1、金属的化学性质练习题 班级 姓名 一、 选择题1足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )。A 12 B 32 C 31 D 61 2.若在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是( ) A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-3、根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成
2、2体积的C气体,则C气体的化学式为:( )A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B34、下列说法正确的是:( )A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D.得电子的物质被还原,是还原剂。5.下列说法错误的是( )A. 钠在空气中燃烧时先融化,在燃烧,最后所得产物只有Na2 O2 B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠一样特殊保护C. 铝制品在生活中应用比较广泛,是因为铝不活泼D. 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往涂保护层6.等质量的两块钠,第一块在足量
3、的氧气中加热,第二块在足量的氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大7.用等质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是( )A. 将钠放入足量的稀盐酸中 B. 将钠放在足量的硫稀酸中 C. 将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D. 将钠用铝箔包好,并刺穿一些小孔,放入足量的水中8.下列反应的离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应:Na + 2H2O= Na+ OH- + H2 B. 钠与硫酸氢钾溶液的反应:2Na +2H+ = 2Na+ + H2C. 铁与稀盐酸的反应:2Fe+
4、6H+=2 Fe 3+ + 3H2D 铝粉和氢氧化钠溶液的反应:2Al+2 OH-= 2AlO2-+ H29.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是( )A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D 1:1:110.下列关于钠在空气中的说法或叙述中不正确的是( )A. Na在空气中最终会变成白色粉末 B. N a2 CO310H2O在空气中风化是化学变化,NaOH固体的潮解是物理变化 C. Na 在自然界可以以游离态存在DNa在空气中最稳定的存在形式是N a2 CO311 在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与
5、水蒸气可发生反应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的反应方程式: ;并指明该氧化还原反应的还原剂是 ,氧化剂是 。(2)如何检验该装置的气密性 (3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ,为什么 。12在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,可经过一段时间之后,又可以观察到的现象是 。
6、试解释易拉罐变瘪的原因 ;并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ; 。13.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L(标准状况)气体。请回答下列问题:(1)1.15g钠与水反应,理论上生成气体的体积(标准状况)为_L。(2)反应后溶液的体积为100mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?14.把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。(2)将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出气体的体积。答案:1-5 BBAAAC 6-10 BDBCC11(1
7、);Fe;H2O(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故的发生。(4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应12易拉罐又鼓起来;易拉罐中的CO2与浓NaOH反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪;浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大;C
8、O22OH- CO32-H2O;2Al2OH-2H2O23H213 .(1) 0.56L (2)0.3 mol/L1.15gNa物质的量为0.05mol 可产生氢气的量 0.025mol 体积0.56L1.232L说明铝箔参加了反应 产生H2 1.232-0.56 = 0.672L 物质的量0.03mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2产生0.03molH2 消耗NaOH 0.02mol 溶液中NaOH的物质的量 0.05 - 0.02 = 0.03mol溶液中NaOH的物质的量浓度为 0.03mol/0.1L = 0.3mol/L赞同14设Al为x mol,Mg为 y mol,那么27x+24y=5.1因为1mol Al能与3mol HCL反应,1 mol Mg能与 2 mol HCl反应那么3x+2y=0.5可解得x=0.1,y=0.1该合金中镁和铝的物质的量都是0.1 mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21 mol Al 可与NaOH反应放出1.5 mol H20.1 mol Al可放出0.15 mol H2V= 22.4*0.1*3/2=3.36L