1、2020 年河南省六市高三第二次模拟调研试题 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考 生号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 K39 Fe56 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题(本题共 13
2、 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 7.2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防 护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误 的是 A.医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为 75% B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 C.84 消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D.二氧化氯泡腾片具有强氧化性，有良好除臭、脱色、杀菌作用，具有低浓度高效灭杀病毒能 力 8.维生素 C 又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为 ，下列有关说法错误 的是 A.维生素 C 分子式为 C6H
3、8O6 B.维生素 C 的同分异构体中可能有芳香族化合物 C.向维生素 C 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素 C 溶液显酸性 D.在一定条件下，维生素 C 能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应 9.为达到实验目的，下列选用的装置、实验操作均正确的是 10.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精调合原料， 并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备： 。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关 说法正确的是 A.1 mol 苯所含的化学单键数目为 12NA B.0.1 mol 乙酸酐中含有的电子数目为 5.4NA C.气态苯乙酮密度是气
4、态乙酸密度的 2 倍 D.1 L 2 mol L 1 CH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为 NA 11.CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)中制取。 已知：CuCl 是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在 平衡：CuCl(s)2Cl (aq) CuCl32 (aq)(无色溶液)。 下列叙述正确的是 A.“浸取”过程中的主要反应为 CuFeS24CuCl24CuClFeCl22S B.浸取所得到的 FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板 C.加水有利于 CuCl(s)2Cl (aq) Cu
5、Cl32 (aq)平衡逆向移动，析出 CuCl，Cl浓度增大 D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥 12.短周期元素 X、Y、Z、M、N 位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其 中只有 N 为金属元素。X 元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中 Y 元素形成的化合物的种类最多；Z、M 在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下 均为无色气体。下列说法错误 的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序：NYZMX B.Y、Z、M 三种元素都能与 X 元素形成含有非极性健的化合物 C.N 的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 D.X 与 Y、Z、M 形
6、成简单化合物，沸点逐渐升高 13.常温时，向 120 mL 0.005 mol L 1 CaCl 2溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1 Na 2CO3溶液，混合溶 液的电导率变化曲线如图所示。已知 25时，Kap(CaCO3)3.3610 9，忽略 CO 3 2水解。下 列说法正确的是 A.a 点对应的溶液中 Ca2 开始形成沉淀，溶液中 c(Ca2)c(CO 3 2) B.b 点对应的溶液中 Ca2 已完全沉淀，且存在关系：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH) C.在滴加 Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的 pH 先减小后增大 D.右图可以说明 CaCO3在溶液中存在过饱和现象 第
7、II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题32 题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第 33 题38 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分 26.(15 分)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易 拉罐(主要成分为 Al，有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题： (1)操作 1 中用到的玻璃仪器有 。 (2)为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成 Al(OH)3，过程中，主要发生反应的离子反应方程 式为 ， ；试剂是 。 (3)已知：常温下 KW1
8、.010 14，Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于 20。则 Al(OH)3AlO2 HH 2O 平衡常数 K 。 (4)天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，水的净化和软化的区别是 。 (5)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以 填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁 纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，请说明理 由： ；为保护这些纸质文物，有人建议采 取喷洒 Zn(C2H5)2的方法，其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用反应方程式表示该方法生成 氧化锌
9、及防止酸性腐蚀的原理 。 27.(14 分)高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组 制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备 K2FeO4(夹持装置略) 如图所示，A 为氯气发生装置。装置 A、B、C、D 中存在错误的是 (填序号)。 C 中得到紫色固体和溶液。C 中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式 为 ，此外 Cl2还可能与过量的 KOH 反应。 (2)探究 K2FeO4的性质 取 C 中紫色溶液，
10、加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。 为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl 2，设计以下方案： i.由方案 I 中溶液变红可知溶液 a 中含有 离子，但该离子的存在不能判断一定是 K2FeO4氧化了 Cl ，因为 K 2FeO4在酸性溶液中不稳定，请写出 K2FeO4在酸性溶液中发生反 应的离子方程式 。 ii.方案 II 可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是 。 根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2 FeO42 (填“”或“”)，而方案 II 实验表明，Cl2和 FeO42 的氧化性强弱关系恰好相反，原因是
11、。 (3)若在制备装置 C 中加入 Fe(OH)3的质量为 14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得 K2FeO4 固体 19.3g，则 K2FeO4的产率为 。 28.(14 分)地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。人 工固氮最主要的方法是 HaberBosch 法。通常用以铁为主的催化剂在 400500和 1030 MPa 的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 在 Fe 催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：N2(g)2N*；H2(g)2H*； 表面反应：N*H*NH*；NH*H*NH2*；NH2*H*NH3* 脱附：NH3*NH3(g)
12、其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答： (1)已知合成氨反应中生成 1 mol NH3放出 46kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。 (2)实际生产中，原料气中 N2和 H2物质的量之比为 1：2.8。分析说明原料气中 N2过量的理 由 。 (3)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。 A.合成氨反应在不同温度下的H 和S 都小于零 B.控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C.基于 NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D.原料中 N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气
13、需要经过净化处理，以 防止催化剂中毒和安全事故发生 (4)已知反应： 1 2 N(g) 3 2 H(g)NH3(g)标准平衡常数 3 22 0.51.5 / (/)/() NH NH Pp K PpPp ，其 中 p为标准压强(1105Pa)， 3 NH p、 2 N p和 2 H p为各组分的平衡分压，如： 3 NH p 3 NH xp， p 为平衡总压， 3 NH x为平衡系统中 NH3的物质的量分数。 若 N2和 H2起始物质的量之比为 1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率 为 ，则 K (用含 的最简式表示)。 (5)常温常压下电解法合成氨的原理如右图所示： 阴极生
14、成氨的电极反应式为 。 阳极产物只有 O2，电解时实际生成的 NH3的总量远远小于由 O2理论计算所得 NH3的量， 结合电极反应式解释原因： 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多答。则每科按所答的第一题计分。 35.(15 分)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科 学家利用 Cs2CO3、XO2(XSi、Ge)和 H3BO3首次合成了组成为 CsXB3O7的非线性光学晶体。 回答下列问题： (1)基态硼原子的价电子排布图是 ，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一 电离能由大到小
15、的顺序为 。 (2)B 的简单氢化物 BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的 B2H6或与其他分子结合。 B2H6分子结构如右图，则 B 原子的杂化方式为 。 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子 对的成键原子是 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子 (填分子式)。 (3)右图为 H3BO3晶体的片层结构，其中 B 的杂化方式为 ；硼酸在热水中比在冷水 中溶解度显著增大的主要原因是 。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。 CsSiB3O7属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为 a nm、b nm
16、 和 c nm。右图为沿 y 轴投影的晶 胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中 Cs 原子的数目为 ； CsSiB3O7的摩尔质量为 Mgmol 1，设 N A为阿伏加德罗常数的值，则 CsSiB3O7晶体的密度 为 gcm 3(用含字母的代数式表示)。 36.(15 分)抗癌药托瑞米芬的前体 J 的合成路线如下。 ii.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为 (1)有机物 A 能与 Na2CO3溶液反应产生 CO2，其钠盐可用于食品防腐，其名称为 。 (2)C 中含有的官能团为 (填名称)。 (3)CD 的化学反应方程式为 ，反应类型为 。 (4)E 是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得 F 和 G。G 经还原可转化为 F。G 的结构简式 为 。 (5)K 是 G 的同分异构体，符合下列条件的 K 的结构简式是 。(任意写一种) 包含 2 个六元环 K 可水解，与 NaOH 溶液共热时，1 mol K 消耗 1 mol NaOH (6)推测 D 和 F 反应得到 J 的过程中，反应物 LiAlH4的作用是 。 (7)由 J 合成托瑞米芬的过程： 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式为 。
