1、利用化学方程式的简单计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解54克水，可得到氢气（ ）A6克 B3克 C1.5克 D8克3化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ）A16b/（ab）
2、 B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab）6质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）AMg BAl CZn DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。A1 B0.5 C2 D493克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C5 D1210在化学反应中，6克与足量的反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）A17：4 B14：3 C14：7 D14：1711用铝和铁分别和
3、足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平
4、仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）A3克Mg，3克Zn B1克Mg，1克锌C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn168克在中充分燃烧，需要消耗_克（ ）A56克 B64克 C72克 D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要烧氧气_克（ ）A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克二、填空题112.25克跟3.25克共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中是_，分解的质量为_克，产生的质量为_克。2相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解10克水，能得到氢气_克，氧气_克。4相同质量
5、的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。5在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_。三、计算题1实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？226克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（），求可还原出多少克钨（W）？3将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减
6、轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。四、实验题密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：若由、混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_。若由CO、混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_。（2）若此混合气体肯定有32g和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下，、CO、三者质量之比为_。五、创新题1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）AMg BZn CCu DAl2镁在空气中燃
7、烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）A等于20g B小于20g C大于20g D以上情况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？5和的混合物中，含a克，加热分解完全后，的质
8、量是2a克。则原混合物中和的质量比约为（ ）A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（ ）A克 B克 C D 7趣味题“冰块燃烧” 拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奥秘吗？答案：一、1C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气，质量比为2： 32/2=16 2A 提示：计算方法同上。 3B 4D 5A6答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值，但为计
9、算方便，可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量，其中消耗最少的金属，便是题目的要求。设：金属R的原子量为m，与酸反应时金属R显n价，生成1g 消耗R的质量为x。 7答案：D 点拨：写出化学方程式，将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面，即可计算出质量比： 8答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算。 设氢气的质量为x， 9答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x 10答案：B 点拨：由于在化学反应中，反应前后元素的种类不会改变，所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量，化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量，所以化合物中，A元素质量：B元素质量（34克6克）：6克14：3 选B。1
10、1答案：C 点拨：列出化学方程式，经计算可解答。设：制取2克氢气，消耗铝的质量为x，消耗铁质量为y。 12答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式，可求出。 所以，按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3。13答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m，再根据各自反应的化学方程式，即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比。解：根据相同质量的Na，Mg，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为 14答案：C 点拨：设与8克CuO反应，消耗氢气的质量为x。 由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气。实际质量大于0.2克15答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质
11、量，浓度相同，欲使天平仍保持平衡，在题中所给Mg、Zn的质量相同时，则产生的氢气量相同，所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应，需要Mg的质量为2.4克，Zn 6.5克。加入7克锌、镁反应时，都只生成0.2克氢气，并使天平平衡。16答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x。 17答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。解：设需要磷的质量为x，氧气的质量为y。 二、13.25克 12.25克 4.8克2 3克 41：1 5 6答案：8克 点拨：氢气还原氧化铜实验中，
12、反应前、反应后还通氢气，实际参与反应的氢气要少于0.6克。因此，不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量，应以6.4克铜为已知量，根据化学方程式不难求出氧化铜质量。三、147.4克 224.5A3解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为，的质量为。 氢气的体积 答：略。 点拨：这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。4答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：原混合物中CuO能被还原，而Cu不反应。反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu在反应前
13、后质量不变。解：设原混合物中含，反应后生成Cu质量wg，则原混合物 依题意： 四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16点拨：因为各气体恰好完全反应。由化学方程式可知：； 氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若有32g，混合气体总质量62g，则有CO和共30g。 解得：，即质量为2g，CO质量为28g，质量为32g。所以三者质量比1：14：16。五、1答案：A D点拨：若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式 可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量
14、应大于0.21g。5.6g Mg产生质量：，可以。5.6g Zn产生质量：，不可以。Cu不反应，产生是零，不可以。5.6g Al产生质量：，可以。故选A D2答案：B 点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与反应：，12克镁能生成约16.7g，因为在空气中反应两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。3答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均相同，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反应，生成氢气的质量相等。所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。根据化学方程式，98g 10
15、%的硫酸全部反应，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。4解：设为1g，则反应前混合物质量125%=4g，其中为3g；反应后混合物质量共，所以，放出的质量为。设分解的质量为x。 分解的质量分数为：。答：分解的质量分数是56.7%。点拨：此题可用归一法，把质量不变的的质量假定为1g。用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法，该法运用于解题数据不足或无数据时，常能收到出奇制胜的效果。5答案：C 点拨：混合物完全分解后，的质量由a克变为2a克，则由分解产生的质量是a克。这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量。设混合物中有克，则有：， （克），则。6答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。被还原成Cu，失去氧后固体的质量减少，差量为（ab）克。设参加反应的质量为x。7答案：那块小“石头”不是普通的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生激烈的化学反应，生成氢氧化钙和乙炔：（乙炔）乙炔是一种很容易燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
