化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)高中化学(DOC 7页).doc

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1、化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题,每小题4分,共60分。每小题有只一个选项符合题意。)1. 设反应CCO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1,N23H2 2NH3(正反应放热),反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大,v2减小D. v1减小,v2增大2. 在一密闭容器内发生氨分解反应:2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1,4s末为1.0 molL1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v(NH3)应为A. 0.04 molL1s1B. 0.4 molL1 s1C.

2、1.6 molL1s1D. 0.8 molL1s13. 在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2O22SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. 反应容器中压强不随时间变化4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温5. 一定温度下,浓度均为1molL1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)

3、0.58 molL1,c(B2)0.16 molL1,c(C)0.84 molL1,则该反应的正确表达式为A. 2A2B22A2B B. A2B22ABC. A2B2A2B2 D. A22B22AB26. 一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变,充入氩气B. 体积不变,对体系加热C. 温度、体积不变,充入氯气D. 温度不变,增大容器体积7. 在一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N23H22NH3。已知平衡

4、时NH3的浓度是c molL1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c molL1的是A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH38. 将3 molO2加入到V L的反应器中,在高温下放电,经t1 s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是D23mtt1C23mtB23mtt1A23mt9. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)

5、(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1,n3B. p2p1,n3C. p1p2,n3D. p1p2,n310. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高C. 升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X

6、、Y物质的量之比为2111. 在373 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是A. 前2 s,以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 molL1s1B. 在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C. 在平衡时体系内含N2O40. 25molD. 平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率12. 对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是A. 2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B.

7、其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动C. 平衡时,SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D. 平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍13. 反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡,温度和压强对该反应的影响如右图所示,图中:压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小14. 合成氨反应为N23H22NH3,今有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是(起始体积相等)A. 恒温恒容:操作1:加

8、1 mol N23 mol H2,操作2:加2 mol NH3B. 恒温恒压:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加2 mol NH3C. 恒温恒容:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加3 mol NH3D. 恒温恒压:操作1:加1 mol N23 mol H2,操作2:加3 mol NH315. 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g), CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有A. CO在平

9、衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低第卷(非选择题 共60分)16. (10分)在密闭容器中发生下列反应: I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)17. (8分)在

10、一个固定体积的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为W molL1。若维持容器体积和温度不变,用下列物质作为起始反应物时,经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B时,C的平衡浓度_W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时,C的平衡浓度_W molL1。(3)加入3 mol C和1 mol D时,C的平衡浓度_W molL1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时,C的平衡浓度_W molL1。

11、18. (12分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_热反应,且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时,A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_,B的转化率_。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。1

12、9. (14分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aAbBcC(s)dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了mol,C增加了n mol,D增加了nmol,此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为:a =_,b =_,c =_,d =_。(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,该反应中各物质的聚集状态:A_,B_,C_,D_。(3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质的物质的量又达到相等,则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。20. (16分)一定条件下,将SO2和O2充入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示:回答下列问题:(1)降低温度,SO2的转化率_,化学反应速度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_。(3)反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量 7

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