1、第 1 页 共 30 页 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节 元素周期表元素周期表 1碱金属元素原子最外层的电子都是 个，在化学反应中它们容易失去 个 电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子最外 层的电子都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金 属性最强的是 ，原子半径最小的是 。 ( )2查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是 A磷 B钙 C铁 D碘 ( )3下列关于 F、C1、Br、I 性质的比较，不正确的是 A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B被其他卤素单质从其卤化物中置：奂出来的可能性
2、随核电荷数的增加而增大 C它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强 D单质的颜色随核电荷数的增加而加深 ( )4放射性同位素钬166 67 Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A32 B67 C99 D166 5在 6 3Li、 7 3Li、 23 11Na、 24 12Mg、 14 6 C、14 7 N 中： (1) 和 互为同位素； (2) 和 的质量数相等，但不能互称同位素； (3) 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 6查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例，将你获得的信息用图表 示出来。 7在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位
3、置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。 8寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明 书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。试 着向你的家人说明其中卤素的有关性质。 第 2 页 共 30 页 9写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。 (1)锂在空气中燃烧 (2)钾与水反应 (3)溴与碘化钾反应 (4)氯化亚铁与氯气反应 10甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。 (1)填写下表 (2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式： 甲与乙： 乙与丙： 乙与丁： 11截止到
4、1999 年，人们 P 绎发现了 113 种元素，是否可以说我们已经发现了 113 种原子? 为什么? 12通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。 第 3 页 共 30 页 第二节第二节 元素周期律元素周期律 1 元素周期表的第三周期元素， 从左到右， 原子半径逐渐 ； 元素的金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧 化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最 高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。 ( )2元素周期表中某区域的一些元素多用于
5、制造半导体材料，它们是 A左下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C右上方区域的非金属元素 D稀有气体元素 ( )3根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定 C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶(Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强 4比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。 (1)Na、K (2)B、Al (3)P、Cl (4)S、Cl (5)O、S 5根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。 (1)H3PO4和 HNO3 (2)KOH 和 Mg(OH)2
6、(3)Al(OH)3和 Mg(OH)2 6钫是放射性金属元素。根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗?如颜色、 状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。 7镁和钙是第A 族元素。 (1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应 的剧烈程度。 (2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应， 所以要把钙保存在密封的容器内。 你认为钡应如何保存? 第 4 页 共 30 页 8已知元素 X、Y、Z、W 的原子序数分别为 6、8、11、13，请回答： (1)它们各是什么元素? (2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)? (3)写出单
7、质 X、Z、W 分别与单质 Y 反应的化学方程式。 9某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅 3 种元素性质的描述： (1)锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅； (2)锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的 PBCl2微溶而使反应终止； (3)锗、锡、铅的+4 价氢氧化物的碱性强弱顺序： Ge(OH)4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSO C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl 9下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知 B、C、D、E 是非金属 单质，且在常温常压下都是气体； 化合物 G 的焰色反
8、应为黄色， 化合物 I 和 J 通常状况下呈气态； 反应是化工生产中的一种重要固氮反应。 请回答下列问题： (1)A、B、C、D、E、F、G、I、J 各为什么物质? (2)写出下列物质间反应的化学方程式：A 和 B，F 和 CO2，D 和 E，I 和 J。 (3)写出化合物 G 与 I 反应的离子方程式。 第 8 页 共 30 页 10在元素周期表中，氧、硫、硒、碲 4 种元素属于第A 族元素(又称氧族元素)，请回答下列 问题。 (1)查阅资料填写下表中的空白。 (2)根据上表中数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。 (3)若要研究氧、硫、硒、碲 4 种元素非金属性强弱的变化规
9、律，你认为可从哪些方面入手? 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 第一节第一节 化学能与热能化学能与热能 1从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放能 量还是吸收能量取决于 。 2从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 的变化，所有的燃烧反应都 要 热量。 3生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有 ，它们在燃烧后生成的化合物主 要是 。 4下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败 ( )5下列说法
10、中，错误的是 第 9 页 共 30 页 A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C我国目前最主要的能源是煤炭 D人体运动所消耗的能量与化学反应无关 ( )6下列说法中，错误的是 A化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是化学反应的基本特征之一 ( )7金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在 100 kPa 时，1 molC(石 墨)转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ 的热能。据此，试判断在 100 kPa 压
11、强下，下列结论正确的是 A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1 mol C(石墨)比 1 mol C(金刚石)的总能量高 D1 mol C(石墨)比 1 mol C(金刚石)的总能量低 8阅读下面的叙述，回答有关问题。 “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径 之一的“生物质能” ，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火 种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。 ( ) (1)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是 A利用生物质能就是间接利用太阳能 B生物质能源是可再生的能源 C生物质能源是解决农村
12、能源的主要途径 D生物质能的缺点是严重污染环境 ( ) (2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而 成的气体， 主要成分是甲烷。 农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。 下面有关结论中， 错误的是 第 10 页 共 30 页 A沼气是一种清洁的能源 B使用沼气作能源可以保护森林 C使用沼气给农民的生活带来了不便 D使用沼气是对化学能的充分利用 9某反应是放热反应，所放出的热能从何而来?某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源 (如酒精灯)提供，提供的热能主要起什么作用? 10下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪位同学的说法?请陈
13、述理由。 甲同学：凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。 乙同学：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反 应，这类反应属于放热反应。 提示：在讨论这个问题时，要分清温度和热量两个不同的概念。加热可以是为了提高温度， 也可以是为了给反应系统提供热能(供转化为化学能之用)。 11研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g)和 1mol O2(g)完全化合生成 2 mol H2O(g) 所放出的热量：与在相同条件下 2 mol H2O(g)完全分解为 2 mol H2(g)和 1 molO2(g)所吸收的热 量在数值上相等；是相同条件下 1 molH2(
14、g)和 05 molO2(g)完全化合生成 1 mol H2O(g)所放出 热量的 2 倍； 比在相同条件下 2 mol H2(g)和 1 molO2(g)完全化合生成 2mol H2O(1)所放出的热量 少。由此，你可得出哪些结论？ 12已知在 25、1013105Pa 下，1 mol CH4充分燃烧(C 转化为 CO2气体，H 转化为液态水) 放出的热量为 890 kJ；使 1 kg 水的温度升高 1需热量 4.18 kJ。 (1)1 m3(标准状况)甲烷在 25、1.013105Pa 条件下充分燃烧(生成 CO2气体和液态水)，释放出 的热能是多少? (2)若用 1 m3(标准状况)甲烷
15、在 25、 1.013105Pa 条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为 25 的水，若热量损失为 20，可使多少干克水沸腾? 第 11 页 共 30 页 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能 1原电池中发生的化学反应属于 ，原电池将 能转化为 能。其 中，电子流出的一极是原电池的 极，该极发生 反应，电子流入的一极是原 电池的 极，该极发生 反应。原电池中电解质溶液的作用是 。 2现有 A、B、C、D 四种金属片，把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有 气泡产生；把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D 发生还原反应；把 A、C 用导 线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电
16、子流动方向为 A导线C。根据上述情况，回答下列问题： (1)在中，金属片 发生氧化反应； (2)在中，金属片 作负极； (3)如果把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生； (4)上述四种金属的活动性顺序是 。 ( )3下列关于充电电池的叙述，不正确的是 A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B充电电池可以无限制地反复放电、充电 C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 ( )4下列各组材料中，不能组成原电池的是 ( )氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电 极反应
17、如下： 2H2+4OH 4e=4H 2O O2+2H2O+4e =4OH 据此作出判断，下列说法中错误的是 AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达 100 第 12 页 共 30 页 6一次性电池与充电电池有何根本区别?原因何在? 7如何判别干电池的正、负极? 8废电池为什么不能随意丢弃?正确的处理方式是什么? 9.调查以下项目：常用化学电池的种类、名称、形状、电极、电解质、电压、可否再充电、价格、 存放期、特点、用途、回收途径等。列表进行比较或写成调查报告，然后全班展示(如墙报形式) 或座谈交流。
18、 可采用以下调查形式中的一种或两种： 到图书馆或上互联网查阅资料； 到附近商场进行调查； 在家庭或到附近单位及社区进行调查。 10化学电池是一种可移动或便携式电源，它存在以下几方面的不足： 电压较低(有时只能采用串联的方式来解决)； 寿命较短只能采用替换或不断充电(可充电电池)的方法来满足需要； 存放期有限。 有人认为化学电池的这三个方面的不足，是由它的工作原理(包括电学原理)所决定的，也有 人认为这是化学电池的制造技术不完善所造成的。你的看法和依据是什么?请与同学交流、讨论。 第 13 页 共 30 页 第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 1根据已有知识和经验，填写下表。
19、 ( )2 工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400500下的催化氧化： 2SO2+O22SO3， 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下，SO2不可能 100地转化为 SO3 C为了提高 SO2的转化率，应适当提高 O2的浓度 D达到平衡时，SO2的浓度与 SO3的浓度相等 ( )3氢气是 21 世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是 研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是 A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气 B设法将太阳能聚焦，产生高
20、温，使水分解产生氢气 C寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 4生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。 5已知 KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出 O2并生成 KCl，但反应速率较低。 (1)你设想一下，有哪些条件可能提高 KClO3的分解反应速率? (2)写出 KClO3分解反应的化学方程式。 第 14 页 共 30 页 6按下表所列项目，对自己家里的灶具等进行调查分析，如实填写并与家长及同学交流。 7了解家里存放各种食物的方法，比较其优点和不足，分析可能存在的问题，与家长讨论可行 的改进措
21、施并付诸实施。 复习题复习题 1已知化学能与其他形式的能可以相互转化。回答下列问题。 (1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是 。 (2)填写下表： (3)上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号) 。 2回答下列问题。 (1)为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是 。 (2)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应： Fe+S FeS。 该反应属于放热反应， 不需要催化剂。 第 15 页 共 30 页 现有块状的铁和硫黄， 欲进行反应实验， 反应前宜采取的措施是 ， 目的是： 。 ( )3C、 CO、 CH4、 C2H5OH 是常用的燃料，它们每 1 mol 分别完全燃烧
22、生成 CO2(g)及 H2O(1) 时，放出的热量依次为 393.5 kJ、283.0kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这 4 种燃料，完全燃 烧时放出热量最多的是 AC BCO CCH4 DC2H5OH ( )4关于右图所示装置的叙述，错误的是 A锌是负极，其质量逐渐减小 B氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C电流从锌片经导线流向铜片 D电子从锌片经导线流向铜片 51 mol C、1 mol CO 分别按下式反应(燃烧)： C(s)+ 1 2 O2(g)=CO(g) 放热 110.5 kJ CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) 放热 283.0 kJ C(s)+O
23、2(g)=CO2(g) 放热 393.5 kJ 分析上述化学方程式及有关数据，回答下列问题。 (1)请用数据说明：煤炭充分燃烧是为了节约能源并减少对环境的污染。 (2)单质碳通过先与氧气反应生成 CO(g)，再与氧气反应生成 CO2(g)，所放出的热量之和与相同质 量的碳与氧气完全反应生成 CO2(g)所放出的热量有何关系?你据此有何猜想，请通过查找资料予 以检验。 6实验室常用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取 CO2的考虑纯 碱比大理石(或石灰石)成本高，不经济；反应速率太快，难于控制和收集。但反应除可以通过 改变反应条件来控制。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应
24、制取 CO2的适宜途径，并用实验来 检验你的设计。 7锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。 (1)锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是正极还是负极?理由是什么? (2)根据你的已有知识及查阅有关资料，归纳锂电池的优点。 第 16 页 共 30 页 第三章第三章 有机化合物有机化合物 第一节第一节 最简单的有机化合物最简单的有机化合物甲烷甲烷 ( )1下列气体的主要成分不是甲烷的是 A沼气 B天然气 C煤气 D坑道气 ( )2下列物质在一定条件下，可与 CH4发生化学反应的是 A氯气 B溴水 C.氧气 D酸性 KMnO4 溶液 3将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充
25、分反应，生成物中物质的量最 大 的是( )。 ACH3Cl BCH2C12 CCCl4 DHCl 4烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( )。 A形成四对共用电子对 B通过非极性键 C通过两个共价键 D通过离子键和共价键 5鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别( )。 A先后通入溴水和澄清的石灰水 B点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 6下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A氯气与氢气的反应 B氯气与甲烷的反应 C氧气与甲烷的反应 D次氯酸的分解 7有机
26、物种类繁多的主要原因是( )。 A自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 B碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 c有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D有机物的分子结构十分复杂 8正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( )。 第 17 页 共 30 页 A具有相似的化学性质 B具有相同的物理性质 C分子具有相同的空间结构 D分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同 9城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气(主要成分是 CH4)和“煤气”(主要成分是 CO 和 H2)。它们燃烧反应的化学方程式如下： CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 2CO+O2 点燃 2CO2
27、 2H2+O2 点燃 2H2O 试判断： (1)燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种； (2)适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可 能产生什么不良后果； (3)管道煤气中除 CO 和 H2外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表 31 中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。 10燃烧 11.2 L(标准状况)甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少? 第第二节二节 来自石油和煤的两种基本化工原料来自石油和煤的两种基本化工原料 1工业生产中使用的乙烯主要来源于 ，乙烯与甲烷在
28、结构上的主要差异是 ， 与乙烯结构相似的烃被称为 ，这些烃都能与 反应。 2苯与甲烷都可以发生取代反应，反应条件分别是 ；苯与乙烯都可以发生加成反应， 反应条件分别是 。 3在下述反应中，属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于 加成反应的是 。 由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烷在光照下与氯气反应 ( )4下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 第 18 页 共 30 页 A三氯甲烷 B乙醇 C苯 D四氯化碳 ( )5能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A苯 B氯化铁 C乙烷 D乙烯 ( )6利用下列反应不能制得括号中
29、纯净物质的是 A乙烯与氯气加成(1，2 一二氯乙烷) B乙烯与水加成(乙醇) C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) D氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯) ( )7下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是 A光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水中 C在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D苯与液溴混合后撒入铁粉 8比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷、乙烯在空气中燃烧的现象，把反应类型、反 应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。 9上网查阅资料，了解我国乙烯的主要产地、原料来源、市场价格，讨论乙烯的产量和价格对 有机化工生产的影响。 10了解生活中可能接触苯或含有苯
30、环结构物质的主要场所，查阅资料并与他人讨论这些物质对 环境可能产生的影响，提出防护建议。 第 19 页 共 30 页 第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物 ( )1查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是 A啤酒 B白酒 C葡萄酒 D黄酒 ( )2下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 ACuSO45H2O B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠 ( )3向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是 A钠块沉在乙醇液面下面 B钠块熔成小球 C钠块在乙醇液面上游动 D钠块表面有气泡产生 ( )4下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是 A金属钠 B溴水 C碳
31、酸钠溶液 D紫色石蕊溶液 ( )5用 30 g 乙酸与 46 g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的 67%，则可得到的乙酸乙酯 的质量是 A29.5 g B44 g C748 g D88 g ( )6除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氯化钠溶液洗涤后分液 ( )7炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是 A有盐类物质生成 B有酯类物质生成 C有醇类物质生成 D有酸类物质生成 8写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。 9巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃斟，不过如果真的这样做，全国差不多一半的农用 地要用来
32、种植甘蔗，才能生产足够的酒精。因此还要开发新的土地来种植粮食和其他农作物。如 果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。你认为这样会产生什么问题? 10制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。 第 20 页 共 30 页 第四节第四节 基本营养物质基本营养物质 ( )1下列物质中，互为同分异构体的是 A淀粉和葡萄糖 B蔗糖和纤维素 C淀粉和纤维素 D果糖和葡萄糖 ( )2下列各物质中，不能发生水解反应的是 A葡萄糖 B纤维素 C油脂 D酶 ( )3广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食 用。你认为下列判断不正确的是 A这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B
33、糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 ( )4下列关于油脂的叙述不正确的是 A油脂属于酯类 B油脂没有固定的熔沸点 C油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D油脂都不能使溴水褪色 ( )5下列说法正确的是 A葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 B糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的 C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 ( )6油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双 键有关的是 A油脂是产生能量最高的营养物质 B利用油
34、脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 C植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪 D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 第 21 页 共 30 页 ( )7下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是 A它们的分子式不同 B它们的分子结构不同 C它们不是同分异构体，但属同系物 D蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 8某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯 蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入 35 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷 却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。 ( ) (1)其原因是 A蔗糖尚未水解 B加热时间不够 C煮沸
35、后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 D蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 (2)正确操作是： 。 9简要回答下列问题。 (1)未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，试解释原因。 (2)在以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，可用什么方法来检验淀粉的水解是否完全? (3)为什么用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好? (4)如何鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物? 10用 5 吨含淀粉 80%的粮食，可以制得多少葡萄糖?(假设葡萄糖的产率为 85) 11写一篇关于食物中营养物质摄取的调查报告，研究食物摄取量和食物类型对健康的影响。 第 22 页 共 30 页 复习题复习题 ( )
36、1相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH 最小的是 A乙醇 B乙酸 C碳酸钠 D碳酸 ( )2下列物质中不属于天然高分子化合物的是 A纤维素 B蛋白质 C蔗糖 D淀粉 ( )3下列物质中，水解的最终产物中不含葡萄糖的是 A蔗糖 B淀粉 C油脂 D蛋白质 ( )4将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是 A苯 B酒精 C碘化钾溶液 D己烷 ( )5氟利昂一 12 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 。下列有关叙述正确的是 A它有两种同分异构体 B它是平面分子 C它只有一种结构 D它有 4 种同分异构体 ( )6某有机物的结构简式为该，有机物不可能发生的化学 反
37、应是 A水解 B酯化 C加成 D氧化 7判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正。 (1)含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体。 (2)某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧 3 种元素。 (3)甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢。 (4)乙烯与氯气加成反应的产物是 8阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为黏合材料压制而成的片剂。试设计一实验方案证明 其中淀粉的存在。 9将 112 L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质 量增加了 56 g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。 10计算
38、 2 mol 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖的质量。 第 23 页 共 30 页 第四章第四章 化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用 第一节第一节 开发利用金属矿物和海水资源开发利用金属矿物和海水资源 1通过典型实例，比较制取金属单质和非金属单质的反应原理，它们有哪些相同点和不同点? 2完成下列反应的化学方程式，并指明其中的氧化剂和还原剂。 3蓝铜矿的主要成分为 2CuCO3Cu(OH)2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和 水，试写出该反应的化学方程式，并注明其反应类型。 4镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60的镁是从海水中提取的。主要步 骤如下： (1)为了
39、使 MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用 ，要使 MgSO4完全转化为沉淀， 加入试剂的量应 ； (2)加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是 ； (3)试剂可以选用 ； (4)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为： 。 5试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上 述事实，关于 Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有 哪些?推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式。 (1)将氯气通入溴化钠溶液中； (2)将溴水加入氟化钠溶液中； (3
40、)将氯气通入碘化钠溶液中； 第 24 页 共 30 页 (4)将碘加入溴化钠溶液中。 6工业上以铝土矿(主要成分 Al2O33H2O)为原料生产铝，主要包括下列过程： (1)将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中； (2)通入过量二氧化碳使(1)所得溶液中析出氢氧化铝固体； (3)使氢氧化铝脱水生成氧化铝； (4)电解熔融氧化铝生成铝。 请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化过程消耗的能量最多，为什么? 7某种磁铁矿样品中，含 Fe3O476.0，SiO211.0，其他不含铁的杂质 13.0，计算这种矿样 中铁的质量分数。 8由金属矿物转变成金属，一般要经过采矿、选矿和冶炼等主
41、要阶段。在这些过程中可能会产 生噪音、粉尘和烟雾、有害气体、污染的水、固体废料等环境污染问题。请你查阅有关资料，将 这三个主要阶段与相应主要污染以及为减轻和消除污染应采取的措施，按下表进行归纳。 9孔雀石的主要成分为 CuCO3Cu(OH)2。某司学设计从孔雀石中)台炼铜的方案如下： 将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；将反应后的混合物过滤；向滤液中加入一种金属粉末。 根据上述实验方案，试回答： (1)第步反应中可观察到的现象是什么? (2)第步加入的金属粉末可以是什么?说明理由。 (3)设计从滤液中获得铜的另外一种方案。 10以金红石(主要成分 TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有： (1)在高
42、温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 Cl2，得到 TiCl4和一种可燃性气体； (2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与 TiCl4反应可得到钛。 请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。 第 25 页 共 30 页 第二节第二节 资源综合利用资源综合利用 环境保护环境保护 ( )1通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A石油的年产量 B乙烯的年产量 C合成纤维的年产量 D硫酸的年产量 ( )2下列过程属于物理变化的是 A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂化 D乙烯聚合 ( )3石油裂化的目的是 A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂
43、质 C使直链烃转化为芳香烃 D提高汽油的产量和质量 ( )4酸雨的形成主要是由于 A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B含硫化石燃料的大量燃烧 C大气中二氧化碳的含量增大 D汽车排出大量尾气 ( )5我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩：天然气(CNG)类和液化石油气(LPG)类。 这两类燃料的主要成分是 A醇类 B一氧化碳 C氢气 D烃类 6甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 ( )与旧法相比，新法的突出优点是 A原料无爆炸危险 B原料都是无毒物质 C没有副产物，原料利用率高 D对设备腐蚀性小 7空气质量已经是政府和公众普遍关注的问题。 (1)目前，环保部门监测和公布的大气污染物主要有
44、 ； (2)在汽油中加入某种含铅化合物可以提高汽油的抗爆震性能，但我国已明令禁止生产、销售和使 用含铅汽油，其主要原因是 ； (3)控制城镇空气污染可以从哪些方面考虑?举例说明可行的措施。 第 26 页 共 30 页 8氯乙烯(CH2=CHCl)、苯乙烯（ ）分别发生反应生成聚氯乙烯和聚苯乙烯，试写出 反应的表达式。 9以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下： (1)请写出含有 10 个氢原子的烷烃的分子式； (2)第步得到的烃类混合物中，只含有 7 种不同水物质吗?为什么?请举例说明； (3)第步发生了什么反应? 10做饭时使用煤气或液化石油气(主要成分为 C3H8)作为燃料。写出它们燃烧时的
45、化学方程式 。现有一套以煤气为燃料的灶具，欲改造为烧液化石油气，应采取的措施 是 。 1120 世纪 70 年代以来，人们逐渐认识到，如果继续过分依赖石油作为主要能源，迟早会出现 严重的能源危机，因此，必须在节约使用的同时，寻找新的替代能源。请回答下列有关的问题： (1)以石油为例，请你分析和归纳，作为一种比较好的能源应该具有哪些特点? (2)如果用煤、天然气、氧能、生物质能、核能、风能等来替代石油作为主要能源，这样做可能面 临或可能带来的主要问题是什么?你认为应该怎样做会更好些？ (3)煤、 石油和天然气等化石燃料是应该作为能源使用， 还是应该作为原料加工成医药、 化工产品? 对这样有争议的
46、问题，你的看法是什么?请查阅有关数据和资料说明你的观点。 第 27 页 共 30 页 复习题复习题 ( )1 为实现消除碘缺乏症的政府目标， 卫生部门规定食盐必须加碘， 其中的碘以碘酸钾(KIO3) 形式存在。已知在溶液中 IO3-和 I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根据上述反应，可用试 纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在 IO3-。可供选用的物质有：自来水； 蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使 用的物质是 A B C D 2一种甲烷水合物晶体中，平均每 46 个水分子构成 8 个分子笼，每个分子笼可容纳 1 个甲烷分 子或水分子，若这 8 个分子笼中有 6 个容纳的是甲烷分子，另外 2 个被水分子填充，这种可燃冰 的平均组成可表示为 。 3一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是：在 400左右、催化剂存在的情况下， 使氨跟一氧化氮反应生成
