1、贵州省三联教育集团贵州省三联教育集团 2022 年秋季学期质量检测考试（年秋季学期质量检测考试（二二）第1页 共 2 页贵州省三联教育集团贵州省三联教育集团 2022 年秋季学期高二年级质量检测考试（二年秋季学期高二年级质量检测考试（二）化化 学学注意事项：注意事项：1.本试卷共 3 页，满分 100分，考试用时 75 分钟。2.答卷前，请务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡规定的位置，在条形码粘贴区域规范贴条形码。3.答卷时，请认真读题，客观题必须使用 2B 铅笔填涂，主观题必须使用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，字迹工整，笔迹清晰。4.所有题目必须在答题卡上相应位置作答，在试
2、卷上答题无效。5.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束后，将答题卡交回（试卷不用收回）第第卷卷（选择题（选择题 48 分）分）一、单选题（共一、单选题（共 1616 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）1我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A减少氟氯烃化物的排放B用脱硫煤代替原料煤做燃料C大规模开采可燃冰作为新能源D加强二氧化碳的捕集和再利用2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）A瓜子包装内放置除氧剂B青香蕉和苹果放一起催熟C食盐中添加碘酸钾D红薯放在地窖
3、中保存3.下列能说明溶液一定呈中性的是（）AHOHccB滴入酚酞不变色C2CH COONa溶液DpH=7 的溶液4.下列说法正确的是（）A能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞BH和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成C升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B用 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液与 60 mL 0.50 mol/L 的盐酸反应，测得的中和热数值偏大C为了准确测定反应混合溶液的温度
4、，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触D使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使紫色石蕊变蓝的溶液中：K+、Al3+、SO24、Cl-B+121OH1 10mol LHcc 的溶液中：NH+4、Ca2+、Cl-、NO3C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、SO24D由水电离的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO237.根据以下三个热化学方程式：2222H S gOg2S s2H O l11Q kJ mol H；2222H S gOg2S s2H O g12Q
5、 kJ mol H；22222H S g3Og2SOg2H O l13Q kJ mol H；判断1Q、2Q、3Q三者关系正确的是（）A123Q Q QB132Q Q QC321Q Q QD312Q Q Q8.在 2L 恒容密闭容器中进行反应：223Xg3Yg2XY g 223Xg3Yg2XY g 。已知反应过程中某一时刻2X、2Y、3XY物质的量分别为 1.0mol、3.0mol、4.0mol，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A2X为12.0mol LB2X、3XY均为10.5mol LC2Y为12.0mol LD3XY为14.0mol L9 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A对 2
6、2CO gNOgCOgNO g平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深B氯水中存在下列平衡：22Cl+H OHCl+HClO，当加入3AgNO溶液后，溶液颜色变浅C多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性D合成氨工业中温度选择 400-50010.10.下列说法错误的是（）AH0，S0 的反应一定能自发进行B一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0C反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0DNH4HCO3(g)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向
7、混乱度增加的方向转变的倾向11.11.下列装置不能形成原电池的是()ABCD12.下列有关化学电池的说法中正确的是()A化学电池只能将化学能转化为电能B燃料电池能将全部化学能转化为电能C锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D一次电池包括干电池和蓄电池13.下列叙述与盐类水解无关的是()ANH4Cl 溶液可作焊接金属的除锈剂B实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞C泡沫灭火剂的成分是 NaHCO3粉末与 Al2(SO4)3溶液D明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化14.25 时，在 0.01 molL-1的硫酸溶液中，水电离出的 H浓度是()A510-13molL-1B0.02 m
8、olL-1C110-7molL-1D110-12molL-115.向 100mL3mol/L 的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）K2SO4溶液Na2CO3固体 水NaNO3固体CuSO4粉6mol/L 的硫酸ABCD只有 贵州省三联教育集团贵州省三联教育集团 2022 年秋季学期质量检测考试（年秋季学期质量检测考试（二二）第2页 共 2 页16.850K 时，在一密闭反应器中充入一定量的 SO2和 O2，当反应达到平衡后测得 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.0020mol L-1、0.0025 mol L-1、0.
9、0020 mol L-1.则该温度下反应的 2SO2+O22SO3平衡常数为：()A25B0.0025C40D400第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 52 分）分）17.（14 分）某化学兴趣小组为测定葡萄酒中2SO的含量，通过适当的方法使所含2SO全部逸出并用22H O将其全部氧化为24H SO，然后用 NaOH 标准溶液进行滴定。回答下列问题：(1)写出2SO气体与22H O溶液反应的化学方程式：。(2)2SO在水中可形成2SO饱和23H SO溶液体系，此体系中含硫粒子有2SO、23H SO、23SO和。(3)滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是_(填字母)。(4)若用
10、 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填字母)。a=10mLb=40mLc40mL(5)上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是。(6)滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18.（14）氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJmol-1CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+247.4 kJmol-12H2S(g)2H2(g)+S2(g)H=+169.8 kJmol-1
11、(1)我国为了解决东部沿海地区经济飞速发展的需要，实行“西气东输”工程，“西气”中的气体是（填化学式）（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(3)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方式:，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1919（每空2分，共12分）I.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:(1)0-4 min内A、B的
12、物质的量浓度变化量c(A)c(B)(填“”“0。（1）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)，反应的最初速率为：(盐酸)_(醋酸)。（填写“”、“”、“”或“=”）。（4）下列方法中，可以使 0.10 molL-1CH3COOH 的电离程度增大的是_a加入少量 0.10 molL-1的稀盐酸b加热 CH3COOH 溶液c加水稀释至 0.010 molL-1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量 0.10 molL-1的 NaOH 溶液（5）已知：90时，水的离子积常数为 Kw=3.810-13，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=_mol/L（保留三位有效数字，3 分）。
