1、无机及分析化学复习题（专升本） 一、填空题 1、溶胶粒子带电的原因是和。 2、定量分析中误差影响测定的准确度，误差既影响测定结果的精密度也 影响准确度。 3、已知 Ksp (CaCO3)=4.96 10 -9，K sp (CaSO4)=7.10 10 -5，反应 CaSO 4+CO3 2-=CaCO 3+SO4 2- 的平衡常数是。 4、氧化还原反应的实质是。在 HCl/Cl -、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的 是，属氧化还原电对的是。 5、已知数 M 3+的 3d 轨道上有 5 个电子，则 M 原子的价电子层结构式为 ，其元素名 称为，该元素属于族。 6、在吸光光度法中，为了提高测定的准
2、确度和灵敏度，一般应选择波长的入射光照 射待测溶液，并控制吸光度A 值在范围内。为此可采用和 的方法来调节A 的大小。 7、要使配合物转变为沉淀时， 配合物的 KMY，沉淀物的 Ksp，则沉淀越 容易生成。 8、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。 9、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变，pH 值变；在 NH4Cl 溶液中，加入 HAc，则此盐的水解度变，pH 值变。 10、根据共价键成键方式， 一个碳原子最多可以形成个 键、最多可以形成个键。 11、共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。 12、同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度。 13、Co
3、Cl2(NH3)3(H2O)Cl 的名称为，中心离子的配位数为。 14、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%， 52.67%。用 Q 检验法判断数据 53.17%在置信度为 90%时是否应当舍弃（已知Q0.90，4=0.76） ， 舍弃商 Q 等于，结论是（填舍弃或保留）。 15、滴定管的读数绝对误差为0.02 mL，若滴定相对误差不大于0.1, 则滴定剂用量至少应 mL，因此实验时标准溶液的用量一般控制在到mL。 16、氧化还原滴定用指示剂分为指示剂、指示剂、指示剂三类。 二、选择题 1、 用 25 mL 移液管移取溶液， 其有效数字应
4、为( ) A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位 2、已知速度常数k 的量纲是时间 t -1，反应级数是 （） A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级 3、称取同样质量的两种难挥发的电解质A 和 B，分别溶解在 1 升水中，测得 A 溶液的凝固 点比 B 溶液的凝固点低，则( ) A. B 的分子量小于 A 的分子量B. A 的分子量和 B 的分子量相同 C. B 的分子量大于 A 的分子量D. 无法判断 4、19 号元素 K 基态最外层电子的四个量子数为( ) A. 4, 0, 0, 1/2 B. 3, 0, 0, 1/2 C. 4, 1, 1, 1/2 D. 4, 1, 0, 1/2
5、5、3s原子轨道的电子云径向分布图中的峰数为( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6、对反应 aA + bB = eE + f F，在等温等压下达到平衡时，则体系有( ) ArGm ? = 0 BrGm ? Ksp 21、将 0.001mol.L -1NaI 和 0.002mol.L-1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其 聚沉，聚沉能力最大的为 （） A. Na3PO4 B. NaCl C. MgSO4D. Na2SO4 22、 下列物质的水溶液，浓度均为 0.01mol.L -1， 沸点最高的是 （） AC12H22O11 BC6H12O6 CKCl DMg(NO
6、3)2 23、根据酸碱质子理论，以下物质中属于两性的是（） AH2C2O4BNH4 + CHAc DHC2O4 24、C(石墨)的标准摩尔燃烧热，也是下列哪种物质的标准摩尔生成热( ) ACO(g) BCO2(g) CO2 (g) DCO2 (l) 25、某缓冲溶液的共轭碱的Kb 0=1.0 10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（ ） A79 B57 C56 D58 6、2 已知 Ksp(Ag2CrO4) = 1.110 -12， 在 0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生 Ag 2CrO4沉淀，CrO42- 的浓度至少应大于（） A1.110 -10 mol.L-1 B2.251
7、0 -11 mol.L-1 C0.10mol.L -1 D1 10 -11 mol.L-1 27、基 态 原 子 外 层 轨 道 的 能 量 存 在 E3dE4s的 现 象 是 因 为 ：（） A钻 穿 效 应B洪 特 规 则C屏 蔽 效 应DA 和 C 28、 AgCl 能溶于氨水中，其原因是( ) A形成了稳定的配合物B形成了弱酸 C形成了弱电解质D氧化还原反应 29、关于标准电极电位的叙述中不正确的是( ) A标准电极电位是在标准状态下与氢电极组成原电池测定的 B标准电极电位用符号 0 表示 C标准电极电位的正负值与电极反应的方向无关 D标准电极电位具有强度性质,与电极反应方程式的书写有
8、关 30、德拜 休克尔理论用于解释的现象为( ) A非理想气体B原子的磁性质 C强电解质溶液的行为D液体的行为 31、 反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 中，氧化剂为（） ACl2 BH2O CHCl DHClO 32、用 NaOH 标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH 的浓度都增大到原来的10 倍，滴定 突跃范围变化的情况是（） A突跃范围增加2 个 pH 单位B突跃范围减少2 个 pH 单位 C突跃范围增加不足2 个 pH 单位D突跃范围增加超过2 个 pH 单位 3 3、 某 金 属 离 子 M与 试 剂R 形 成 一 有 色 配 合 物 M R， 若 溶 液 中 M的 浓 度
9、为 1.0 10 -4 mol L -1，用 1cm 比色皿于波长525 nm 处测得吸光度A 为0.400 ， 此配合物在525 nm处的摩尔吸收系数为 （） A4.0 10 -3L mol-1 cm-1 B4.0 10 3 L mol-1 cm-1 C4.0 10 -4 L mol-1 cm-1 D4.0 10 5 L mol-1 cm-1 34、氧化还原指示剂邻二氮菲亚铁氧化态与还原态之间得失一个电子，其= 1.06V，则它 的变色范围是 （） A1.00 1.12V B0.96 1.16V C0.86 1.26V D1.03 1.09V 35、某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色，消耗V1 m
10、L，继续以甲基橙为指示剂消耗 V2mL，已知V1V2，组成是 （） ANa2CO3 BNa2CO3与 NaHCO3 CNaOH 与 Na2CO3DNaHCO3与 NaOH 36、指出下列条件适于佛尔哈德法的是 （） ApH：6.5 10 B以K2CrO4 为指示剂 C滴定酸度为 0.1 1 1 LmolD以荧光黄为指示剂 37、下列论述中错误的是（） A方法误差属于系统误差B系统误差具有单向性 C系统误差又称可测误差D系统误差呈正态分布 38 、用Na2C2O4标定KMnO4溶液时滴定 溶液温度 应控制在 （） A室温B50以下C75-80D100 39 、 配位 滴定 中， 如果MIn配合
11、物稳 定性太 低就 会导致 （） A使终点拖后，发生封闭现象B指示剂的僵化现象 C指示剂的氧化变质现象D使终点提前，且颜色变化不敏锐 40、滴定分析通常适用于（） A微量分析B常量分析C半微量分析D痕量分析 三、判断题 1 、 由 于 滴 定 剂 体 积 测 不 准 ， 使 结 果 产 生 的 误 差 称 为 终 点 误 差 。 （） 2 、增加平行测 定的次数，可 提高分析结 果的准确度。 （） 3、标定 NaOH 标准溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，使标得的浓度偏低。 （） 4 、 在 沉 淀 滴 定 法 中 ， 由 于 沉 淀 的 吸 附 所 产 生 的 误 差 属 于 系
12、 统 误 差 。 （） 5、 用 EDTA 测定某金属离子时，酸度越低，其条件稳定常数越大， 对准确滴定越有利。（） 6、施肥过多会导致土壤溶液渗透压过高，造成植物失水过多而死亡。（） 7、化学反应速率随温度升高而加快的主要原因是增大了活化分子百分数。（） 8、将反应2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ 改写成 Fe 3+1/2Cu=Fe2+1/2Cu2+，两反应的 K? 和 E?值 均相同。（） 9、Fe 2+与 CN-生成的配合物磁力矩为 0.00 B.M，根据配合物价键理论，推测Fe2+采取内轨 型杂化。（） 10、AgCl 在 1 mol.L -1NaCl 溶液中，由于盐效应的影响，使
13、其溶解度比在水中要略大一些。 （） 11、 从 同 一 温 度 开 始 改 变 相 同 温 度 值 ， 活 化 能 较 大 的 反 应 速 率 常 数 变 化 更 大 。 ( ) 12、某原子能形成共价键的数目等于自由气态原子中未成对电子数目。( ) 13、质量摩尔浓度相等的葡萄糖水溶液和葡萄糖酒精溶液具有相同的依数性数值。( ) 14、一定温度下，两个化学反应的标准摩尔自由能变化值分别为 )1( mrG及 )2( mrG，又知 )2( mrG=2 ) 1( mrG，则两反应的标准平衡常数的关系为2K(1K) 2。 ( ) 15、MgF2在一定浓度的盐酸溶液中的溶解度比其在水中的溶解度大。(
14、) 16、偏差和误差都有正负之分，但平均偏差恒为正值。（） 17、在计算 2.18790.15539.58 的式子时，应该以3 位有效数字来修约。（） 18、滴定管读数时，最后一位估计不准引起的误差属于系统误差。（） 19、 KMnO4法测定钙的含量采用间接滴定方式。（） 110、 摩尔吸光系数较大， 说明该物质对某波长的光吸收能力较强。（） 四、简答题 1、催化剂能改变反应速率的原因是什么？ 2、用 K2Cr2O7法测定 Fe 2+ 含量的实验中，加入H3PO4的目的是什么？ 3、请用渗透压原理解释：植物施用化肥过多，会产生“烧苗”现象。 4、何谓酸碱滴定的滴定突跃范围？哪些因素会影响强碱滴
15、定一元弱酸的突跃范围? 五、计算题 1、已知在 298K，100 kPa下 PCl3(g) P(白) P(红) Cl2(g) mf H/ kJ mol-1-287.0 0 -17.6 0 m S/ J K -1 mol-1 311.67 41.09 22.80 222.96 2P(s，白) + 3Cl2(g)2PCl3(g) mrH(1) 2P(s，红) + 3Cl2(g)2PCl3(g) mrH (2) 问：(1) mrH (1) 和 mrH (2) 哪个大？ (2) 温度升高时， mrG (2) 是怎么变化？为什么？ 2、计算 0.20 mol.L -1 NH 4Cl 溶液的 pH。 查表
16、得： Kb(NH3)=1.8 10-5 3、 测定某一混合碱 （可能含 Na2CO3、 NaOH 或 NaHCO3及其它惰性物质） ， 试样量为 1.000g， 以酚酞为指示剂，滴定至终点消耗0.2500 mol L -1 的 HCl 溶液 20.40 mL。再以甲基橙为指 示剂，继续以 HCl 溶液滴定至终点，消耗同样浓度的HCl 28.46mL，问（）该工业碱中 有哪几种碱？（）计算各种碱的质量百分含量。 M(Na2CO3)=106.0 -1 molg；M(NaOH)=40.00 -1 molg；M(NaHCO3)=84.01 -1 molg 4、以分光光度法测定电镀废水中的Cr 6+，取
17、 500.0mL 水样，经浓缩和预处理后转入 100.0mL 容量瓶中定容，取出20.0mL 试液，调整酸度，加入二苯碳酰二肼显色，定容为25.0mL。以 5cm 比色皿于 540nm 波长下测得吸光度为0.540，已知 = 114 cmmolL102 .4，求铬的质量 浓度。 M(Cr)=51.996 -1 molg 5、往含有 0.01 mol L -1 Cl-1 和 0.01 mol L -1 Br-1 的溶液中逐滴加入AgNO3试剂，哪种离子先沉 淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？ 6、欲使 0.02mol L -1 的 Mg 2+在含有 c(NH 4
18、 )=1.5mol L -1 的氨水中不至生成沉淀，则c(NH3)最 大不能超过多少？ 已知 sp KMg(OH) 2=5.6 10 -12， b K(NH3)=1.8 10 -5 7、已知 KMnO4的545=2.20 10 3 L mol-1 cm-1，计算此波长下浓度为 1.27 10-4 mol-1的 KMnO4 溶液在 3.0 cm吸收池中的透光率。 M (KMnO4)=158.0 g mol-1 8、以 KIO3标定 Na2S2O3溶液时，称取基准KIO3 0.3567g溶于水，配制成100.0mL 溶液后， 分取 25.00mL，加入 H2SO4及 KI 溶液，用 Na2S2O3
19、溶液滴定至终点时，用去24.98 mL， 求 Na2S2O3溶液的浓度。 M (KIO3)=214.0g mol -1 （提示：OH3I3H6I5IO 22 - 3 ； -2 64 -2 322 OSI2OS2I） 参考答案 一、填空题 1、1.0 10 -6 , 减小（或降低）。 2、(AgI)m?nI -?( n-x)K+x- 3、Ar3d 54s1 4、CrCl(NH3)5Cl2 , 二氯化氯 ? 五氨合铬 () 5、准确度6、低 7、Na2S2O3（硫代硫酸钠） , 间接配制法（标定法） 8、1.0 10 -6 , 8.00。 9、(AgCl)m?nCl -?(n-x)K+x- 10、
20、锰（Mn） 11、C(石墨)/CO2(g)，C(石墨) 12、4.0 10 -4, 13、系统误差 14、Na2S2O3（硫代硫酸钠） , 置换滴定法 二、选择题 1. D 2. A 3. D 4. B 5. B 6. B 7. C 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. D 14. B 15. A 16. D 17. A 18. B 19. D 20. D 21. A 22. A 23. B 24. A 25. C 26. A 27. C 28. B 29. B 30. C 三、判断题 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 四、略 五、略
