1、化学反应速率一、选择题1、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2)molL1s12、对可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g)；H0（正反应为吸热反应）。下图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件
2、：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是A B C D3、对于反应M+NP，如果温度每升高10，化学反应速度增大为原来的3倍，在10时，完成反应10需81min，则在30时完成反应10需要时间为（ ）A27min B9min C13.5min D3min4、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) 单位：mol/(Ls)表示，则正确的关系是：( )A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6 v(O2)=v(H2O) C.2/3 v(NH3)=v(H2O) D.4/5 v(O2)=v
3、(NO)5、下列说法或表示法正确的是（）A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2SO2H=297.3 kJ/mol6、100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）。Na2CO3(s) BaCl
4、2(aq) Na2S(s) CH3COONa(s) KNO3(aq) H2O NaCl(aq)A B C D.7、PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），有关数据如下：PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是（）A10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度（T1T2），反应的平衡
5、常数减小，平衡时PCl3的1D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 mol/L8、下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（）选项反应温度反 应 物H2ONa2S2O3H2SO4t（）V（mL）c（molL1）V（mL）c（molL1）V（mL）A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250.235AABBCCDD9、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一
6、个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）A、 B、 C、 D、10、已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO (慢)； H2O2 IO H2O O2 I (快)下列有关反应的说法正确
7、的是A反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 KJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在050 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025 min之间,pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol(Lmin)-112、把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol
8、W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A1 B2 C3 D4二、非选择题13、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gmL1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题：(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。14、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。(1)上述实验
9、中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4 溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV
10、7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。15、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL1V(H2SO4溶液)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.85
11、0203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。16、(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有_(填序号)：H的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的
12、浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于_的影响。Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于_的影响。17、某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应ABCD的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_，生成C的量最多的时间段是_；(2)从反应速率的变化，可看出该反应可能是_反应(填
13、“放热”或“吸热”)。参考答案1、【答案】D2、A3、B4、D5、考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答解答：解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃
14、烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）SO2（g），H=297.3 kJ/mol，故D错误故选C点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大6、B7、考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：A由表中数据可知，平衡时c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知c（PCl3）=0.4mol/L，根据v=计算v（PCl3）；B平衡时c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知c（Cl2）=0.4mol/L，根据n=cV计算n（Cl2），进而计算平衡时Cl2的物质的量；C升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移
15、动；D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低解答：解：A由表中数据可知，平衡时c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）=0.04molL1min1，故A正确；B平衡时c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知c（Cl2）=0.4mol/L，n（Cl2）=0.4mol/L2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L2L0.8mol=1.2mol，故B正确；C升高温度，
16、反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，PCl3转化率降低，n减小，故平衡时PCl3的1，故C错误；D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 molL1，故D正确；故选C点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径8、考点：化学反应速率的影响因素.专题：化学反应速率专题分析：表中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说
17、，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题解答：解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，表中C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，D的浓度较大，则反应速率较大故选D点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素9、C10、A11、A12、A13、14、15、解析：影响反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂、固体反应物的表面积，以及压强(有气体参加的反应)等，(1)分析表中提供的实验4、5的信息，在其他条件相同时，由于固体反应物的表面积
18、不同而反应速率不同，从反应所需时间可知，表面积越大，反应速率越快，表明这一规律的还有实验1和2。(2)1、3、4、6、8这几组实验，相比较来看，金属的质量与状态还有所取硫酸的体积及反应开始的温度都相同、只有H2SO4的浓度不同，因而反应的速率不同与浓度有关。同理2和5也是。(3)6和7；8和9相比都是反应的温度不同造成的化学反应速率上的差别。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6和8；2和5(3)反应温度6和7；8和916、解析：(1)从图中看出反应速率先增大后又减小，增大是因为反应放热，使溶液温度升高；随后降低是随反应进行，H的浓度不断减小。(2)在相同条件下，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，显然是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。答案：(1)、(2)物质本身的性质氧气浓度17、解析：(1)由图象可知：t1t2时间段C的物质的量浓度变化值最大，故C的反应速率最大。(2)Ot1时间段C的浓度增加较慢，t1t2时间段，C的浓度增加很快，由此推知该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，t2后由于反应物浓度减小，反应速率变小。答案：(1)t1t2t1t2(2)放热
