1、中考化学高频考点知识大汇总一、物质燃烧现象及其方程式总结1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。化学方程式：2Mg O22MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。化学方程式：4P 5O22P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。化学方程式：C O2CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激
2、性气味的气体物质。化学方程式：S O2SO25、 铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。化学方程式：4Al 3O22Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。化学方程式：3Fe 2O2Fe3O47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。化学方程式：2H2O22H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。化学方程式：2CO O22CO29、甲
3、烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。化学方程式：CH42O2CO22H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。化学方程式：C2H5OH 3O22CO23H2O二、初中化学各种题型解决技巧（一）各题型答题技巧及注意事项1、选择题：（1）为了避免出现“明明想的是A，却写了B”或者“涂答题卡时涂错”等类似的情况发生，可按照以下步骤进行：先勾选项前的字母，再
4、在括号里填上已选字母，涂卡时核对无误后填涂，即可避免上述情况的发生；（2）务必看清楚“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”等题干要求；（3）遇到不会的题，先排除有把握的选型，再圈题号，回头检查时再做一遍；（4）选择填充题的D选项，模仿正确选项或者修改错误选项。2、填空题（1）化学用语包括：化学式，离子符号，元素符号，化合价。看清楚“名称”和“化学用语”；（2）填写比例时不化简也可以，看清楚“元素质量比”和“分子个数比”或“原子个数比”。3、实验探究题（建议最后写）（1）先弄清楚实验探究的目的，即“对象”是什么；（2）做题三步走：一步30秒通读全文，二步填写答案（不会的跳过），三步回头看资料
5、，把空着的填上，从头到尾顺一遍（三步走完依然有不会填的就过，最后全部做完时再来填写，千万别空着）；4、计算题关键在于找到正确的化学反应方程式，以及物质对应的质量（只能带入纯净物的质量进行计算），中考计算题的数字往往很容易计算，若再考试过程中发现很难算，请按照以下步骤检查：查看方程式是否正确（化学式、配平、箭头、条件）相对分子质量是否正确（很容易漏掉乘以化学式前面的系数）是否忘记乘以浓度或者质量分数几种常见的问题：（1）求样品中A的质量分数=（A的质量）/（样品的质量）；（2）求溶液中溶质的质量分数=（溶质的质量）/（溶液总质量-沉淀-气体），注意，溶液总质量即为加入烧杯中物质的总质量；（3）表
6、格类的题目一定弄清楚“一个烧杯”和“几个相等的烧杯”（二）各个知识点答题技巧1、判断元素化合价被判断元素不能用口诀，其余元素使用口诀，遇到原子团时将其看作整体更方便。2、图像类（“三点”：起点、拐点、终点；“二坐标”：横纵坐标的意义）（1）“反应时间”是指化学反应已经开始了，“加热时间”化学反应往往还没开始，要预热一段时间，反映在图像中会有一段“空白”；（2）纵坐标为pH值时，看准烧杯中的物质，若为酸性，起点小于7；（3）溶质的质量：溶于水的那部分溶质才能计算质量，未溶解和沉淀的都不算；（4）溶液的质量：减掉“沉淀”和“气体”；（5）多种物质混合时的反应顺序：有酸或碱参与的反应优先，最强的金属
7、与最弱的先。3、陌生化学方程式的书写（1）反应条件：题干中给什么就写什么，不要怀疑对错；（2）生成物或者反应物的推测原则：根据元素守恒推测，通常为常见的化学式；（3）若是按照复分解反应的规则书写时，注意要满足其发生条件：沉淀、气体、水。4、物质鉴别有不同现象即可，现象包括：颜色、沉淀、气体、固体溶解。5、除杂两个原则：不可除去主题物质，不可引入新的杂质；可燃性气体除杂时不可点燃。6、溶解度曲线（1）物质的溶解度只有在注明温度下才有意义；（2）“提纯”或“得到”某物质，对应的方法为降温结晶（上升线）蒸发结晶（水平线）；（3）物质溶于水吸放热现象：升温：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙降温：硝酸铵；（4）
8、比较晶体析出质量大小时，只有在“溶液质量相等且饱和”的条件下才可比（上课常说的“一杯水”、“一桶水”）；（5）饱和溶液降温时，溶质质量分数的变化：上升线坐滑梯，下降线平移。7、流程图（1）操作名称：过滤、蒸发（玻璃棒的作用）；（2）可回收的物质：看箭头进出；（3）研磨、粉碎的作用：增大反应物的接触面积（4）“过量”、“足量”的目的是：保证、除尽某物质，或使反应充分（反应后固体、溶液成分）8、推断题（推完之后再走一遍）（1）五种物质类别：单质（H2、O2、C、Fe、Cu）、氧化物（CO、CO2、H2O、H2O2、Fe2O3、CuO、CaO）、酸（HCl、H2SO4、H2CO3）、碱（NaOH、C
9、a(OH)2）、盐（Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeSO4、NaHCO3）；（2）涉及到高温的反应：冶炼金属：具有还原性的物质CO、C、H2；煅烧石灰石；联系C、CO、CO2的反应：C + CO2= 2CO；（3）特别关注“1变2”的箭头：过氧化氢分解碳酸钙分解碳酸钠生成水和CO2水电解碳酸分解（4）连线最多的常为酸或水；（5）回忆酸碱盐的性质：酸：与活泼金属、与金属氧化物、与碱、与盐；碱：与非金属氧化物、与酸、与盐；盐：与酸、与碱、与盐；（6）回忆金属的性质：与氧气、与酸、与盐。（7）四大基本反应类型：化、分、置、复（CO2与碱的反应不是复分解反应，CO冶炼金属也不是置换反应）。9
10、、第21题：注意看准“制取装置”、“发生装置”、“收集装置”。10、气球变大（1）产生气体：生成H2、O2、CO2；（2）温度升高：反应放热或者物质溶于水放热。11、气球变小（1）吸收气体：氢氧化钠溶液吸收CO2，铁生锈消耗O2；（2）温度降低：碳酸铵溶解吸热。12、温度升高物理变化化学变化氢氧化钠溶解酸碱中和浓硫酸稀释氧化钙与水摩擦生热碳酸钙与稀盐酸锌与稀硫酸13、温度降低：硝酸铵溶解，加冰水（物理变化）。14、放置在空气中变质考虑空气中能反应的成分：O2、CO2、H2O15、金属类题目（先排序，再做题）（1）反应顺序：活动性最强的与最弱的先反应；（2）生成等质量的氢气，消耗金属的质量：相对原子质量越大，消耗的质量越多。16、描述现象固体固体完全消失、固体部分消失、有固体析出、颜色变化液体溶液变浑浊、产生沉淀、颜色变化气体产生气泡17、书写操作步骤：取样加入某种试剂观察现象18、化学方程式的配平：单质最后配（先在单质前面配上分数，然后两边同时乘以相同的倍数去分母）19、微观反应过程：先“约分”，再配平。
