 NO2 C. 过量 CO2与氨水反应生成 NH4HCO3 D. 高温条件下 Fe 与水蒸气反应生成 Fe(OH)3和 H2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 用石墨作电极电解 MgCl2溶液：2H2O2Cl = 通电 2OH H 2Cl2 B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4H NO 3=Fe 3NO2H 2O C. 用 Na2S2O3溶液吸收水中的 Cl2：4Cl2S2O2 35H2O=10H 2SO2 48Cl D. SO2通入 FeCl3溶液中：SO2Fe3 2H 2O=SO 2 4Fe 24H 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大
5、，X、Y、W 处于不同周期且 X 与 W 同一主族，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) B. 由 Y、W 组成的化合物只能含有离子键 C. W 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D. X 与 Y 形成的一种常见化合物与 Z 的单质反应生成两种酸 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq) 电解 Na(s) 水（l）NaOH(aq) B. Al(s) NaOH（aq）Al(OH) 3(s) 过量HCl（aq）AlCl 3(s) C. HCl(aq) MnO2 Cl2
6、Ca（OH）2Ca(ClO) 2 D. AgNO3(aq) 氨水 Ag(NH3)2 (aq) 葡萄糖（aq） Ag(s) 10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 金属 M 作电池正极 B. 电解质是熔融的 MO C. 电路中转移 2 mol 电子，理论上约消耗空气 56 L D. 电池总反应为 2MO22H2O=2M(OH)2 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只
7、要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 56 g Fe 在足量 Cl2中充分燃烧，转移电子数为 26.021023 B. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 C. 常温下 Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，溶液中c（HCO 3） c（CO2 3） 的值减小 D. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀 12. 美国北卡罗来纳大学的一项新研究表明，一种名为 EIDD2801 的新药有望改变医生 治疗新冠肺炎的方式，有效减少肺损伤。其结构式如右图， 下列有关 EIDD2801 的说法正确的是( ) A. EIDD2801 属于芳
8、香族化合物 B. EIDD2801 含有 5 个手性碳原子 C. EIDD2801 能和 NaOH 溶液反应 D. EIDD2801 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚钠溶液中滴加 NaHSO3溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于 H2SO3酸性 B 向 AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为 0.05 mol L 1 的 NaI、NaCl 混合溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) C 向 FeCl3溶液中加入 Cu 粉，Cu 粉溶解 Cu 的还原性大于 Fe D 向盛有 H2O2
9、溶液的试管中滴几滴酸化的 FeCl2溶液， 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现 铁离子催化 H2O2的分解 14. 邻苯二甲酸(用 H2A 表示)为二元弱酸，常温下，Ka11.110 3，K a23.910 6， 室温下用 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L1 H 2A 溶液至终点。滴定 过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A. 滴加 20 mL NaOH 溶液时：c(OH )c(H)c(H 2A )2c(A 2) B. pH7 的溶液：c(Na )c(HA)c(A2)c(OH)c(H) D. 滴加
10、 40 mL NaOH 溶液时：2c(Na )c(H 2A)c(A 2)c(HA) 15. 合成气的主要组分为 CO 和 H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中 Sparg 工艺的原理为 CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙 三个密闭容器中充入相同量的 CH4(g)和 CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓 度如下表所示： 实验编号 容器温度/ 容器体积 物质浓度/(mol L 1) CH4 CO2 CO 甲 300 V1 0.02 0.02 0.10 乙 300 V2 x x 0.05 丙 350 V1 y y 0.12 下列说
11、法正确的是( ) A. 该反应在低温条件下不能自发进行 B. 300 时反应的平衡常数为 25 C. V1V237 D. 保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入 0.28 mol CO 和 0.28 mol H2，CO 转化率一定大于 2/7 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12分)二氧化锰在工业上具有重要的作用， 工业上可利用菱锰矿(主要成分为MnCO3、 SiO2、FeCO3以及少量 CuO)制取。制备流程如下图所示： (1) 酸浸过程中，MnCO3溶解的离子方程式为_，选择用硫酸而不 选择盐酸溶解，除了盐酸挥发造成设备腐蚀以外，另一个原因是_。 (2) 滤渣 3 的主要成
12、分是_，除铁的过程中，应该先加_(填“生石灰”或 “双氧水”)，原因是_。 (3) 用惰性电极对过滤 3 得到的滤液进行电解，得到 MnO2，写出电解过程中阳极电极反 应式：_。 17. (15 分)以下是一种含酰亚胺结构的对苯二胺衍生物的合成路线，其产物(F)可作为一 种空腔孔径较大的新型大环芳酰胺的合成原料。 (1) A 中官能团的名称为_和_。 (2) FG 的反应类型为_。 (3) D 的分子式为 C14H16N2O3，写出 D 的结构简式：_。 (4) A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 能与 FeCl3溶液发生显色反应； 含有苯环，且苯环上含有硝
13、基； 含有三种不同化学环境的氢原子。 (5) 写出以甲苯、邻二甲苯，制备(无机试剂和 DMF，(CH3CO)2O 及有机 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)KI 和 KBr 都具有感光性， 可以用来制作感光材料。 某感光材料主要成分为 KBr 和 KI，测定其中 KBr 含量的方法如下： 称取试样 1.000 g，溶解后制备成 200.0 mL 溶液。 取 50 mL 上述溶液，用 Br2水将 I 氧化成 IO 3，除去过量 Br2，加入过量 KI，酸化溶 液，加入指示剂，以 0.100 0 mol L 1 Na 2S2O3溶液滴定析出的 I2，终点时消耗 30
14、mL。 另取 50.00 mL 试液，酸化后加入足量 K2Cr2O7溶液处理，将释放出的 I2和 Br2蒸馏收 集于含有过量 KI 的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以 0.100 0 mol L 1 的 Na2S2O3溶液滴 定其中的 I2至终点，消耗 15.00 mL 。 (1) 写出第步中用 Br2水氧化 I 的离子方程式：_。 (2) 第步除去过量 Br2最简单的物理方法是_；若未除去过量的 Br2，对 KBr 含 量测定结果的影响是_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3) 计算试样中 KBr 的质量分数(写出计算过程)。 19. (15 分)为充分利用资源，变废为宝，实验室里利
15、用废铁屑制取硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)26H2O。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草 酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。 已知：FeC2O42H2O 难溶于水，150 开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升 高而增大。 请回答下列问题： (1) 步骤中，H2C2O4稍过量的主要原因是_。 (2) 为了提高步骤得到的 FeC2O42H2O 的纯度，宜用_(填“热水”“冷水” 或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是_。 (3) 实现步骤必须用到的两种仪器是_(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏 烧瓶；d. 高
16、温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。 (4) 为实现步骤，不宜用碳粉还原 Fe2O3，理由是_。 (5) 硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如下表所示： 10 20 30 40 50 60 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO47H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5 (注意：高于 73.3 ，FeSO47H2O 发生分 解) 以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑 置于锥形瓶中，_，冷却，过滤，
17、用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥 形瓶中，_至铁屑完全溶解，_，冷却结晶，用无水乙醇洗涤 23 次，低温干燥。实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol L 1 的 Na2CO3溶液、3.0 mol L 1 的 H2SO4溶液，饱和(NH4)2SO4溶液 20. (14 分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除 环境污染有重要意义。 (1) 已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180.5 kJ mol 1 C(s)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJ mol 1 2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221 kJ mol 1 反应 2NO(g)
18、2CO(g)N2(g)2CO2(g)的 H_ kJmol 1。 (2) 催化氧化法去除 NO 是在一定条件下，用 NH3消除 NO 污染，其反应原理为 4NH3 6NO5N26H2O。不同温度条件下，n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为 41、31、13 时，得到 NO 脱除率曲线如图 1 所示。 n(NH3)n(NO)的物质的量之比为 13 时，对应的是曲线_(填“a”“b”或“c”)。 由图 1 可知，无论以何种比例反应，在温度超过 900 时 NO 脱除率都会骤然下降的 原因可能是_。 (3) NO 氧化反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示 意
19、图如图 2。 . 2NO(g) N2O2(g)；H1 . N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)；H2 化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定 NO 氧化反应速率的步骤是 _(填“”或“”)。 在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和 O2气体， 保持其他条件不变， 控制反应温度 分别为 T3和 T4(T4T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。转化相同量的 NO，在温度 _(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图 2)分析其原因： _。 (4) NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图 4；研究发现 在以
20、Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图 5，写出脱硝过程的总反应方程式： _。 21. (12 分)丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如下： (1) Ni 元素基态原子价电子排布式为_，C、N、O 第一电离能由大到小的顺序是 _。 (2) 1 mol 丁二酮肟含有的 键数目是_，碳原子的杂化方式为_。 (3) 丁二酮肟镍分子内含有的作用力有_(填字母)。 a. 配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力 (4) 某镍白铜的晶胞如上图所示，其化学式为_。 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷(南通南通) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. C 2. B
21、 3. C 4. A 5. A 6. C 7. C 8. C 9. D 10. D 11. C 12. C 13. AD 14. AB 15. AC 16. (12 分，每空 2 分) (1) MnCO32H =Mn2CO 2H2O 若改用盐酸，引入的 Cl 在电解过程中产生 Cl2，耗费能源且污染环境 (2) MnS CaO 后加 CaO，CaO 和水反应放热，使双氧水分解 (3) Mn2 2e2H 2O=MnO24H 17. (15 分) (1) 羧基(1 分) 硝基(1 分) (2) 还原(2 分) (3) (3 分) (4) (5) (每步 1 分， 共 5 分) 18. (12 分)
22、 (1) 3H2O3Br2I =IO 36Br 6H(2 分) (2) 煮沸(2 分) 偏小(2 分) (3) 由题意可得关系： I IO 3 3I2 6S2O 2 3 n(I ) 0.100 0 mol L130103 L 25 g(50 mL)样品中 n(I )0.5103 mol(2 分) 用 K2Cr2O7溶液处理后，该部分 I 氧化为 I 2，其物质的量为 n(I2) 0.5n(I )2.5104 mol 该部分溶液中总的 n(I2)总0.50.100 0 mol L 115103 L7.5104 mol 被 Br2氧化产生的 I2的物质的量为 7.510 4 mol2.5104 m
23、ol5104 mol (1 分) 2Br Br 2 I2 n(Br ) 5104 mol n(KBr)n(Br )1103 mol (2 分) 则 KBr 的质量分数为 KBr%119 g mol 11103 mol0.250 0 g100%47.60%(1 分) 19. (15 分) (1) 使 Fe2 反应更加充分，提高其转化率、FeC 2O4(答抑制水解不得分)(2 分) (2) 热水(2 分) 取最后一次洗涤溶液少许，向其中加入盐酸酸化的氯化钡，若无白色沉 淀，则洗涤干净(2 分) (3) bd(2 分) (4) 反应接触不充分或者有 C 杂质(答对一个即可) (2 分) (5) 加入
24、 1.0 mol L 1 的 Na2CO3溶液，加热煮沸后(1 分)；边搅拌边加入 3.0 mol L 1的 H2SO4溶液(1 分)；加入一定量的饱和(NH4)2SO4溶液(1 分)，低于 73.3 水浴加热(1 分)，将 溶液浓缩到表面有晶膜出现(1 分) 20. (14 分，每空 2 分) (1) 746.5 (2) c 催化剂失去活性 (3) T4 H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响 大于温度对反应速率的影响 (4) 4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) 21. (12 分，每空 2 分) (1) 3d84s2 NOC (2) 15 mol sp2和 sp3 (3) ac (4) Cu3Ni
