1、高中 2022 级化学试卷试卷第 1页，共 8页简阳市阳安中学高简阳市阳安中学高 20222022 级高一下期半期考试级高一下期半期考试化学试卷化学试卷考试时间 90 分钟满分 100 分注意事项注意事项:1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用 0.5 毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案;非选择题用 05 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效;在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监
2、考老师将答题卡收回。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 23Fe 56Cu 64Zn 65一、单选题一、单选题（本题共（本题共 2020 个小题，每小题个小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分）分）1某种火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，其燃料的主要成分为丙烷（38C H）。下列有关丙烷的叙述不正确的是（）A丙烷属于烷烃B丙烷的球棍模型为C丙烷的结构简式为D丙烷燃烧时将化学能转化为光能与热能2化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A液氨可用作制冷剂B甲烷与氯气反应制备纯净的一氯甲烷CBaSO4可用作钡餐D葡萄酒中通常添加少量 SO2，既
3、可以杀菌，又可防止营养成分被氧化3自然界中臭氧形成反应 3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是A2O3(g)=3O2(g)为放热反应B氧气比臭氧稳定C反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量D3molO2反应吸收的能量为 E3E1高中 2022 级化学试卷第 2页，共 8页4在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是A中苹果块会干瘪B中胆矾晶体表面有“白斑”C中小试管内有晶体析出D中 pH 试纸变红5华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是硅是制造光导
4、纤维的材料盛装NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞水玻璃可用作木材防火剂二氧化硅是制取粗硅的原料石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品光导纤维遇碱会“短路”因为氢氟酸可与2SiO反应，所以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品ABCD6我国工业上主要以黄铁矿为原料来生产硫酸，其工艺流程如图：下列说法错误的是A将黄铁矿粉碎的目的是为了加快反应速率，提高原料利用率B二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物C二氧化硫转化为三氧化硫是不可逆反应D三氧化硫制硫酸的反应方程式为：3224SOH OH SO7依据如图中氮元素及其化合物间的转化关系，判断下列说法正确的是A该图中所有化学反应都属于氧化还原反应BNO、NO2都是大
5、气污染物，常用碱液吸收处C工业上以 N2和氧气放电NONO2硝酸DNO2HNO3反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1高中 2022 级化学试卷试卷第 3页，共 8页8锌空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，其工作原理如图所示。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池放电时 K+向 Zn 电极移动C石墨电极的反应为22O4e2H O=4OHD电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向 Zn 电极9汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的
6、是APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e=PbSO4（s）C铅蓄电池属于一次电池D电池放电时，溶液酸性增强10X(g)3Y(g)2Z(g)，生成 2molZ 反应放出的热量为 92kJ，将 1molX 和 3molY 通入 2L 的恒容密闭容器中进行反应，10min 时测得 Y 的物质的量为 2.4mol。下列说法正确的是A10min 内，X 的平均反应速率为 0.01molL-1min-1B第 10min 时，X 的反应速率为 0.01molL-1min-1C10min 时，Y 的转化率为 80%D继续反应至平衡，该体系共能放出的热量为 92kJ11下列
7、实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A图温度计的水银柱上升B图中反应物总能量大于生成物总能量C图中反应开始后，针筒活塞向右移动D图中反应开始后，甲处液面低于乙处液面12 对于反应 3A(g)+B(g)=4C(g)+2D(g)，测得 4 种条件下的反应速率分别为v(A)=0.9molL-1s-1v(B)=24molL-1min-1v(C)=1.6molL-1s-1v(D)=0.4molL-1s-1，则上述 4 种条件下的反应速率大小关系正确的是ABC=D=高中 2022 级化学试卷第 4页，共 8页13下列对有关事实或解释不正确的选项事实解释A用锌片代替铝片与稀盐酸反应，反
8、应速率减慢铝比锌活泼B铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率反应物浓度增大，反应速率加快C锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快D密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢223N(g)3H(g)2NH(g)容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢14有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减小b 极质量增加溶液中的 H+向 c 极移动d 极溶解c 极有气体产生外电路电流从 a极流出由此可判断这四种金属的活动性顺序是AabcdBbcd
9、aCdabcDabdc15.用下列装置及药品能达到实验目的的是A熔化 NaOHB制备 NOC制备 SO2D作喷泉实验16下列实验操作及现象与结论的对应关系正确的是选项实验操作现象结论A向 SO2水溶液中滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生说明 SO2水溶液中含有2-4SOBSO2通入氯水中溶液褪色SO2具有漂白性C向浓 HNO3中插入红热的炭产生红棕色气体证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为绿色浓硝酸表现强氧化性和酸性高中 2022 级化学试卷试卷第 5页，共 8页17下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是ACH3CH3BCH3CH2C
10、H3CDCH3CH2CH2CH2CH318下列离子反应方程式正确的是A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO23+2H+=SO2+H2OBSO2通入酸性 KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4+4OH-=2Mn2+5SO24+2H2OC氨水与 FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3DNa2S2O3与稀硫酸后溶液变浑浊：S2O23+2H+=S+SO2+H2O19如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象及所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近
11、无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液先浑浊再澄清沉淀氢氧化铝溶解D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝氨气有碱性20实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水 CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是（）A装置、依次盛装碱石灰、无水 CaCl2、NaOH 溶液B装置中气体呈红棕色C装置中可观察到紫色石蕊溶液变红D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2代替高中 2022 级化学试卷第 6页，共 8页二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分）分）21（10 分）二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答
12、下列问题。2SO可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。(1)试写出这两个反应的化学方程式：_；_。(2)为了减少酸雨的形成，必须减少2SO的排放量，石灰-石膏法和碱法吸收是常用的方法。石灰石膏法流程如下图所示。氢氧化钙吸收后的产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，写出氧气氧化的反应的化学方程式：_。.某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。(3)已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。下列说法错误的是_(填字母)。A品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性B硫化钠溶液中
13、出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性C蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸D蘸有酸性 KMnO4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性(4)Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为_(写化学式)，检验 Na2SO3部分被氧气的实验操作为_。22（10 分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2反应制取氨气，该反应的化学方程式为_。(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(填“a”或“b”)。(3)打开装置 B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了
14、蓝色喷泉，则说明_、_。(4)为得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是_(填序号)。五氧化二磷 碱石灰 无水 CaCl2(5)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_。(6)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。高中 2022 级化学试卷试卷第 7页，共 8页23（12 分）(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502哪一时间段反应速率最大_(填“01 min
15、”“12 min”“23 min”“34 min”“45 min”或“56 min”，下同)。反应后期速率变慢的主要原因是：_第“34 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_。(2)某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：从开始至 2min，X 的平均反应速率为_；该反应的化学方程式为_；1min 时，反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)。(填“”或“”或“=”)若 X、Y、Z 均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_。a.X、Y、Z 三种气体的浓度相等b.气体混合物物质的量不再改变
16、c.反应速率 v(X)v(Y)=3：1d.2v(X)正=3v(Z)逆e混合气体的密度不随时间变化24（12 分）根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：I.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_，发生_(填“氧化”或”还原”)反应，电解质溶液是_。(2)正极上出现的现象是_。.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 3 molL-1的 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 3 molL-1的 Na
17、OH 溶液中，如图所示。高中 2022 级化学试卷第 8页，共 8页(3)写出甲中正极的电极反应式：_。当甲装置导线中转移 0.3mol 电子时，正极生成气体_L(标准状况下)。(4)写出乙中负极的电极方程式为_。(5)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应
18、具体分析25（16 分）(1)将下列物质进行分类：CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；金刚石与石墨、16O 与18O、CH2=CH2和 CH3CH=CH2、CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5，用数字序号回答下列问题：A互为同素异形体的是_。B互为同分异构体的是_。C属于同位素的是_。D属于同一种化合物的是_。E互为同系物的是_。(2)分子中含有 16 个共价键的烷烃为_(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中有两个甲基作支链，符合条件的烷烃为_(填结构简式)。.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某
19、化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。根据设计要求回答下列问题：(3)A 装置中发生反应的离子方程式是_。(4)B 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。(5)请写出 C 装置中生成 CH3Cl 的化学方程式：_。(6)下列对于装置 C 中发生的反应及现象的说法正确的是()A.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成B甲烷和 Cl2反应后玻璃管内壁的油状液滴主要包括 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4CC 的玻璃管中有白雾生成D该反应是置换反应(7)D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末，其作用是_。(8)E 装置的作用是_(填字母)。A吸收氯气B吸收氯化氢C防止倒吸(9)该装置还有缺陷，原因是其尾气中还含有有害物质，有害物质主要为_(填字母)。ACH3ClBCH2Cl2CCHCl3DCCl4
