1、2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷第I卷 （单选题 42分）1下列物质的用途不正确的是ABCD物质硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂2关于营养物质的下列说法不正确的是A油脂属于有机高分子化合物B淀粉能水解为葡萄糖 C鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C3关于钠及其化合物的化学用语正确的是A钠原子的结构示意图： B过氧化钠的电子式：C碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH-4用所给试剂与图示装
2、置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCDX中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水Y中试剂CuMnO2CuCaO气体NOCl2SO2NH35将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是ANH3 BHCl CCl2DNO26下列实验现象与氧化还原无关的是A铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色72019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说
3、法不正确的是A铟是第五周期第IIIA族元素 B115 49In的中子数为66 C原子半径：In AlD碱性：In(OH)3 RbOH8下列解释事实的方程式不正确的是AFe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3B用硫酸铜溶液除去C2H2中的气体：H2S + Cu2+ = CuS + 2H+CNaClO溶液中加白醋可增强漂白性：H+ + ClO- = HClOD将Na块放入水中，放出气体：2Na + 2H2O = 2NaOH + H29下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 A铝制器皿不宜盛放酸性食物 B金属钠和熔融氯化钾反应
4、置换出金属钾 C电解饱和食盐水时，阴极区产生的是氢气D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀10一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。下列关于该高分子的说法不正确的是A能水解成小分子 B单体只含一种官能团 C氢键对该高分子的性能没有影响 D结构简式为：11某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A该材料的吸附作用具有选择性 B该方法的广泛使用有助于减少CO2排放 C在生成 的过程中，有极性共价键形成D其工作原理只涉及化学变化12在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) +
5、 D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间的变化情况如下表：序号温度（）时间02040508001.00.670.500.50800x0.500.500.50800y0.750.600.608201.00.250.200.20下列说法不正确的是A中B在020min平均反应速率为8.2510-3 molL-1min-1 B中K = 0.25，可能使用了催化剂C中y = 1.4molL-1D比较、可以知道，该反应为吸热反应13下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是(阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)ABCD勒夏特列原
6、理盖斯定律电离理论阿伏伽德罗定律实验方案结果该平衡体系加压后颜色变深测得：H = H1 + H2产生Na+和Cl-H2和O2的体积比约为2:114下列实验方案，能达到相应目的的是ABCD目的验证氧化性：Cl2 Br2 I2验证热稳定性：Na2CO3 NaHCO3研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响实验方案第II卷 （填空题 58分）15（10分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业碱液（主要成分Na2CO3）可以吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程为：已知：H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图1， Na2SO37H2O和N
7、a2SO3的溶解度曲线如图2。（1）举一例说明直接排放含SO2烟气对环境的危害：_。（2）吸收烟气 吸收塔中反应的离子方程式是_。 为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔的pH为_。 吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 _。（写出1种即可）（3）制备无水Na2SO3请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，过滤、干燥，得无水Na2SO3。（4）检验Na2SO3成品中是否含有少量Na2SO4，实验方案是_。16（11分）氢能源是最具应用前景的能源之一，CH4和H2O(g)催化重整是目前大规模制取H2的重要方法。（1）反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为
8、4:1，CH4和H2O(g)反应的方程式是_。 下列措施能提高CH4平衡转化率的是_。a增大压强 b加入催化剂 c增大水蒸气浓度 反应器中还存在：反应I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H1 = + 210kJ/mol反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g)H2(g) H2= - 41kJ/molCH4、H2O重整生成CO2，H2的热化学方程式是_。（2）实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示： 用CaO可以去除CO2。投入CaO后，H2百分含量增大。原因：_。 投入
9、纳米CaO更能提高H2百分含量，原因：_。（3）反应中催化剂的活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：反应IIICH4(g) C(s) + 2H2(g)2CO(g) C(s) + CO2(g)H(kJ/mol)+75-173研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_。17（12分）氨态氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。处理废水中的NH4+有多种方法。I吹脱法（1）加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将NH3赶出并回收。用离子方程式表示NaOH溶液的作用：_，用化学平衡移动原理解释通
10、空气的目的：_。II折点氯化法加入适量NaClO溶液，控制pH为67，将其转化为无毒物质。该过程发生3个反应：iClO- + H+ = HClO iiNH4+ + HClO = NH2Cl(Cl为+1价) + H+ + H2Oiii.水体中以 +1价形式存在的Cl元素有消毒杀菌作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图，其中NH4+含量最低的点是c点。（2）b点表示的溶液中N元素的主要存在形式是_（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是_。III生物硝化、反硝化法（3）水中 NH4+在微生物的作用下可被氧化为HNO2，其离子方程式是_，若反应中有0.6mol电子发
11、生转移，则生成的HNO2（47g/mol）质量为_g。（4）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程a的转化，将过程a的离子方程式补充完整： NH4+ + 5 O2 2 NO2- + H+ + _ + _18（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿的主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等.溶解度：Ca5(PO4)3(OH) P，故酸性H2SO4 H3PO4 2Ca5(PO4)3(OH) + 10H2SO4 + 3H2O 10CaSO40.5H2O + 6H3PO4，H2SO4与Ca5(PO4)3(OH)参与成分交换，生成了微溶物硫酸钙
12、和弱电解质磷酸，由题目得到特定生成物，应该结合水，而反应中交换成分后生成的水不够结合的，所以再结合了溶液中的水分子，而这部分水分子没有参与成分交换（3）Ca5(PO4)3F + 5H2SO4 5CaSO4 + 3H3PO4 + HF（4）80后，H2O2 分解速率大，浓度显著降低（5）CaSO4微溶（6）0.049bc/a 100%19（12分）（1） 无色气体遇空气无明显变化；点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴 4Fe + NO3- + 10H+ = NH4+ + 3H2O + 4Fe2+ （2） Cu；溶液变蓝，同时没有氢气放出（3）随温度升高，H+ 与 NO3- 的还原速率都在增大，但 NO3- 还原速率增大的更多
