1、【化学】化学化学方程式专项习题及答案解析及解析一、选择题1已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A60gB80gC90gD120g【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。2一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）Ax的值为36B该反应属于化合反应CW由碳、氢两种元素组成DW中碳、氢元素质量比为13【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，x
2、=100-52-3=45，故A错误；B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C3如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子下列说法正确的是（ ）A此
3、反应有单质生成B原子在化学变化中是可分的C此反应有三种新物质生成D参加反应的两种分子的个数比为2：1【答案】A【解析】【分析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成故D说法正确；B、由反应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法错误；C、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故C说法错误；D、由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为1：1故D说法错误故选A考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质4将CO和CO2的混合气体通
4、入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A14:11B11:14C11:7D7:11【答案】A【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。【详解】解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y， x：y=14：11。故选A。5下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A铁片浸入稀硫酸中B铁片浸入硫酸铜溶液中C氧化铁粉末加入稀盐酸中D氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2S
5、O4 = FeSO4 + H2，溶液增加的质量 56 2 56-2 ，不符合题意；B、Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 溶液减小的质量 160 152 160-152 ，符合题意；C、 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl = NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。6由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（）AC2H2和COB只有C2H2CC2H2、H2和COD
6、CO和H2【答案】A【解析】【详解】解：完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O
7、的分子个数之比大于2:1。故选A。7用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（ ）ABCD【答案】D【解析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。考点：质量守恒定律及其应用8下列关于S+O2SO2的理解正确的是（）A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是2：1C反应前后硫
8、原子、氧分子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为2：1【答案】A【解析】【详解】A、S+O2SO2，可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：321：1，故选项说法错误。C、反应前后硫原子的个数不变，但氧分子参加了反应，个数发生了改变，故选项说法错误。D、由S+O2SO2，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法错误。故选A。9火箭常用联氨（N2H4）作燃料，反应的化学方程式为：N2H4+2NO2X+2H2O则X的化学式是（ ）AN2BNO2CNH3DN2O【答案】A【解析】试题分析：根据质量守
9、恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变。 在N2H4+2NO2X +2H2O反应中，反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个；反应后的原子为：氢原子4个、氧原子2个，则2X中含有氮原子4个，故X的化学式为N2，故选A。考点： 质量守恒定律及其应用。点评：在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变10在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A该反应为分解反应B丙可能是该反应的催化剂C甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
10、DX值为28【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了，则甲是生成物，丁增加了，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有，则，则反应表达式是，属于分解反应，故A正确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；C. 反应后甲增加了，丁增加了，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为，故C正确； D、在密闭容器中，则有，则，故D不正确。故选D。11甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示
11、，下列有关说法错误的是A参加反应的甲和乙质量比为 12:19B丙可能是该反应的催化剂Cx 的值是 7D丁可能是化合物【答案】D【解析】【分析】根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。【详解】A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意；C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；D、该反应是化合反
12、应，甲+乙丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；故选D12珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）A该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1B该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物C该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成D该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水【答案】B【解析】A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(1210):(115):14=120:15:14，错误；B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15
13、个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。13甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g2042020反应后质量/g2待测3226A乙一定是与该反应无关的杂质B甲是一种化合物C丙、丁在反应中的质量比是16：13D该反应是化合反应【答案】B【解析】【分析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁
14、是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误；B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确；C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。故选B。14下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图：下列有关说法错误的是：A该反应前后存在元素化合价的变化B反应物的分子个数比为1：1
15、C反应前后分子的种类发生了改变D四种物质中有三种氧化物【答案】D【解析】由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；A反应前在甲烷中碳元素的化合价是-4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，故A正确；B由上述方程式可知，反应物的分子个数比为1：1，故B正确；C由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，故C正确；D由反应的方程式可知，四种物质中有CO、H2O两种氧化物，故D不正确；故选D。15将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应
16、前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）Aa和b是反应物Bx=3.2C该反应属于分解反应Dd一定是催化剂【答案】C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A. b是反应物，错误
17、；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。16一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为A5.6g B8.8g C4.4g D4.8g【答案】C【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.
18、8g=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。17下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：KCl Cl2 HClO X NaClO4。根据氯元素化合价的排列规律，X不可能是（ ）AAgClBKClO3CHClO2DCl2O5【答案】A【解析】【分析】化合物中元素化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。【详解】根据化合价的有关知识可知，KCl、Cl2、HClO、NaClO4中Cl的化合价分别为：-1、0、+1、+7，化合价依次升高，故
19、X的化合价应在+1和+7之间。KClO3、HClO2、Cl2O5中的Cl的化合价分别为：+5、+3、+5，只有AgCl中Cl的化合价是-1价，不在+1和+7之间。故选A。18工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2X+CaCl2+2H2O，则X为（）ACaClOBCa（ClO）2CCa（ClO）3DCa（ClO）4【答案】B【解析】反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为Ca(ClO)2。故选B。19下图为
20、某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是A该反应不属于置换反应B图示中x的数值为3C反应前后氢元素的化合价发生了改变D反应中甲、丙两物质的质量比为2:7【答案】D【解析】【分析】【详解】由图，结合质量守恒定律，该反应的方程式为CH4+H2O=CO+3H2。A、置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，而该反应为2种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换，正确；B、由质量守恒定律可得，x=3，正确；C、元素在化合物中化合价不为0，在单质时为0，因此氢元素的化合价一定改变，正确；D、反应中甲、丙两物质的质量比=16:28=4:7，因此错误。20“绿色化学”的特
21、点之一是“零排放”在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（ ）ACH4OBCH2O2CC2H6ODC2H4O2【答案】B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。【详解】A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选B。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1无2无3无4无5无6无7无8无9无10无11无12无13无14无15无16无17无18无19无20无
