1、 重庆市2007-2016年中考化学计算题汇编1.【2007重庆】 (6分)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水， 通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为5。计算：(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。2.【2008重庆】（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素
2、的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。3.【2009重庆】（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？ 4.【2010重庆】（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”
3、。若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？5.【2011重庆】（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？6.【2012重庆】（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发
4、明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。7.【2013重庆A】（6分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液
5、6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：（1）产生氧气的质量。 （2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。8.【2013重庆B】葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ（表示为16 kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6 +6O2 酶6CO2+6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算： （1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。 （2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？9. 【2014重庆A】（7分）工业上采用离子交换膜电
6、解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是 。（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。10. 【2014重庆B】（7分）日常使用的金属材料，大多数属于合金
7、。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。 （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算： 产生氢气的质量。弹壳中铜的质量。反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。11【2015重庆A】硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学方程式为：ZnO+ H2SO4 = ZnSO4 + H2O。计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素、氧元素间的质
8、量比为_。 （2）如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液，需加入多少硫酸锌固体？ （3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）12【2015重庆B】取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。13【2016重庆A】工业上常用一定浓度的稀硫酸
9、对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失。假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3 FeSO4。取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。计算：消耗硫酸的质量损失的单质铁的质量要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。14【2016重庆B】某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，
10、当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：（1）负极上产生氢气的质量；（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？ 参考答案：1.【2007重庆】（6分）解：(1)设生成氧气的质量为x，消耗水的质量为y。2 H2O 2H2+O2 36 4 32 y 1g X 4 : 32= 1g: x x=8g 36: 4= y: 1g y=9g(2) 设电解前氢氧化钠溶液的质量为z。48% z=(z-9g) 5% z=225 g 电解
11、后剩余水的质量=(225g-9g) (1-5%)= 2052 g答：生成氧气8 g，电解后剩余水的质量为2052 g。2.【2008重庆】（6分）解：(1)二氧化碳的质量=2g+10g-11.3=0.66g设每片钙尔奇含碳酸钙的质量为x，10g盐酸中含HCl质量为y.CaCO22HCl=CaCl2H2OCO2100 73 44 x y 0.66g100 ：44= x ：0.66gx=1.5g73 ：44= y. ： 0.66g y=1.095g(2)每天摄入钙尔奇中钙元素质量=1.5g240%=1.2g(3)所用盐酸中HCl 的质量分数=1.095g/10g100%=10.95%答：每片钙尔奇
12、含碳酸钙的质量为1.5g，每天摄入钙尔奇中钙元素质量1.2g，所用盐酸中HCl 的质量分数10.95%3.【2009重庆】（6分） 解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。CaCO22HCl=CaCl2H2OCO2（1分）73 440.55 g10% x73：44=0.55g10%：x（1分）X=0.033g （1分）（2）消耗盐酸的体积为0.55g1.1g/ml=0.5mL（2分）（3）它是微型实验用药量的5mL0.5mL=10（倍）（1分）答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL（3）是微型实验用药量的10倍。4.【2010重庆】（6分）解：（1）设氧
13、气的质量为x 2H2+O2点燃2H2O4 32 1kg x4：321kg：x x=8kg（2）氢氧化钾的总质量=10kg10%+14kg=15kg可配制的氢氧化钾溶液的质量=15kgx30%=50kg 答：需要氧气8千克可配制出30%的氢氧化钾溶液50千克5.【2011重庆】（6分）解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为yCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 （1分） 100 73 44x y 2.2g 100：44=x：2.2g x=5g （1分） 73：44=y：2.2g y=3.65g（1分） CaCO3中钙元素的质量分数是：40/100100%=40（1分）补钙品
14、中钙元素的实际含量：(5g40)/10g100=20（1分）盐酸的溶质质量分数：3.65g/10g100=3.65（1分）答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%6.【2012重庆】（6分）解：（1）150kg16%=24kg （1分） （2）设溶液中氯化钠的质量为x AgNO3+NaCl=NaNO3 +AgCl （1分）58.5 143.5X 14.35g58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g （1分）（5.85g/50g）100%=11.7%（1分）（3）需要加入氯化钠的质量：24kg -100kg11.7%=12.3kg（1分）需要加入水的质量：
15、150kg-12.3kg-100kg=37.7 kg（1分）答：（1）应称取氯化钠的质量为24kg。（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。（3）需要加入的氯化钠为12.3kg，水的质量为37.7 kg。7.【2013A重庆】（6分）解 :（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为 40g8.5%=3.4g .（1分） 设产生氧气的质量为x 2H2O2= 2H2O + O2 .（1分） 68 32 3.4g x 68:32=3.4g: x x=1.6g.（1分） （2）原硫酸铜溶液中溶质质量为 6.6g20%=1.32g.（1分） 反应后所得溶液的质量为 40g+6.6g-1.6g=45g.（1分
16、） 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 (1.32g45g)100%=2.93%.（1分） 答：略8.【2013B重庆】6分 解：（1）设20%的葡萄糖溶液的质量为x，500mL1 g /mL5% = x 20%x =125g 蒸馏水的质量=500mL1 g /mL-125g=375g (2)设消耗氧气的质量为yC6H12O6 +6O2 酶6CO2+6H2O180 19225g y180：192=25g：y y=26.7g释放出的能量是25g16kJ /g=400kJ答：略9. 【2014重庆A】6分解：（1）40% （2）设所取浓硫酸的体积VV1.84 g /mL 98%=200 g24.5
17、%V=27mL(3) 设采集的烧碱溶液中含NaOH的质量为x 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2 H2 O80 98X 16024.5%80: x =98：（16024.5%）x =32g 溶液中NaOH的质量分数为x=32/100100%=32%32%35%没有达到 答：略10. 【2014重庆B】7分（1）8：1（2）解：生成氢气的质量为：22g+200g-121.8g=0.2g。 设22g弹壳中锌的质量为x，反应后生成ZnSO4的质量为y。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 161 2 x y 0.2g x=6.5g，则弹完中铜的质量为22g-6.5g=15.5g y
18、=16.1g 反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为100%=15.2% （或100%=15.2%） 答：产生的氢气为0.2g；弹壳中铜的质量为15.5g；反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数为15.2%。11. 【2015重庆A】7分解：（1）65:32:64 1分(2)设需加入硫酸锌固体的质量为xX + 100g1% =( X +100g)10% X = 10g（3）解：设红锌矿中氧化锌的质量为y ZnO + H2SO4 =ZnSO4 + H2 O 1分 81 161 y 80.5kg 1分 81/161=x/80.5kg y=40.5kg 1分红锌矿中氧化锌的质量分数=40.5kg/50
19、kg100%=81% 1分 答：略12. 【2015重庆B】7分解： (1)O2的质量=26g-16.4g=9.6g设反应生成的KCl的质量为XMnO22KClO3 = 2KCl + 3O2 149 96 X 9.6g X=14.9g(2) MnO2的质量=16.4g-14.9g=1.5g(3) KCl溶液的质量=14.910%=149g 水的质量=149g-14.9g=134.1g答：略13. 【2016重庆A】解：解：（1）消耗H2SO4的质量=440kg40%580kg5%=147Kg；（2）设损失的单质铁的质量为x由Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（
20、SO4）3=3FeSO4FeFe2（SO4）33H2SO456 294x 147Kgx=28Kg（3）设需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为y100%=40%y=350Kg答：（1）消耗H2SO4的质量为147Kg；（2）损失的单质铁的质量为28Kg（3）需要加入质量分数为98%的硫酸的质量为350Kg14. 【2016重庆B】解：（1）设生成氢气的质量为x，反应的水的质量为y， 2H2O2H2+O2 36 4 32 y x 3.2g=x=0.4gy=3.6g所以生成氢气的质量是0.4g；（2）电解后溶质硫酸钠的质量为：93.6g5%=4.68g，溶液的质量为：93.6g3.6g=90g，电解后溶液的溶质质量分数为：100%=5.2%；（3）设需要加入硫酸钠的质量为yy+4.68g=（y+90g）10%y=4.8g答：（1）生成氢气的质量是0.4g；（2）电解后溶液的溶质质量分数为5.2%；（3）需要加入硫酸钠的质量为4.8g初中化学试卷金戈铁骑 制作
