1、2021年高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度练案（含解析）基础题：1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶质的物质的量 DH的物质的量3【山东省临沂市郯城一中xx届高三12月月考】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(S
2、O)0.8 molL1，则c(K)为 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL14实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液5在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是()6如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2
3、 B3C4 D57【湖北部分重点中学xxxx上期中联考】 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为A(2b-4a)/V B(b-a)/V C(2b-2a)/V D（b-2a）/V8下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶精确仪器配套使用
4、量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A BC D9常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为_。（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为_。（3）在1 000 g水中需加入_mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)10某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1
5、 NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_ mL的容量瓶。（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与（3）该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。提升题：1在a L Al2(SO4)3和(N
6、H4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(molL1)为(（ ）A B C D荷守恒可知：3n(Al3)n(NH)2n(SO)即3n(Al3)c mol2b mol，n(Al3)mol，c(Al3+)=mol/L2将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3C2 D13能表示阿伏加德罗常数数值的是()A1 mol金属钠含有的电子数B标准状况下，22.4
7、L苯所含的分子数C0.012 kg 12C所含的原子数D1 L 1 molL1硫酸溶液所含的H数4 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物质的量不同5标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得
8、氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准） A mol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L6用20mL 18.4molL-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18molL-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A0.05mol/L B0.50 molL-1 C0.75 molL-1 D3.18 molL-17下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制
9、一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4时，先平视后仰视A只有 B只有C D825 时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为 g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是() Ac= Bw=C16a9b D9a16b950 g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数w1，与V mL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4
10、质量分数为w2(以下填“”或“”)（1）若w12w2，则c1_2c2，V_50 mL。（2）若c12c2，则w1_2w2，V_50 mL。10实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除天平（砝码）、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取
11、所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A称量NaOH时，砝码错放在左盘B向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水三年高考题：1（xx四川卷）71.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气
12、体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L CNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL2（xx上海卷）22一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的
13、混合物，且体积比为11，则V可能为A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L3（xx四川理综化学卷13）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol4(2011上海高考)120 mL含有0.20 mol碳酸钠
14、的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L5（xx四川理综卷，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A= BW= CW= DC= 6(xx海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl
15、2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL17(xx重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小8(09全国卷7) 将15ml.2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ( )A4 B3 C2 D19（09浙
16、江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )A0.01mol/L的蔗糖溶液 B0.01mol/L的CaCl2溶液C0.02mol/L的NaCl溶液 D0.02mol/L的CH3COOH溶液10（09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )Ac=Bp=m+ Cn=m+17Vc D pm11（09海南卷11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 ( ) A+1 B+2 C+3 D+4
