1、实验选择题（）考情分析一、化学实验基础判断举例判断正误解释或说明基本仪器使用与安全(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热蒸发皿不能用来加热固体(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸基本仪器使用与安全(3)称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸
2、入液体中吸入液体基本仪器使用与安全(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干容量瓶在使用之前不需烘干(6)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大(7)酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应药品的保存(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(10)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中(11)保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发pH试纸使用(12)用湿润的pH试纸测稀碱液的pH
3、，测定值偏小(13)可用pH试纸测氯水的pH(14)测定未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，否则一定会产生误差(15)直接将pH试纸浸入待测液中(16)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5溶液的稀释和配制(17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅拌(18)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(19)用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大溶液的稀释和配制(20)将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线(21)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中(22)将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中(23)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配
4、的溶液无影响分离与提纯(24)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞(25)测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中(26)萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气分离与提纯(27)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加(28)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物(29)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯二、化学实验装置分析及评判装置装置的分析及评判方向(1)使用的第一步是游码归零(2)读数时，精确到0.1g(3)左物右码(4)NaOH在小烧杯中称量(1)焰色反应为物理变化(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其
5、表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片(5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素(1)容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上(1)可直接加热(2)用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等(1)使用的第一步是查漏(2)使用前要润洗(3)读数时，精确到0.01mL(4)碱液不能使用酸性滴定管，氧化性物质不能使用碱性滴定管2.物质制备类装置分析装置装置的分析评判
6、方向(1)使用条件块状固体与液体的反应制气体不需加热(2)制备气体锌与稀硫酸制氢气碳酸钙与盐酸制二氧化碳硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢(3)注意：过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普发生器，在二氧化锰作用下，过氧化氢分解剧烈，会产生大量泡沫，极易冲入玻璃导管中，再者反应中释放出大量的热，启普发生器有炸裂的危险(1)右端导管不能伸入液面以下(2)用的是饱和Na2CO3溶液(3)配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择
7、B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液3.物质分离提纯类装置分析装置装置的分析评判方向(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒末端是
8、否紧靠三层滤纸(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物是否符合分液原理(3)分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出(1)温度计水银球的位置是否位于支管口处(2)水流方向是否为自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉网1.气体检验气体检验方法现象注意Cl2用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体试纸变蓝气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体冒白烟SO2通入品红溶液，然后加热品红溶液褪色，加热后又恢复红色气体无色有刺激性气味三、常考物质检验方法总结NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝在中学阶段，遇水显碱性的气体
9、只有NH3用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟CO2将气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊气体无色无味2.离子检验离子试剂现象Cl、Br、IAgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝Ba2稀H2SO4(或硫酸盐溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3KSCN溶液溶液呈红色Fe2K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液蓝色沉淀KSCN溶液、氯水加KSCN溶液后无颜色变化，再滴加氯水变成红色Na、K铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na)，透过蓝色钴玻
10、璃观察火焰呈紫色(K)3.常考物质性质验证方法总结待验证的性质常用方法酸性pH试纸或酸碱指示剂；与Na2CO3溶液反应；与锌反应弱酸或弱碱证明存在电离平衡；测定对应盐溶液的酸碱性；测定稀释前后溶液的pH变化氧化性与还原剂(如KI、SO2、H2S)反应，产生明显现象还原性与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3)反应，产生明显现象某分散系为胶体丁达尔效应比较金属的活动性与水反应；与酸反应；金属间的置换反应；原电池原理；电解原理；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；金属阳离子的氧化性比较非金属的活动性非金属间的置换反应；与氢气反应的难易；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物对应水化物的酸
11、性强弱比较酸(碱)的酸(碱)性强弱较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)常见易错的物质、离子检验举例 实验操作及现象结论判断解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含K (2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色该气体是乙烯 错也可能含K，检验K要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有错挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 (4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝Y是Cl2 (5
12、)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出错淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体错O3、Cl2等也能使品红褪色(6)向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键错若溶液Y中含有，滴加稀硝酸时能被氧化成，加入BaCl2也会有白色沉淀产生；若溶液中含有Ag，也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明有机物中含
13、有碳碳双键(8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸(9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2(10)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀该沉淀一定是BaSO3错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合正确Fe2的检验方法正确错H2SO3是中强酸，电离出的H与溶液中的氧化成，故该白色沉淀是BaSO4(11)将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象SO2和BaCl2不反应 (12)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质 正确H2SO3
14、是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸错在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2能被H、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3而干扰实验 四.实验方案评价的“三个角度”(1)可行性。实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。(2)安全性。从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。(3)绿色化。反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。1.
15、下列实验操作正确的是一、基本操作示意图的评价典例分析A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B.图2制备并检验氢气的可燃性C.图3可证明元素的非金属性：ClCSiD.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气2.下列关于化学实验的说法正确的是二、无机物制备装置图的分析1.(2019江苏高三高考模拟江苏高三高考模拟)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是A.装置甲制取H2B.装置乙净化干燥H2C.装置丙制取CaH2D.装置丁吸收尾气2.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和CO
16、2，实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是A.装置也可用于实验室制备氧气B.装置中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底C.实验时，应先打开活塞K1，再打开活塞K2D.装置中应盛装的试剂为NaOH溶液解析为固液不加热制气装置，为固液不加热制气装置，MnO2催化分解催化分解H2O2制制O2可用该装置可用该装置；应为防倒吸装置，两管均为短管或短管口进气应为防倒吸装置，两管均为短管或短管口进气；C项，应先打开活塞项，应先打开活塞K1，用，用SO2排尽装置中的空气，防止生成的排尽装置中的空气，防止生成的Na2S2O3被氧化被氧化；D项中用碱液吸收尾气。项中用碱液吸收尾气
17、。1.(2018全国卷全国卷，13)下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象三、操作-目的-结果表格类实验2.(2017全国卷全国卷，13)由下列实验及现象不能推出
18、相应结论的是选项实验现象结论A向2mL0.1molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，无Fe3B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有3.(2018天津，天津，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是谢谢观看
