1、第第 一一 课课 时时我们初中学了四种基本化学反应类型：我们初中学了四种基本化学反应类型：化合反应：A+B=AB 例子：2H2+O2=2H2O点燃分解反应：AB=A+B 例子：CaCO3=CaO+CO2置换反应：A+BC=AC+B 例子：Zn+2HCl=ZnCl2+H2复分解反应：AB+CD=AC+BD 例子：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3请问这个反应属于四种中的哪种反请问这个反应属于四种中的哪种反应类型？应类型？FeFe2 2O O3 3+CO=Fe+CO+CO=Fe+CO2 2 它不属于四种中的任何一种它不属于四种中的任何一种说明了这四种基本反应类型并没有包括说明了这四种基本反应类
2、型并没有包括完所有的化学反应完所有的化学反应 它属于我们今天要学习的它属于我们今天要学习的氧化还原反应氧化还原反应?F Fe e2 2O O3 3C CO O燃烧，炼铁等都是氧化还原反应初中学过了氧化反应和还原反应氧化反应：还原反应：CuO+HCuO+H2 2 =Cu+H=Cu+H2 2O O 氧化反应和还原反氧化反应和还原反应是分别独立发生的应是分别独立发生的吗？吗？得到氧，被氧化（氧化反应）得到氧，被氧化（氧化反应）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原（还原反应）失去氧，被还原（还原反应）Cu OHHCuHH O一、从得氧失氧角度分析：一、从得氧失氧角度分析：氧化反应和还原反应必定是
3、氧化反应和还原反应必定是同时发生的，这样的反应称为同时发生的，这样的反应称为。v探究二探究二以上反应除了包含有以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外得氧失氧的变化之外,还包含有什还包含有什么变化？么变化？CuO H2 =Cu H2O还包含有化合价的变化。还包含有化合价的变化。失去氧失去氧,被还原（还原反应）被还原（还原反应）得到氧得到氧,被氧化（氧化反应）被氧化（氧化反应）CuO H2 =Cu H2O二、从化合价升降角度分析：二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低 因此，我们也可以说：因此，我们也可以说：物质所含元素化合价升高的反物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
4、；应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。应是还原反应。我们再来看我们再来看氯化钠的形成示意图氯化钠的形成示意图2Na+Cl2 =2NaCl+100-1化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化特征（判断依据）因此，我们这样规定：因此，我们这样规定：并非只有得氧、失氧的并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，反应才是氧化还原反应，凡是凡是有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。问题下列反应是否属于氧化还原反应？2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3
5、Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O 2Na 2Na 2H 2H2 2O O 2 2NaOH NaOH H H2 2 2FeCl 2FeCl3 3FeFe3FeCl3FeCl2 2 MnO MnO2 2 4HCl(4HCl(浓）浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O Cu Cu2H2H2 2SOSO4 4(浓）浓）=CuSO=CuSO4 4 2H2H2 2O OSOSO2 2 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析
6、有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。探究三探究三化合价的升降是什么原因引起的？如何在上化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？述两反应中表达出来？2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去失去e-失去失去e-得到得到e-Na+Cl -Cl-Na+三、从电子转移角度分析：三、从电子转移角度分析：小结小结:氧化还原反应氧化还原反应从化
7、合价升降角度分析从化合价升降角度分析 有元素化合价升降有元素化合价升降的化学反应是氧化还原的化学反应是氧化还原反应。反应。特点：可作为氧化还原反应的特点：可作为氧化还原反应的判断依据判断依据。从电子转移角度分析从电子转移角度分析 有电子转移有电子转移（得失或偏移）的化学反应是（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的特点：揭示氧化还原反应的本质本质.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧
8、化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。B分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应非氧化还原反应我们也可以对化学反应进行新的分类我们也可以对化学反应进行新的分类 氧化还原反应化学反应可以分为 非氧化还原反应1.下列反应不属于氧化还原反应的是：下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O3 2Fe+3COB.2Na+Cl2 2NaClC.
9、CaO+H2O Ca(OH)2D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2点燃点燃C2.下列反应中属于氧化还原反应的是下列反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B.Na2O H2O 2NaOHC.2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D.MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E.3Fe 2O2 Fe3O4F CuSO45H2O CuSO4 5H2O前面我们讲了，要判断某化学反应是否前面我们讲了，要判断某化学反应是否是氧化还原反应，首先必须要判断反应是氧化还原反应，首先必须要判断反应物和生成物中元素的化合价，我们现在物和生成物中元素的化合价，
10、我们现在就来复习一下初中所学的化合价知识。就来复习一下初中所学的化合价知识。化合价：化合价：表示原子之间相互化合的数目。表示原子之间相互化合的数目。下面列出了一些常见元素在化合物中下面列出了一些常见元素在化合物中的化合价：的化合价：还有一些根（原子团）的化合价：还有一些根（原子团）的化合价：根的名称根的名称根的符号根的符号常见化合价常见化合价氢氧根氢氧根OHOH-1-1硝酸根硝酸根NONO3 3-1-1硫酸根硫酸根 SOSO4 42-2-；-2-2碳酸根碳酸根COCO3 32-2-2-2铵根铵根NHNH4 4+1+1确定化合物中元素的化合价，需要注意确定化合物中元素的化合价，需要注意几点：几点
11、：（1 1）氧元素通常显）氧元素通常显-2-2价。（特殊：在价。（特殊：在H H2 2O O2 2，NaNa2 2O O2 2中显中显-1-1价）价）（2 2）氢元素通常显）氢元素通常显+1+1价。（特殊：价。（特殊：NaHNaH中中显显-1-1价）价）（3 3）单质分子里，元素化合价为零。）单质分子里，元素化合价为零。（4 4）在化合物中，正负化合价代数和为零）在化合物中，正负化合价代数和为零（5 5）在根（原子团）中，正负化合价代数）在根（原子团）中，正负化合价代数和等于根所带电荷数。和等于根所带电荷数。小窍门小窍门：只记住只有一个价态元素的化：只记住只有一个价态元素的化合价，用来求算未知
12、价态的元素合价，用来求算未知价态的元素K+1Mg+2F-1NONO3 3-1Na+1Ba+2Br-1 SOSO4 42-2-2Ag+1Cu+2O-2COCO3 32-2-2H+1Al+3Si+4NHNH4 4+1Ca+2Zn+2OHOH-1例例1 1：求：求H H2 2SOSO4 4中中S S的化合价？的化合价？根据根据：化合物中正负化合价代数和为零。而H是+1价，O是-2价，他们只有一个价态。解：设S元素化合价为A则（+1）2+A+（-2）4=0解得A=+6例例2 2：求：求COCO3 32-2-中中C C的化合价？的化合价？根据根据：根（原子团）中正负化合价代数和等于根所带电荷数而O只有一个价态，-2价解：设C的化合价为A则A+(-2)3=-2解得A=+4求下列化合物或根中指明元素的化合价求下列化合物或根中指明元素的化合价KMnO4 HNO3 H3PO4 CaCO3中的Mn 中的N 中的P 中的CCa(OH)2 Na2SO4 MnCl2 Cu(NO3)2中的O 中的S 中的Mn 中的NMnO4-NH4+ClO-NaHSO4中的Mn 中的N 中的Cl 中的S
