1、 H+:O :O:2-H+ 2020 届高三年级届高三年级 4 月份月考题（月份月考题（B） 化化 学学 试试 卷卷 2020.4 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题，每题题，每题 3 分，共分，共 42 分。分。在列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。在列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1.截止 2020 年 4 月 5 日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过 120 万例。以下对预防新冠病毒 的认识，不 符 合 科学道理的是 A B C D 84 消毒液使用时不
2、能和洁厕灵混用 医用酒精消毒效果 浓度 95% 75% 口罩关键一层聚丙 烯熔喷布属于有机 高分子材料 温度计中水银属于金 属单质 2以下化学用语表述正确的是 A乙烯的结构简式：CH2CH2 BH2O2 的电子式： C乙醇的分子式：CH3CH2OH D溴乙烷的比例模型： 3下列说法不 正 确 的是 A鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯 D油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 4. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6 NA 个中子 B2 L pH=1 的
3、H3PO4 溶液中，含有 0.6 NA 个 H C0.1 mol N2 与 0.3 mol H2 混合充分反应，生成 0.6 NA 个 NH 键 D2.24 L（标准状况）苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6 NA 个 CO2 分子 5. 中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3 H 铁触媒 6. 各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，下图是一些矿产资源的利 用流程: 则下列说法不 正 确 的是 A铝热法也可以用来生成金属铝 B黄铜矿中至少含有 Cu、Fe、S 三种元素 C粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的 SiCl4 D上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应 7. 近
4、期科学家报告了一种直接电化学合成 H2O2 的方法， 装置如下图。 下列叙述不 正 确 的是 A该装置的工作原理是将化学能转化成电能 Bb 极发生的电极反应为 O2 + H2O + 2e = HO2 + OH C电池工作时，内部发生反应： HO2 + OH +2H+=H2O2+H2O D电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L（标准状况） 8下列化学用语对事实的表述不 正 确 的是 A由 Na 和 C1 形成离子键的过程： B常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2O NH3 H2 O NH + +OH CFeCl3 溶液中加入 Fe 粉，溶液变浅绿： Fe3+ + Fe = 2Fe
5、2+ D电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 9. 我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 (Y5)6(X3Z)3(YX4)4W， 其中含有两 种 10 电子阳离子，分别是由 X 与 Y、X 与 Z 形成。化合物 XW 是 18 电子分子。下 列叙述不 正 确 的是 A化合物 YX4W 的水溶液呈酸性 B此盐中存在离子键、共价键 C 原子半径的大小顺序为 WZYX D 该盐中存在的两种阴离子是 Y5 和 W 10. 苯甲酸的熔点为 122.13 ，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如 下： 下列叙述不 正 确 的是 A冷
6、凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B加入 KMnO4 反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成 C操作 1 为过滤， 操作 2 为酸化，操作 3 为过滤 D得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好 11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试 管中，分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支无明显现象， 另 一支产生黄色沉淀 相同温度下，溶解度 AgI 碳酸 D C2H5OH 与浓硫酸 170 共热，制得的气 体通入酸性 KMnO4 溶液 KMnO4 溶液褪色 乙烯能被 KMnO4 氧 化 12. 在 3.15
7、 晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：销售人员用如下图所示验水器 检验居民家庭自来水， 接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀， 而净化后的水再用同一个 验水器检验，再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。关于该实验下列分析正确的 是 A净化水导电能力理论上比自来水强 B两次通电可能通过开关反转正负极 C两次通电的阴极反应产生气体不同 D金属电极可能采用的是铝或铁材质 13. 用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol/LHCl 和 20mL 0.1000 mol/L CH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不 正 确 的是 A图
8、 1 表示 NaOH 滴定盐酸的曲线 Ba = 20 mL C图 2 中，pH=7 ，c(CH3COO) = c(Na+) D图 1 中，由水电离的 c(H+)一直增大 14. 为探究 SO2 与 Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器 略） ，下列说法正确的是 AA 中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性 B试剂 a 为饱和 NaHCO3 溶液 CC 中溶液 pH 降低，证明 Fe3+氧化了 SO2 D检验 C 中的溶液含有 Fe2+，证明 Fe3+氧化了 SO2 第二部分第二部分 本部分共本部分共 5 题，共题，共 58 分分 15.（11 分）分） 2019 年诺贝尔
9、奖授予 John B.Goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡 献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如下： （1）制备水合磷酸铁（FePO4 xH2O）固体 过程，加 NaOH 溶液调 pH = 2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是 H2PO4 ， 过程 发生的主要离子方程式是 。 过程“氧化、沉淀”反应生成 FePO4 沉淀的离子方程式是 。 进行过程 III 之前，需确认过程 II 中无 Fe2+，检验试剂为 。 FePO4 xH2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下： 水合磷酸铁的化学式为 。 （x 取整数） （
10、2）制备 LiFePO4 固体: 在氮气气氛保护下，高温焙烧 FePO4、Li2CO3 和过量葡萄糖的固体混合物。 过量葡萄糖作用是 。 锂离子电池在充电时，电极材料 LiFePO4 会迁出部分 Li+，部分转变为 Li(1-x)FePO4。此 电极的电极反应为 。 铅具有优秀的机械加工性能， 可以制备各种性能优良的合金。 广泛用于电池制造、 机械、 船舶工业、以及放射性防护等领域。 （1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下: 则利用方铅矿和铅矾矿 （主要成分为 PbSO4） 冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化 学方程式为 。 （2）铅也可以采用热还原法冶炼：P
11、bO(s) + CO(g ) Pb(s) + CO2(g) H = d kJ mol1， 已知该 反应的平衡常数和温度的关系如下表： 温度/ 300 727 1227 K 106.2 631 17.4 d _0（填、或=） 已知某温度下 K = 10，向密闭容器中加入足量的 Pb 和一定量的 CO2 平衡时，混合气 体中 CO 的体积分数为 。 （3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应： 放电 Pb + PbO2 + 4H + 充电 2Pb2+ + 2H2O 下列关于该电池的说法正确的是 。 a充放电时，溶液中 Pb2 浓度保持不变 b放电时，溶液中 H+向 PbO2 极
12、区移动 c放电时的负极反应式为：Pb 2e- = Pb2+ d充电时的阳极反应式为：Pb2+ + 4OH 2e- = PbO + 2H2 O （4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下 Pb 元素在水中的各种存在形式 物质的量分数 和溶液 pH 的关系如下图所示： 向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至 p H = 1 3 时 的主要离子反应方程式是 ， 其平衡常数数值为 。 2019 年，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺 （化合物 H）制成。以下是 H 的合成路线： （1）A 结构简式是 。 （2）试剂 a 是 。 （3）BC 的反应类型 ； C 中含有
13、的官能团名称为 。 （4）写出 DGH 的化学反应方程式 。 （5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为 6:4:2:1:1 的 F 的同分异构体的 结构简式 。 （不考虑立体异构） 。 18. (10 分) 碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。从含碘化钾 废液 （可能还含有 I2、IO3 ）中回收 I2，实验过程如下： （1）确定碘的存在形式 I2 的确定：取含碘废液放入试管，加入 CCl4，振荡静置，现象为 ，确 定含有 I2 。 IO3 的确定：取中上层溶液，加入少量新配制的 0.1 mo/LFeSO4 溶液，它的作用 是 。振荡使之充分反应，再加入少
14、量 CCl4，CCl4 层无紫色出现，说明该含 碘废液中无 IO3 。 （2）碘的回收 在含碘废液中加入适量的 K2Cr2O7 溶液和稀 H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗 碘， 由粗碘提纯精制碘的装置如下： 补全得到粗碘的离子方程式 2 3+ Cr2O7 + I + = _+ Cr + 。 CaCl2 的作用是 。 （3）碘的纯度分析 （已知：2S2O3 2 + I2 = 2I + S 4O6 2 ） 精确量取 0.1136 g 精制后的碘置于 250 mL 碘量瓶中，加入 0.5 g KI 和 30 mL 水，振 荡至完全溶解（KI 仅用于溶解） 。以 0.0513 mol L1 的
15、Na2S2O3 溶液快速滴定至淡黄色， 加入 1 mL 左右淀粉溶液，缓慢滴定至 ，消耗 Na2S2O3 溶液 17.26 mL。碘 的纯度的计算表达式为 。 19 （13 分） 某同学为研究各种条件对氧化还原反应的影响进行了下列实 验： +4 +6 （1）研究 S 和 Cr 之间的氧化还原反应： （已知 Cr2O 2- 橙色、CrO 2- 黄色和 Cr3+ 绿色） 用离子方程式解释 Na2SO3 溶液显碱性的原因 。 I 和 II 对比得出的结论是 。 结合平衡移动原理解释 III 中的实验现象 。 为了研究 III 和 I 的实验现象差别，该同学在 III 中滴加少量硫酸（无气泡冒出） ，
16、 发现溶液变为绿色。 “变为绿色”的可能原因是 。 （2）利用如图装置（同样的装置有若干）研究 Fe3+和 I之间的氧化还原反应 a初始状态指针不偏转 b若向 a 的左侧溶液中滴加少量饱和 FeCl3 溶液（混合后 pH2.3） ，指针明显左偏。 c若向 a 的右侧溶液 中滴加饱和 KI 溶液，指针明显左偏。 为了证明 b 中是由于 Fe3+浓度增大导致其氧化性增强而发生氧化还原反应需要补 充的实验操作及现象 为： 。 该同学用电热棒对左侧烧杯溶液进行加热后观察到电流计指针明显左偏。可能原因是 。 （3）由上述实验可知，影响氧化还原反应的条件有 。 2020 届高三年级届高三年级 4 月份月考
17、题（月份月考题（B） 化化 学学 答案答案 2020.04 题 号 1 2 3 4 5 6 7 答 案 B D B A C A A 题 号 8 9 10 11 12 13 14 答 案 C C D A B D D 15 （11分） （1）H3PO4 + OH = H2PO+ H2O（2 分） 2H2PO + H2O2 + 2Fe2+ = 2FePO4+ 2H+ +2H2O（2 分） 铁氰化钾溶液（2 分） FePO4 2H2O（2 分） （2）还原剂，把三价铁还原成二价铁（1 分） LiFePO4 xe- xLi+ + Li(1x)FePO4（2 分） 16. (11 分) (1)PbS(s)
18、+PbSO4(s) = 2Pb(s)+2SO2(g) H= 2(a+c)-3b/3 kJ mol-1 (2 分) (2) （2 分）9.09% 或 1/11（2 分） (3) bc（2 分） - 2- (4) Pb(OH)3 OH = Pb(OH)4 （2 分 可逆号也可） ， 10 （1 分，写表达式不给分） 17. （13 分） （1） （1 分） （2）浓硫酸、浓硝酸（2 分） （3）取代反应（1 分） 氨基、硝基（2 分） NH2 n O + n O O O O N N O + 2nH20 （4） NH2 O O O O n （2 分） （5） （6） CH3CH2 CH2CH3 （2
19、 分） CH3 CH3Cl CH3 酸 性 KMnO4 COOH CH2CH2OH COOCH2CH3 催 化 剂 CH3 代水解连续氧化，合并 1 分； ） COOH 浓硫酸，加热 COOCH2CH3 （3 分，一步 1 分；第二步若走氯 18（10 分） （1） 溶液分层，上层近于无色，下层紫色 （2 分） 还原 IO -生成 I2（1分） （2） CrO 2+ 6I + 14H+= 2Cr3+ +3I +7H O（2分,粒子 1分，配平 1分） 吸水剂（1分） （3）当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液，碘量瓶内溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（2分） 17.26 103 0.0513 12
20、7 2 19.（13 分） 2- 0.1136 2 100%（2 分） （1） SO3 + H2O HSO3 2- +OH （2 分） 其它条件不变，SO3 浓度越大其还原性越强。 （2 分，一句 1 分） 2- 2- + 2- - Cr2O7 （橙色）+ H2O 2CrO4 （黄色）+ 2H ，溶液中大量的 SO3 (或 OH )与 H+结合导致溶液中 c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄（2 分） 其它条件不变，溶液酸性越强 Cr（VI）氧化性增强，或 S（IV）还原性增强，或二者 2- 2- 同时增强（2 分；另合理答案：其它条件不变，Cr2O7 的氧化性比 CrO4 强 酸性条件下才能反应） （2）在 a 装置左管滴加少量浓 HCl 使溶液 pH2.3，指针不偏转或偏转不明显。 （2 分） 温度升高提高了 Fe3+离子氧化性（2 分） （3）反应物的浓度、温度、溶液的酸碱性（1 分） 。
