1、本章知识复习本章知识复习1 32一、化学反应过程中同时存一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是的物质为基础的，而且是以以物质为主物质为主。能量的多少则以。能量的多少则以反应物和产物的反应物和产物的质量质量为基础。为基础。二、反应热、焓变二、反应热、焓变反应热反应热 化学过程中放出或吸收的热量，叫做化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，反应热，也称为也称为“焓变焓变”，符号用，符号用表示，单位常采用表示，单位常采用kJ/mol。(熵变熵变S)能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反
2、应热反应热E1E2自由原子或自由原子或自由离子自由离子能量能量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E1E2自由原子或自由原子或自由离子自由离子 思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、思考：反应过程吸热还是放热与反应物总能量、生成物总能量有何关系？生成物总能量有何关系？注意注意当当为为“-”或或时，为吸热反应。时，为吸热反应。要知道常见的放热反应和吸热反应要知道常见的放热反应和吸热反应三、热化学方程式三、热化学方程式 可以表述参加反应物质的量和反应热的关系可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式应注
3、意书写热化学方程式应注意、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；若在常温（少千帕；若在常温（25）、常压（）、常压（101 kPa）时，可不注明温度和压强的条件；时，可不注明温度和压强的条件；、应注明反应物和生成物的状态：、应注明反应物和生成物的状态：固体（固体（s），液体（），液体（l），气体（），气体（g）；）；不用不用和和（因已注明状态（因已注明状态）。）。、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是示分子个数。化学计量数可以是整数整数，也可以，也可以是是分数分数。对于相同的反
4、应，当计量数不同时，。对于相同的反应，当计量数不同时，其其H不同。不同。、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H=+（或（或-）a kJ/mol。、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与量数必须与H相对应；相对应；反应逆向进行时，反应逆向进行时，H值不变，符号相反值不变，符号相反。四、四、燃烧热燃烧热 25 oC、101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定稳定的化合物时所的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。如常温常压下，。如常温常压下，1 mol甲
5、烷完全燃烧甲烷完全燃烧放出放出890.31 kJ的热量，就是甲烷的燃烧热的热量，就是甲烷的燃烧热 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890.31 kJ/mol 能源就是能提供能量的自然资源，它包括能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等。化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等。我国目前使用的主要能源是我国目前使用的主要能源是化石燃料化石燃料（煤、石（煤、石油、天然气等）。油、天然气等）。新能源新能源 太阳能、氢能、地热能、风能、太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰海洋能、核能、生物质能、反物质能、可
6、燃冰等。等。五、能源五、能源6、盖斯定律盖斯定律 化学反应的化学反应的反应热反应热只与反应体系的只与反应体系的始态始态和和终态终态有关，而与反应的有关，而与反应的途径途径无关。无关。若一个化学方程式可由另外几个化学方程式若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的学反应焓变的代数和代数和。1.25、101 kPa时，完全燃烧时，完全燃烧0.5 mol某液态有机物，只生成某液态有机物，只生成1.5 mol二氧化碳气体和二氧化碳气体和2.0 mol液态水，放出热量液态水，放出热量1008.9 kJ。同。同温同压下
7、，该有机物的蒸气密度是温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的密度的30倍，写出该有机倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）2.红磷（红磷（P）和白磷（）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：）均为磷的同素异形体。已知：P4(s)5O2(g)=P4O10(s)H=-2983.2 kJ/molP(s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H=-738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷由此可知，红磷比白磷 。（填。（填“稳定稳定”或或“不稳定不稳定”）3.下列各组
8、热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大前者大于后者的是（于后者的是（）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 ABC DC4.已知下列各反应的焓变已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2 O2(g)=CaCO3(s)H=-1206.8 kJ
9、/molCa(s)+1/2 O2(g)=CaO(s)H=-635.1 kJ/molC(s,石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol试求试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变的焓变5.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl
10、(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第（则第（5）个方程式中的反应热）个方程式中的反应热H5是是_。6.芒硝（芒硝（Na2SO410H2O）是重要的化工原料，具有）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化达到蓄
11、热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。其原因。Na2SO410H2O Na2SO4nH2O+(10-n)H2O吸热吸热放热放热7.已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)H=890 kJ/mol 常温下，取甲烷和氢气的混合气体常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准（标准状况下测得）经完全燃烧后恢复到状况下测得）经完全
12、燃烧后恢复到常温常温，则放出的热，则放出的热量为量为641.8 kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。本章知识复习本章知识复习第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测量的方法测量的方法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的
13、表示方法 化学反应速率用化学反应速率用单位时间内反应物或单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化生成物的物质的量浓度的变化表示。在体表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内积不变的反应器中，通常用单位时间内反反应物浓度的减少应物浓度的减少或或生成物浓度的增加生成物浓度的增加来表来表示。示。单位单位:mol/(Lmin)、mol/(Ls)数学表达式数学表达式:v=c/t注意注意（1 1）用不同物质表示的化学反应速率的比值一定等于）用不同物质表示的化学反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比化学方程式中相应的化学计量数之比（2 2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体来表示）化
14、学反应速率一般不能用固体或纯液体来表示原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响 其它条件不变，增加反应物浓度加快其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。化学反应速率。内容：内容：二、影响化学反应速率的重要因素二、影响化学反应速率的重要因素2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响 对于气体反应来说，增大压强相当于对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快增大反应物的浓度，反应速率加快内容：内容：原因：原因：反应物浓度
15、增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子百活化分子百分数分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快3、温度：温度：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小升温反应速率增大，降温反应速率减小加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因：原因：4、催化剂加快反应速率
16、、催化剂加快反应速率结论：向反应体系输入能量，都可以结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化分子原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高百分数提高（活化分子浓度增大）（活化分子浓度增大），有效，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。三、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。不变，各组
17、分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在一定的条件下可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。四、勒夏特列原理四、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一（如温如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着浓度），平衡将向着能够减弱这种改变能够减弱这种改变的方向移动。的方向移动。（化学惯
18、性定律，（化学惯性定律，“对着干对着干”原理）原理）浓度：浓度：在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物的浓度增大反应物的浓度或减小生成物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡，都可以使平衡向正反应向正反应方向移动方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的增大生成物的浓度或减小反应物的浓度浓度，都可以使平衡，都可以使平衡向逆反应方向移动向逆反应方向移动温度：温度：在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高温度升高温度，会使化学平衡会使化学平衡向着吸热反应的方向移动向着吸热反应的方向移动；降低降低温度温度，会使化学平衡，会使化学平衡向着放热反应的方向移动向着放热反应的方向移动压强：
19、压强：在其它条件不变的情况下，对于反应在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应前后气体体积改变的反应 ，增大压强增大压强，会使，会使化学平衡化学平衡向气体体积缩小的方向移动向气体体积缩小的方向移动；减小减小压强压强，会使化学平衡，会使化学平衡向气体体积增大的方向向气体体积增大的方向移动移动。催化剂：催化剂：催化剂只能使正、逆反应速率等倍催化剂只能使正、逆反应速率等倍增大（增大（同等程度改变正逆反应速率同等程度改变正逆反应速率），缩短），缩短（改变改变）反应到达平衡所需的时间，不能使化）反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡发生移动。学平衡发生移动。条件条件等效条件等效条件结果结果
20、恒温恒容恒温恒容(V0)恒温恒容恒温恒容(V=0)恒温恒压恒温恒压 等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分含量、分含量、n、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分含量相同，百分含量相同，n、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分含量、百分含量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化1、对于反应：、对于反应：N2+O2 2NO，在密闭，在密闭容器中进行，下列条件能加快反
21、应速率容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（的是（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体、使总压强不变，充入惰性气体。练习A B2、对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，有同学认为、对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，有同学认为可以通过以下几种情况来判断是否达到平衡状态：可以通过以下几种情况来判断是否达到平衡状态：当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态。到平衡状态。当
22、恒温恒容时，体系的总压强没有发生变化或当恒温恒压时，当恒温恒容时，体系的总压强没有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。混合气体的平均相对分子质量不发生变化，也可以说明反应混合气体的平均相对分子质量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态。已达平衡状态。对于反应前后气体分子数相等的反应，虽然体系中物质的总对于反应前后气体分子数相等的反应，虽然体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均分子抟量都不发物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均分子抟量都不发生变化，但不能确定反应是否达到平衡状态。生变化
23、，但不能确定反应是否达到平衡状态。上述说法正确的是（上述说法正确的是（）A、B、C、D、D3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入中充入3 mol A和和2 mol B，发生如下反应：，发生如下反应：3A(气气)+2B(气气)xC(气气)+yD(气气)达到平衡时，达到平衡时，C的的体积分数为体积分数为m。若维持温度、压强不变，将。若维持温度、压强不变，将0.6 mol A、0.4 mol B、4.0 mol C和和0.8 mol D作为起始物质充作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为的体积分数仍为m
24、，则则x、y的值分别为的值分别为()A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=3C4在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入2 mol A和和l mol B发生反发生反应：应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为w，若维持容器的容积和温度，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器达到平衡后，充入容器达到平衡后，C的体积分数的体积分数仍为仍为w，则，则x的值为的值为()A2B3 C2或或3 D无法确定无法确定C 5.在密闭容器中，有一
25、个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆在密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：反应，各物质的量如下：M、N、P为为2.5 mol、3.0 mol、1.0 mol。A、C、D各为各为0.5 mol，B的物质的量为的物质的量为x mol，当，当x在一在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为的转化率为75%，填写空白：，填写空白：（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为）达到平衡
26、后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。（2）若要使右室反应开始时）若要使右室反应开始时v正正 v逆逆，x的取值范围的取值范围 。（3）若要使右室反应开始时）若要使右室反应开始时v正正 v逆逆，x的取值范围的取值范围 。3.52.0 x 3.01.5 x a cb a cc a bc b=ac b=ab=a cc b=a(1)100 mL pH=3的的H2SO4中加入中加入10 mL 0.01 mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 。(2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后的氨水等体积混合后溶液呈溶液呈 性，原因是性，原因是 。中和滴定实验中和滴定实验1)
27、1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）检查滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活检查滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤 滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗 锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次次（不能用待盛液润洗）（不能用待盛液润洗）3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶操作于锥形瓶操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起记下起始读数始读数放液放液记录终点读数记录终
28、点读数滴入指示剂滴入指示剂滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记记下起始读数下起始读数4)滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数重复滴定23次练练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V（酸）和（酸）和c（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定开始滴定 ，B、振荡时液体飞溅出来、
29、振荡时液体飞溅出来 ，C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。偏大 偏小偏小偏小无影响 课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：下列有关中和滴定的操作：用标准用标准液润洗滴定管；液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；往滴定管内注入标准溶液；检查检查滴定管是否漏水；滴定管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示剂于待测液；滴加指示剂于待测液；洗涤。洗涤。正确的操作顺序是（正确的操作顺序是（）AB CD必考题型必考题型一、实验题：一
30、、实验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）An课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分取出部分溶液后，俯视液面，读数为溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中，该同学在操作中实际取出的液体体积为实际取出的液体体积为()nA.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL nC.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL n课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰
31、好中三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小，则三者的大小关系正确的是关系正确的是()nAV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A C n1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH=14,现现取取 100毫升该混合溶液毫升该混合溶液,缓缓通入缓缓通入CO2,当通入的当通入的 CO2 气体体积为气体体积为 0.56L时时,生成的沉淀已达最多生成的沉淀已达最多(设设CO2 被被完全吸收完全吸收,气体的体积均为标准状况下测定气体的体积均为标准状况下测定,溶液的溶液的体积
32、变化忽略不计体积变化忽略不计),则则:n1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少度为多少?n2）当通入的）当通入的CO2 总体积为总体积为 2.24L时时,溶液中各离子溶液中各离子(除除H+和和 OH-且不考虑水解或电离且不考虑水解或电离)的物质的量的浓的物质的量的浓度为多少度为多少?（1）c(NaOH)=0.5 mol/L c(Ba(OH)2)=0.25 mol/L（2）c(Na+)=0.5 mol/L c(Ba2+)=0.25 mol/L c(HCO3-)=1 mol/L2、在一定温度下，、在一定温度下，10 L密闭容器中加入密闭容
33、器中加入5 mol SO2、3 mol O2，反应达平衡时有，反应达平衡时有3 mol SO2发生了反应。试发生了反应。试填写下列空格：填写下列空格：n生成生成SO3 mol；nO2的转化率为的转化率为 ；n平衡时容器内气体总物质的量为平衡时容器内气体总物质的量为 mol；n平衡时体系中平衡时体系中SO3的百的百 分含量（体积分数）分含量（体积分数）为为 ；n平衡时平衡时s(SO2)=mol/L；c(O2)=mol/L；c(SO3)=mol/L；n若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压，则平衡时容器内的压强为强为 （用（用p1表示）。表示）。解题关键解题关键 三步骤法
34、：明确各小问的意思三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125p1参考答案参考答案n3 mol 50%6.5 mol n46.15%nc(SO2)=0.2 mol/L；c(O2)=0.15 mol/L；c(SO3)=0.3 mol/Ln0.8125p13、将、将0.05 mol/L盐酸溶液和未知浓度的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液溶液以以1：2的体积比混合，所得溶液的的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上。用上述述NaOH溶液滴定溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液的某一元弱酸溶液20 ml，达到终点时消耗达到终点时消耗NaOH溶液溶液12.6 ml，试
35、求：，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数c(NaOH)=0.04 mol/L c(弱酸弱酸)=0.0252 mol/L K=41054.硫酸和盐酸的混合溶液硫酸和盐酸的混合溶液20 ml，加入，加入0.05 mol/L的的Ba(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发生发生变化如图所示变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是多少
36、？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L 盐酸：盐酸：0.2 mol/L(2)pH=15.水的电离平衡曲线如右图所示：水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以若以A点表示点表示25时水时水电离平衡时的离子浓度，电离平衡时的离子浓度，B点表示点表示100时水的电时水的电离平衡状态，则此时水的离平衡状态，则此时水的离子积从离子积从 增加增加到到 。(2)将将pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液与与pH=5的盐酸溶液混合，的盐酸溶液混合，并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，则则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为溶液与盐酸的体积比为 。110-12110-14296.25时
37、，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸的某一元强酸与体积与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和，且已知Va Vb且且a=0.5b，则，则a的取值范围的取值范围是是 。27314 a 溶液混合后离子浓度大小的比较溶液混合后离子浓度大小的比较 将将0.1 mol/L NaOH和和0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是（）ANaCl-OH-H BCl-Na OH-HCNa=Cl-OH-H DNa=Cl-HOH-C 在常温下在常温下10 mL pH=10的的KOH溶液中，溶液
38、中，加入加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（液的叙述正确的是（）A.A-=K+B.H+=OH-K+a cb a cc a bc b=ac b=ab=a cc b=an物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的盐酸、盐酸、硫酸和硫酸和醋酸溶液，醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同时；体积相同时分别与同种分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大溶液的体积大小关系为小关系为 。npH相同的相同的盐酸、盐酸、硫酸和硫酸和醋酸溶液，物质
39、的量浓醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分别；体积相同时分别与同种与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关溶液的体积大小关系为系为 。n甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，时，甲酸中的甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；推测丙酸的酸性比乙酸强还是）；推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。弱。本章知识复习本章知识复习1原电池2化学电源
40、4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。池，其余都是在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电：1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电。则溶液中阴离子放电。
41、2）非惰性电极）非惰性电极：电极材料首先失电子。：电极材料首先失电子。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大；（2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气
42、又产生氧气 若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。不变。3 3.右图中右图中x x、y y分别是直流分别是直流电源的两极电源的两极,通电后发现通电后发现a a极板质量增加极板质量增加,b,b极板处有极板处有无色无臭气体放出无色无臭气体放出,符合这符合这一情况的是（一情况的是（）A 练练 习习 按下列情况分别举出一个例子：按下列情况分别举出一个例子：1、a 极变细，极变细，b 极变粗极变粗2、a 极变细，极变细，b 极有气泡极有气泡3、a 极变粗，极变粗，b 极有气泡极有气泡4、a 极有气泡，极有气泡，b
43、 极有气泡，极有气泡，且气体体积比为且气体体积比为2:15、a 极有气泡，极有气泡，b 极有气泡；阴极加酚酞变红极有气泡；阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习电极：电极：阳极阳极镀层金属镀层金属 阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品 二、电解池的应用二、电解池的应用电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持的浓度保持不变。不变。1、电镀电镀氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl
44、2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交换膜交换膜（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：（3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生性，铁钉发生 腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：4 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二发生了原电池反应发生了原电池反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极负极2Fe-42Fe-4e-=2F
45、e=2Fe2+2+正极正极2H2H2 2O+OO+O2 2+4+4e-=4OH=4OH-负极负极Fe-2Fe-2e-=Fe=Fe2+2+正极正极2H2H+2+2e-=H=H2 2较强酸性较强酸性析氢析氢练练 习习三、电解池及原电池的应用三、电解池及原电池的应用金属的防护金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断2）金属的防护方法）金属的防护方法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢 顺序顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水
46、)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总作电解液。总反应式为：反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O（1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:_负极负极:_（2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:_阴极阴极:_PbO2+4H+SO42-+
47、2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-2e-=PbSO4练练 习习PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-四、原电池电解池的应用四、原电池电解池的应用可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极7银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电银锌电池广
48、泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：此电池放电时，负极发生反应的物质为（此电池放电时，负极发生反应的物质为（）AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电充电放电放电2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2OD 拓展练习拓展练习1如上图所示，通电后如上图所示，通电后A极上析出极上析出Ag，对该装置的有关叙述，对该装置的有关叙述正确的是（正确的是（）A、P是电源的正极是电源的正极B、F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH 4e=2H2O+O2C、电解时，甲、乙、丙三池中，除、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均两极外，其余电极均参加了
49、反应参加了反应D、通电后，甲池的、通电后，甲池的pH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的pH不变不变B 巩巩固固练练习习2如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和和Zn电解质电解质溶液是溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（确的是（）A、锌为负极，、锌为负极，Ag2O为为 正极；正极；B、放电时正极附近溶液的、放电时正极附近溶液的PH值升高；值升高；C、放电时负极附近溶液的、放电
50、时负极附近溶液的PH值升高；值升高；D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。AB 巩固练习巩固练习10为下图所示装置中，为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电都是惰性电极，通电一段时间后，一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（是（）AX是正极，是正极，Y是负极是负极BX是负极，是负极，Y是正极是正极CCuSO4溶液的溶液的pH值逐渐减小值逐渐减小DCuSO4溶液的溶液的pH值不变值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 练练 习习11、下图为氢
