1、化学工艺流程图题题型之一金属资源的回收与利用1废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：SnSnCl4=2SnCl2。(1)塑料属于_(填“有机物”或“无机物”)。(2)SnCl2中锡元素的化合价是_。(3)铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是_。(4)写出步骤发生反应的化学方程式_，其基本反应类型是_。(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_(回答一点)。2金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：图1图2
2、请回答下列问题：(1)构成金属钛的微粒是_(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为_。(2)反应需持续通入氩气，氩气的作用是_。(3)反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为_。(4)反应中属于分解反应的是_。(5)对反应进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。3某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相
3、应的金属氧化物。(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_现象。步骤产生的废气B中，一定含有的有害气体是_(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。A浓硫酸B食盐水C石灰乳(2)写出步骤中得到铜的化学方程式_，它属于基本反应类型中的_反应。(3)步骤和中主要操作的名称是_。(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_(填“高”或“低”)。(5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_(填字母序号)。A硫酸镁 B硫酸锌C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌4碲(
4、Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_。(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_(填化学式)。(3)上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是_。(4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_。5某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍、银为白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO42CuSO42H2O。(1)操作的名称是_
5、。(2)写出滤液中金属阳离子符号_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式：_。(4)Cu、Ag、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是_。题型之二混合物成分的确定1确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类回收的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：(1)气体A是_。(2)由固体B得到气体C属于_(填基本反应类型)。(3)原样品中一定含有的物质是_。2有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中
6、所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为_。(2)白色沉淀C的化学式为_。(3)这包白色固体是由_(填化学式)组成的。3有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。请回答下列问题：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。(2)滤渣a的成分是_；白色沉淀b的成分是_。(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的是_。(4)若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中一定存在
7、的物质是_。4有一瓶无色溶液，可能含有硝酸镁、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种溶质，奋进小组同学设计了如图实验方案：(1)若X为氢氧化钠，当步骤一和步骤二均无明显现象、步骤三有白色不溶物生成时，则原无色溶液中一定不含_(填溶质化学式，下同)。(2)若X为氯化钡，当步骤一和步骤三有白色不溶物生成、步骤二无明显现象时，则原无色溶液中一定含有_，步骤三中一定发生反应的化学方程式是_(任写一个)。(3)若X为氢氧化钡，且无色溶液中存在上述三种溶质时，则：步骤一的现象是_。步骤二证明原无色溶液中含有硝酸镁的化学方程式是_。混合物C的溶液中存在的溶质最多有_种。5有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、
8、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成(1)向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_。(2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_。(3)原固体中一定不含有的物质是_。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。(4)试剂X是_溶液。(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是_。6某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)：根据流程图回答问题：(1)反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为_。(2)根据实验现象
9、推断该混合物中一定含有的物质是_(填化学式)。(3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9 g(其中含钠元素质量为6.9 g)，按上述流程图进行实验，产生11.65 g白色沉淀A，产生2.2 g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_(填化学式)，其质量为_g。题型之三物质的合成工业1制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。(1)2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)反应的化学方程式为：SiO22CSi2CO，从氧化还原反应角度分析，C发生了_反应。(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应
10、制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为_。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是_。2以空气等为原料可合成氨、尿素CO(NH2)2，以下是简易生产流程的一部分。(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气中分离获得。此空气分离的变化属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)写出合成塔中合成氨的化学方程式：_，该反应的基本类型是_。(3)写出合成塔中合成尿素的化学方程式：_。3Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：(1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉
11、及的氧化物是_(填1种即可)。(2)BaCO3与稀HNO3反应的基本类型是_；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：_。(3)试剂Y为_(填序号)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是_。4氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿(主要成分为ZnS)是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：(1)已知A为硫酸锌和硫酸钠等的混合物，则滤渣2的化学式为_。(2)上述步骤中，步骤的操作是_(填操作名称)。(3)在上述步骤中，
12、步骤_发生的反应属于分解反应。(4)步骤中发生反应的化学方程式为_(提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似)。5某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。(1)滤渣中一定有_。(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_，此反应属于_(填基本反应类型)。(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是_。(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_。6无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿
13、粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图：(1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称_。(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号_。(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有_(写化学式)。(4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为_。7. 工业上利用某废渣含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下：【背景信息】a氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。b3Fe2(SO4)312NH3H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12(铵黄铁矾
14、晶体)5(NH4)2SO4。(1)步骤中操作Y的名称是_。(2)加入物质X溶解废渣，X应选用_(填序号)。A盐酸 B硫酸 C氨水 D氢氧化钠步骤酸浸时，生成盐的化学方程式为_(任写一个)。(3)步骤通入氧气氧化的目的是_；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据下图有关数据分析，影响Fe2氧化率的变化规律：_。题型之四海水资源的利用1镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的，主要步骤如下：(1)工业生产中，加入试剂发生反应的化学方程式为_，试剂的名称为_。(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式_，该反应属于基本反应
15、类型中的_反应。2海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。请回答下列问题：(1)操作b中玻璃棒的作用是_。(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是_(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_。(3)滤液中溶质的主要成分是_(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是_。(4)如果称量中称得粗盐的质量为3 g，称量中称得精盐的质量为3.1 g。则下列分析正确的是_(填字母)。A精盐的产率为103.3%
16、 B蒸发操作中可能有水分没有蒸干C除杂过程中有NaCl产生 D溶解操作中粗盐没有完全溶解3苦卤中提取氯化钾化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如下图所示：(1)提纯过程中所用试剂X、Y分别是_、_(写溶质化学式)，所加试剂均稍过量的目的是_。(2)写出提纯过程中发生反应的化学方程式_。(任写一个)(3)步骤中实际参加反应的离子有_(写符号)。【答案】题型之一1：（1）有机物；（2）2；（3）弱；铜；（4）2SnCl2SnSnCl4；分解反应；（5）减轻了环境污染。2：（1）原子；4；（2）隔绝空气或作保护气；（3）2FeSO4Fe2O3SO2SO
17、3；（4）；（5）2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。3：（1）乳化；SO2；C；（2）ZnCuSO4=CuZnSO4；置换；（3）过滤；（4）高；（5）C。4：（1）TeO22NaOH=Na2TeO3H2O；（2）Na2SO4；（3）提纯TeO2(或除去Ag、Au，合理即可)；（4）2SO2TeCl44H2O=4HCl2H2SO4Te。5：（1）过滤；（2）Fe2；（3）FeCuSO4=FeSO4Cu(或FeH2SO4=FeSO4H2)；（4）NiCuAg。题型之二1：（1）H2；（2）化合反应；（3）碳、镁、氧化铜。2：（1）BaCO32HCl=BaCl2H
18、2OCO2；（2）CaCO3；（3）BaCl2、Na2CO3。3：（1）玻璃棒；（2）碳酸钙和氢氧化镁；碳酸钡；（3）确定样品中是否含有硫酸钠；（4）硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠。4：（1）Mg(NO3)2；（2）K2SO4；KClAgNO3=AgClKNO3或BaCl22AgNO3=2AgClBa(NO3)2；（3）有白色沉淀生成；Mg(OH)22HNO3=Mg(NO3)22H2O；6。5：（1）CO2；（2）Ba(NO3)2MgSO4=BaSO4Mg(NO3)2；（3）Na2SO4；（4）Ba(NO3)2；（5）HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2。6：（1）CO2
19、Ca(OH)2=CaCO3H2O；NaClAgNO3=AgClNaNO3；（2）Na2CO3、Na2SO4；（3）NaNO3；8.5。题型之三1：（1）非金属；（2）氧化；（3）SiCl4O2SiO22Cl2；（4）HCl。2：（1）物理变化；（2）N23H22NH3；化合反应；（3）CO22NH3CO(NH2)2H2O。3：（1）2；氧化铁；（2）复分解反应；Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O；（3）；（4）蒸发结晶。4：（1）ZnCO3；（2）过滤；（3）；（4）ZnOH2SO4=ZnSO4H2O。5：（1）铜；（2）生成的氢气具有可燃性；ZnCuSO4=ZnSO4Cu；置换
20、反应；（3）Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐_；（4）Zn(OH)2ZnOH2O。6：（1）烧杯(或漏斗、玻璃棒)；（2）Mg2、Fe3、Ca2；（3）Mg(OH)2、Fe(OH)3；（4）Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。7：（1）过滤；（2）B；MgOH2SO4=MgSO4H2O(或CaOH2SO4=CaSO4H2O)；（3）将硫酸亚铁转化成硫酸铁；温度越高，pH值越小，氧化率越高。题型之四1：（1）MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；稀盐酸；（2）MgCl2MgCl2；分解。2：（1）引流；（2）Ca2；2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl；（3）NaCl；除去过量的NaOH和Na2CO3(或除去过量的OH和CO)；（4）BC。3：（1）K2CO3；HCl；确保杂质全部除去；（2）MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2或Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH、K2CO32HCl=2KClH2OCO2、KOHHCl=KClH2O；（3）Ba2和CO。
