1、高一化学第 1页共 8 页2022-2023 学年春季学期高一年级期中考试化学化学试题试题2023.4命题：廖秦岭审定：叶亚娟校对：廖秦岭本试卷分选择题和非选择题两部分，共本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 8 页，页，满分满分 100100 分分。考试用时考试用时 7575 分钟分钟。注意事项：注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上不能
2、答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5K 39Fe 56Cu 64第一部分 选择题（共 60 分）一、(本题共 20 个小题，每题 3 分，共 60 分)1下图中能实现人工固氮的是A闪电B合成氨车间C豆科
3、植物根D绿色植物光合作用AABBCCDD2下列说法中不正确的是A氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃B北斗导航系统计算机的芯片材料是单质硅C传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃D动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料高一化学第 2页共 8 页3化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A葡萄酒、果脯中加入适量 SO2以起到杀菌、抗氧化的作用B氨气液化吸收大量的热，液氨可以用作制冷剂C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D常温下铝与浓硫酸不反应，可以用铝质容器储存浓硫酸4下列化学用语正确的是A中子数为 19 的硫离子：19216SB甲烷的球棍模型：
4、C丙烷的结构简式：C3H8D次氯酸钠的电子式：5如图为含 4 个碳原子的 6 种有机物分子模型(氢原子没有画出)，下列叙述中正确的是A与 d 互为同分异构体的是 cBa 和 f 均为链状烷烃Cb、c、f 的分子式均为 C4H8Da 和丁烷互称为同系物6下列反应的能量变化规律与图示相符的是灼热的炭与二氧化碳反应镁条溶于盐酸盐酸与碳酸氢钠反应氢氧化钡晶体与氯化铵反应氢气在氯气中燃烧硫酸和氢氧化钡溶液反应ABCD7用 11mol L的硫酸与铁反应制取氢气时，下列措施能使生成氢气的速率加快的是A加饱和食盐水B不用铁片，改用铁粉C加水D改用 18.41mol L的硫酸高一化学第 3页共 8 页8下列说法
5、不正确的是A太阳能、风能、地热能和氢能属于新能源B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D由 C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸收的能量为 1.9kJ，可知石墨比金刚石稳定9如图为某锌铜原电池示意图。下列说法正确的是A电子由铜片通过导线流向锌片B溶液中的 Cu2+向锌电极移动C正极电极反应式：2Zn2eZnD电路中每转移 1mol 电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g10如图所示，下列气体 a 和液体 b 的组合中不可以进行喷泉实验的是A氯化氢、水B氨气、硫酸铜溶液C二氧化碳、氢氧化钠溶液D一氧化氮、氢氧化钠溶液第 10 题第 11 题11
6、观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C反应到达 t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D反应在 t1之后，各物质浓度不再变化，反应达到化学平衡状态12N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、分别表示 N2、H2、NH3，下列说法正确的是A到过程中，需要释放能量B到变化过程中，需要吸收能量高一化学第 4页共 8 页C因反应中化学键断裂吸收的能最小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应DN 原子和 H 原子形成了含有非极性键的 NH313 一种以黄铁矿(主要成分是 F
7、eS2，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：下列说法正确的是A黄铁矿“煅烧”时仅有 S 元素被氧化BSO2在催化氧化时，可以完全转化为 SO3C“吸收”时若用水吸收 SO3会有酸雾产生D 向 50mL18 molL-1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量等于 0.45mol14下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是A使用催化剂，可加快 N2和 H2合成氨的速率B高压比常压条件更有利于合成氨C采用 500左右主要考虑反应速率问题D采用高温和高压合成氨均有利于提高反应速率和平衡产率15NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况
8、下，22.4LSO3中含有的分子数为 NAB3molNO2被水充分吸收时，转移的电子数为 2NAC3molN2与 3molH2充分反应生成的 NH3分子数为 2NAD1240.1mol L Na SO溶液中含有的氧原子数为 0.4NA16可以正确表示下列过程的离子方程式是A过量的 Fe 与稀硝酸反应：332Fe4HNOFeNO2O=H BZn 与浓硫酸反应：22Zn2HZnHCNO2通入水中：2233NOH O2H2NONODSO2与足量 NaOH 溶液反应：23SOOHHSO高一化学第 5页共 8 页17表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗
9、糖表面固体变黑膨胀浓硫酸只体现脱水性B向装满无色气体的集气瓶中通入空气气体变为红棕色该无色气体为 NOC向某溶液中先滴加 BaCl2溶液，再加入硝酸产生白色沉淀，沉淀不溶解溶液中含有 SO42-D在试管中，向某溶液中加入 NaOH 溶液后管口石蕊试纸无明显变化该溶液中一定不含4NHAABBCCDD18硫元素的“价-类”二维图如图所示(G、H 均为正盐)。下列有关叙述正确的是AA 化学性质活泼，与 Cu 反应直接生成 CuSBD 能使氯水褪色，是利用了 D 的漂白性CF 的浓溶液能干燥气体 BDBaSO4是 G 的一种，医疗上可用作消化系统 X 射线检查的内服药剂19火星大气中含有大量 CO2，
10、一种有 CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。电池以金属 Na 和碳纳米管为电极。放电时，下列说法正确的是高一化学第 6页共 8 页A工作时电子由钠经外电路流向碳纳米管B金属 Na 为电池的正极CCO2失电子发生氧化反应D该电池可用水溶液来代替固体电解质20下列关于烷烃的说法正确的是A烷烃中均含有 C-C 键和 C-H 键B随着 C 原子数目增加，烷烃熔沸点逐渐降低C烷烃和氯水在光照条件下发生取代反应D分子式为 C6H14的有机物有 5 种第二部分 非选择题（40 分）二、填空题二、填空题21I.写出下列反应的化学方程式(1)二氧化硫与硫化氢反应：_；(2)实验室制氨气：_；(3
11、)工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅：_；(4)汽车排气管上装有催化转换器，CO 和 NO 在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式：_；II.写出下列反应的离子方程式(5)铜与稀硝酸制 NO：_；22某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是_，如果用 Cu 与浓硫酸反应制取 SO2气体，则发生反应的化学方程式为_。(2)装置 B 中通入 SO2气体一段时间后，溶液红色消失，产生这种现象的原因可能有两种：SO2的漂白性，其与酚酞结合成无色物质使溶液红色消失；_。设计简单的实验，验证红色消失的原因是或：
12、_。(3)实验过程中，装置 C 中发生的现象是_，说明 SO2具有的性质是_。(4)装置 E 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(5)尾气可采用_(填化学式)溶液吸收。高一化学第 7页共 8 页23H2O2被称为绿色氧化剂，对其性质进行研究极其重要。I.某市售 H2O2溶液中含 H2O2的质量分数为 30%，密度 1.11g/ml，回答下列问题。(1)该市售双氧水溶液中 H2O2的物质的量浓度_。(结果保留 2 位小数)II.某同学以 H2O2分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。编号反应物催化剂温度20 mL 2%H2O2溶液+2 mL
13、 H2O无2020 mL 5%H2O2溶液+2 mL H2O无2020 mL 5%H2O2溶液+2 mL H2O1g 粉末状 MnO22020 mL 5%H2O2溶液+2 mL 1 mol/L HCl 溶液1g 粉末状 MnO22020 mL5%H2O2溶液+2 mLH2O1g 粉末状 MnO240(2)在实验和中，H2O2分解速率较快的是_，设计实验和的目的是_；(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示。分析该图能够得出的实验结论是_。III.如图另一个同学将状态不同的 1gMnO2分别加入盛有 30 mL 等浓度的 H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下
14、：MnO2状态触摸锥形瓶情况该温度下针筒内收集到气体的体积所需时间粉末状很烫30mL3 min块状微热30mL9 min(4)锥形瓶中发生反应的化学方程式 _，实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。(5)实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因_。高一化学第 8页共 8 页24 I 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)已知：断裂1mol NN键需吸 945.6kJ 能量，断裂1mol HH键需吸收 436kJ 能量，形成1mol HN键可放出 391kJ能量。若生成 2molNH3(g)，热量变化是_(填“吸收”或“放出”)_
15、kJ。(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。该燃料电池工作时能量转化关系为_。电极 B 上发生的电极反应式为_。II恒温条件下，在 5L 恒容密闭容器内充入 1.5molX(g)与 2.0molY(g)，反应 10min 后达到平衡，此时 X 的物质的量减少 1mol，Y 的物质的量浓度为10.2mol L，010min 内，生成 Z 的平均反应速率为110.04mol Lmin。请回答下列问题：(3)该反应的化学方程式为_。(4)010min 内，Yv_11mol Lmin(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：将容器的体积扩大为 10L，化学反应速率_。充入 1mol 氦气，化学反应速率_。(6)下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_(填标号)。AX 的浓度保持不变B XYvv正逆C容器内混合气体的压强不变D容器内混合气体的密度不变
