1、主题1 认识化学科学 主题2 化学实验基础 主题3 常见无机物及其应用 普通高中化学课程标准 化学1 模块学习要求模块学习要求 主题主题1 认识化学科学认识化学科学 内容标准内容标准 学习要求学习要求 补充说明补充说明 1知道化学科学的主知道化学科学的主 要研究对象，了解要研究对象，了解20 世纪化学发展的基本世纪化学发展的基本 特征和特征和21世纪化学的世纪化学的 发展趋势。发展趋势。 1.1知道化学科学的知道化学科学的主要主要研究对象研究对象。 可引导学生查阅可引导学生查阅20世纪化学世纪化学 发展过程中的重大事件的资发展过程中的重大事件的资 料，撰写小论文或制成料，撰写小论文或制成ppt
2、文文 稿，展示并与同学交流。稿，展示并与同学交流。 1.2了解了解20世纪化学发展的基本特征世纪化学发展的基本特征 （从定性到定量，从宏观到微观，理（从定性到定量，从宏观到微观，理 论与实验相结合等）论与实验相结合等）和和21世纪化学世纪化学科科 学学的的主要主要发展趋势，关注现代化学发展趋势，关注现代化学科科 学学发展的新成就。发展的新成就。 2知道化学是在分子知道化学是在分子 层次上认识物质和合层次上认识物质和合 成新物质的一门科学；成新物质的一门科学； 了解物质的组成、结了解物质的组成、结 构和性质的关系；认构和性质的关系；认 识化学变化的本质。识化学变化的本质。 2.1知道化学是在分子
3、层次上认识物质知道化学是在分子层次上认识物质 和合成新物质的一门科学。和合成新物质的一门科学。 关于原子结构，只要求知道关于原子结构，只要求知道 原子的构成，对于原子核外原子的构成，对于原子核外 电子的排布和运动状态，以电子的排布和运动状态，以 及从化学键的层次上认识化及从化学键的层次上认识化 学变化和从原子结构的水平学变化和从原子结构的水平 上认识物质性质与结构的关上认识物质性质与结构的关 系等，暂不作要求，将在化系等，暂不作要求，将在化 学学2模块及选修模块学习。模块及选修模块学习。 2.2了解物质的组成、结构与性质的关了解物质的组成、结构与性质的关 系。系。 2.3在义务教育的基础上，进
4、一步认识在义务教育的基础上，进一步认识 化学变化的本质。化学变化的本质。 4认识实验、假说、认识实验、假说、 模型、比较、分类等模型、比较、分类等 科学方法对化学研究科学方法对化学研究 的作用。的作用。 4.1学习实验研究方法，了解化学实学习实验研究方法，了解化学实 验是研究物质性质的重要方法和途验是研究物质性质的重要方法和途 径。径。 通过本模块的学习，使学通过本模块的学习，使学 生建立起研究物质性质的基生建立起研究物质性质的基 本思路和方法，即从通性和本思路和方法，即从通性和 氧化性、还原性来研究物质氧化性、还原性来研究物质 的性质：从金属、非金属、的性质：从金属、非金属、 氧化物、酸、碱
5、、盐等物质氧化物、酸、碱、盐等物质 类别所具有的通性预测某个类别所具有的通性预测某个 具体物质可能具有的性质；具体物质可能具有的性质； 从所含元素的化合价角度预从所含元素的化合价角度预 测物质是否具有氧化性或还测物质是否具有氧化性或还 原性等，这也是为今后能够原性等，这也是为今后能够 自主学习打下基础。自主学习打下基础。 4.2学习假说、模型等科学方法，认学习假说、模型等科学方法，认 识假说、模型等科学方法在化学研识假说、模型等科学方法在化学研 究中的作用。究中的作用。 4.3学习比较、分类等科学方法，知学习比较、分类等科学方法，知 道比较、分类等科学方法是化学研道比较、分类等科学方法是化学研
6、 究和学习的常用方法。究和学习的常用方法。 4.4学习运用上述科学方法研究物质学习运用上述科学方法研究物质 的性质。的性质。 5认识并欣赏化学认识并欣赏化学 科学对提高人类生活科学对提高人类生活 质量和促进社会发展质量和促进社会发展 的重要作用。的重要作用。 5.1认识化学与人类日常生活的密切认识化学与人类日常生活的密切 关系，关注化学对人类健康的重要关系，关注化学对人类健康的重要 意义。意义。 这些要求应结合具体的这些要求应结合具体的 物质性质学习来达到，不宜物质性质学习来达到，不宜 为实现这些课程目标单独进为实现这些课程目标单独进 行教学。行教学。 5.2认识化学在研制新材料、开发新认识化
7、学在研制新材料、开发新 能源和保护环境等方面的重要作用。能源和保护环境等方面的重要作用。 5.3赞赏化学对个人生活和社会发展赞赏化学对个人生活和社会发展 的贡献。的贡献。能举例说明化学科学与生能举例说明化学科学与生 活、生产、科技进步及社会发展的活、生产、科技进步及社会发展的 关系。关系。 主题主题2 化学实验基础化学实验基础 内容标准内容标准 学习要求学习要求 补充说明补充说明 1 1体验科学探究的过程，体验科学探究的过程， 学习运用以实验为基础的学习运用以实验为基础的 实证研究方法。实证研究方法。 1.11.1创设自主活动和积极探究的情境，激发探究欲创设自主活动和积极探究的情境，激发探究欲
8、 望，体验科学探究过程。望，体验科学探究过程。 1.21.2通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基 础的实证研究方法。础的实证研究方法。 2 2初步学会物质的检验、初步学会物质的检验、 分离、提纯和溶液配制等分离、提纯和溶液配制等 实验技能。实验技能。 2.12.1初步学会常见物质的检验方法。初步学会常见物质的检验方法。 实验技能和方法实验技能和方法以了解以了解 实验操作步骤和训练实验操实验操作步骤和训练实验操 作技能为主。相关内容在学作技能为主。相关内容在学 习元素化合物知识过程中还习元素化合物知识过程中还 要逐步学习和提高。要逐步学习和提高。 2.
9、22.2初步学会物质的分离和提纯的常用方法（过滤、初步学会物质的分离和提纯的常用方法（过滤、 蒸发、蒸馏、萃取）。蒸发、蒸馏、萃取）。 2.32.3初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。 3 3树立安全意识，能识树立安全意识，能识 别化学品安全使用标识，别化学品安全使用标识， 初步形成良好的实验工作初步形成良好的实验工作 习惯。习惯。 3.13.1能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全 措施和意外事故的紧急处理方法。措施和意外事故的紧急处理方法。 3.23.2树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。树立安全意识，初步
10、形成良好的实验工作习惯。 4 4能够独立或与同学合能够独立或与同学合 作完成实验，记录实验现作完成实验，记录实验现 象和数据，完成实验报告，象和数据，完成实验报告， 并能主动进行交流。并能主动进行交流。 4.14.1在独立或与同学合作完成实验，并在实验过程在独立或与同学合作完成实验，并在实验过程 中感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。中感受获得成功的愉悦，学会合作与分享。 有关加深和拓展的实验有关加深和拓展的实验 内容在选修模块还要继续学内容在选修模块还要继续学 习。习。 4.24.2能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实 验报告，并能主动进行交流。验
11、报告，并能主动进行交流。 5 5初步认识实验方案设初步认识实验方案设 计、实验条件控制、数据计、实验条件控制、数据 处理等方法在化学学习和处理等方法在化学学习和 科学研究中的应用。科学研究中的应用。 5.15.1初步学会实验方案设计、实验条件控制、数据初步学会实验方案设计、实验条件控制、数据 处理等方法，并体会其在化学学习和科学研究中处理等方法，并体会其在化学学习和科学研究中 的应用。的应用。 主题主题3 常见无机物及其应用常见无机物及其应用 内容标准内容标准 学习要求学习要求 补充说明补充说明 1 1能根据物质的组能根据物质的组 成和性质对物质进行成和性质对物质进行 分类。分类。 1.11.
12、1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 物质分类要注意初、高中的物质分类要注意初、高中的 衔接，并在后续学习中逐步衔接，并在后续学习中逐步 完善。完善。 1.21.2了解常见物质及变化的分类方法。了解常见物质及变化的分类方法。 1.31.3认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 2 2知道胶体是一种知道胶体是一种 常见的分散系。常见的分散系。 2.12.1知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体。知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体。 胶体的概念只要求了解其胶体的概念只要求了解其 不同
13、于溶液的特性，而对胶不同于溶液的特性，而对胶 体的体的渗析、凝聚、布朗运动渗析、凝聚、布朗运动 和电泳现象等不作要求。和电泳现象等不作要求。 2.22.2知道胶体的丁达尔效应知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分溶液和胶体的；知道丁达尔效应是区分溶液和胶体的 一种方法。一种方法。 3 3根据生产、生活根据生产、生活 中的应用实例或通过中的应用实例或通过 实验探究，了解钠、实验探究，了解钠、 铝、铁、铜等金属及铝、铁、铜等金属及 其重要化合物的主要其重要化合物的主要 性质，能列举合金材性质，能列举合金材 料的重要应用。料的重要应用。 3.13.1能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要
14、化学性质能说出钠及其重要化合物的物理性质；认识钠的主要化学性质 （与水、氧气反应）；认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质（与水、氧气反应）；认识氧化钠和过氧化钠的主要化学性质 （与水、二氧化碳反应）；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性（与水、二氧化碳反应）；认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性 质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质 的差异。的差异。 不要求从定量角度讨论氧化不要求从定量角度讨论氧化 铝和氢氧化铝的两性。铝和氢氧化铝的两性。 3.23.2能说出铝的重要化合物的物理性质；认识铝的主要化学性质能说出铝的重要化合物的物
15、理性质；认识铝的主要化学性质 （与氧气、酸、强碱反应）；认识氧化铝和氢氧化铝的两性；认（与氧气、酸、强碱反应）；认识氧化铝和氢氧化铝的两性；认 识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质。识氢氧化铝的制备原理及加热分解的性质。 3.33.3能说出铁的重要化合物的物理性质；认识铁的主要化学性质能说出铁的重要化合物的物理性质；认识铁的主要化学性质 （与非金属、水、酸、盐反应）；认识氧化铁和氧化亚铁的主要（与非金属、水、酸、盐反应）；认识氧化铁和氧化亚铁的主要 化学性质（与酸反应）；认识氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备原理化学性质（与酸反应）；认识氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备原理 及主要化学性质（与酸反应、氢氧化
16、亚铁易被氧化、氢氧化铁加及主要化学性质（与酸反应、氢氧化亚铁易被氧化、氢氧化铁加 热分解）；热分解）； 认识认识FeFe3+ 3+和 和FeFe2+ 2+的相互转化。 的相互转化。 3.43.4能结合其他元素化合物性质的学习，归纳铜的主要性质。能结合其他元素化合物性质的学习，归纳铜的主要性质。 3.53.5了解铜合金和钢在工业生产和高科技领域的应用；能列举铝合了解铜合金和钢在工业生产和高科技领域的应用；能列举铝合 金材料在生产和生活中的重要应用。金材料在生产和生活中的重要应用。 3.63.6通过对钠、铝、铁及其化合物之间转化关系的比较和归纳，逐通过对钠、铝、铁及其化合物之间转化关系的比较和归纳
17、，逐 步体会学习元素化合物知识的一般方法。步体会学习元素化合物知识的一般方法。 4 4知道酸、碱、知道酸、碱、 盐在溶液中能发生盐在溶液中能发生 电离，通过实验事电离，通过实验事 实认识离子反应及实认识离子反应及 其发生的条件，了其发生的条件，了 解常见离子的检验解常见离子的检验 方法。方法。 4.14.1知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写知道酸、碱、盐是电解质，在溶液中能发生电离；能正确书写 强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 弱电解质的电离及相关知识弱电解质的电离及相关知识 暂不作要求，将在选修模块暂不作要求，将在选修模块 学习。学习。
18、 较复杂反应的离子方程式书较复杂反应的离子方程式书 写暂不作要求。写暂不作要求。 4.24.2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见 的离子方程式。的离子方程式。 4.34.3了解了解ClCl- -、SOSO4 42 2- -、COCO3 32 2- -、FeFe3+ 3+、 、NHNH4 4+ +、NaNa+ +、K K+ +等常见离子的检验等常见离子的检验 方法。方法。 5 5根据实验事实根据实验事实 了解氧化还原反应了解氧化还原反应 的本质是电子的转的本质是电子的转 移，举例说明生产、移，举例说明生产、 生活中常见的氧
19、化生活中常见的氧化 还原反应。还原反应。 5.15.1根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 氧化产物和还原产物的概念、氧化产物和还原产物的概念、 氧化性和还原性强弱的判断、氧化性和还原性强弱的判断、 电子得失守恒原理在化学计电子得失守恒原理在化学计 算等方面的应用、算等方面的应用、对复杂氧对复杂氧 化还原反应进行配平、对氧化还原反应进行配平、对氧 化还原反应类型进行判断化还原反应类型进行判断等等 内容暂不做要求，将在选修内容暂不做要求，将在选修 模块学习。模块学习。 5.25.2能够利用化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。能够利用
20、化合价升降，判断反应是否为氧化还原反应。 5.35.3对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举 中学阶段常见的氧化剂和还原剂中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5.45.4举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。初步学会从氧化初步学会从氧化 还原反应的视角研究物质的化学性质。还原反应的视角研究物质的化学性质。 6 6通过实验了解通过实验了解 氯、氮、硫、硅等氯、氮、硫、硅等 非金属及其重要化非金属及其重要化 合物的主要性质，合物的主要性质， 认识其在生产中的认识其在生产中的 应用和对生态环境
21、应用和对生态环境 的影响。的影响。 6.16.1能说出氯气的物理性质；认识氯气的主要化学性质（金属、氢能说出氯气的物理性质；认识氯气的主要化学性质（金属、氢 气、水、碱反应）；知道氯气在生产、生活中的重要应用。气、水、碱反应）；知道氯气在生产、生活中的重要应用。 不要求介绍卤族元素性质递不要求介绍卤族元素性质递 变规律。变规律。 6.26.2能说出一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸的物理性质；认识氮能说出一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸的物理性质；认识氮 气的主要化学性质（与氧气、氢气反应）；认识一氧化氮能与氧气气的主要化学性质（与氧气、氢气反应）；认识一氧化氮能与氧气 反应的性质；认识二氧化氮能与
22、水反应的性质；初步学会氨气的实反应的性质；认识二氧化氮能与水反应的性质；初步学会氨气的实 验室制法，认识氨气的主要化学性质（与氯化氢、氧气、水反应，验室制法，认识氨气的主要化学性质（与氯化氢、氧气、水反应， 氨水的不稳定性）；认识铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱氨水的不稳定性）；认识铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱 反应）；认识硝酸的氧化性。反应）；认识硝酸的氧化性。 6.36.3；能说出硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质；认识硫能与氧气；能说出硫、二氧化硫和浓硫酸的物理性质；认识硫能与氧气 反应；认识二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白反应；认识二氧化硫的主要化学性质（与水、氧
23、气的反应，漂白 性）；认识三氧化硫的主要化学性质（与水、碱性氧化物、碱的反性）；认识三氧化硫的主要化学性质（与水、碱性氧化物、碱的反 应）；认识浓硫酸的脱水性和氧化性；认识硫和氮的氧化物对生态应）；认识浓硫酸的脱水性和氧化性；认识硫和氮的氧化物对生态 环境的影响。环境的影响。 6.46.4能说出二氧化硅、硅酸的物理性质；认识二氧化硅能与氢氟酸、能说出二氧化硅、硅酸的物理性质；认识二氧化硅能与氢氟酸、 氧化钙、氢氧化钠溶液反应；认识硅酸制备原理；了解硅及其化合氧化钙、氢氧化钠溶液反应；认识硅酸制备原理；了解硅及其化合 物在材料领域中的应用。物在材料领域中的应用。 每章内容简介每章内容简介 第一章
24、 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物 1 2 1 2 内容结构 第 一 章 从 实 验 学 化 学 本章共有本章共有5 5个实验、个实验、1 1个科学探究个科学探究 1 1- -1 1 粗盐的提纯（过滤与蒸发）粗盐的提纯（过滤与蒸发） 1 1- -2 2 提纯后的盐中提纯后的盐中SO42-检验检验 1 1- -3 3 自来水制备蒸馏水（蒸馏、自来水制备蒸馏水（蒸馏、Cl-的检验）的检验） 1 1- -4 4 萃取（萃取（I2的溶解性、的溶解性、CCl4的密度、溶解性）的密度、溶解性） 1 1- -5 5 物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶
25、液的配制 科学探究：电解水后得到的氢氧体积比探究影响体积的因素（及科学探究：电解水后得到的氢氧体积比探究影响体积的因素（及 阿伏加德罗定律）阿伏加德罗定律） 蒸馏：初中简易装置 实验室正规装置 蒸馏水 海水淡化 过滤：初中基础 复习方法、巩固内容、练习操作 萃取：新方法 原理：溶解性 方法和操作 应用实例 混合物的分离和提纯 粗盐提纯 仪器的使用技能： 分液漏斗、冷凝管 托盘天平(有条件的学校可以用分 析天平或电子天平) 实验基本操作技能 称量、溶解、过滤、蒸发(复习)、 蒸馏、分液、萃取等 SO42-（硫酸和可溶性硫酸盐）： 粗盐提纯引出滤液中SO42-的检验 (化学方程式) Cl-：方法和
26、现象（反应原理在后面介绍) 物质的检验 讨论杂质的含义，进一步了解分离除杂质的意义 形成观念：辩证地看问题 （观念） 选修化学与技术：海水淡化 获取洁净淡水 获取海水中的其他物质 从物质的量的有关概念在实验中应用 (溶液配制)的角度呈现 注重计量单位的工具性： 物质的量、物质的量的单位、摩尔质 量、气体摩尔体积、物质的量浓度 课标要求： 认识摩尔是物质的量的基本单位， 能用于简单的化学计算 溶液配制 0.012 kg 12C 概念的呈现注意： 1.符合学生的认知规律 物质的量： 直接呈现： 表示 集合体 单位 摩尔 粒子数 阿伏加德罗常数 6.021023/1mol 物质的量 (物理量) n
27、= N NA 6.021023 摩尔质量 直接给出事实：图文结合 实物图 质量(相对 分子质量) 粒子数 物质的量 文 (文) 1mol H2O 1mol Al (数据比较) 气体摩尔体积 引出： 学习气体摩尔概念的实际意义(13) 从探究引出概念 科学探究例：实验与计算结合 2.通过科学探究，引出概念 科学探究(14) 1.化学实验和化学计算 （1）实验电解水：体积比 （2）化学方程式计算：质量 摩尔质量计算：物质的量之比 1 mol H2和O2体积相同 2. 物理计算 1 mol H2和O2体积相同 1 mol 固体或液体体积不同 结果 1 mol 气体体积相同 科学探究目的和作用 亲自体
28、验，加深认识，提高兴趣 学习科学方法：实验和计算结合 逻辑推理 复习知识：水性质、实验 化学计算(化学方程式、摩尔质量) 在实验中的应用：配制溶液中应用 对知识的应用：概念之间简单计算 在实际中的应用： 实例(体检指标的表示 方法) (15) 物质的量浓度 3.突出概念的应用 物质的量的有关计 算要求降低 溶液的配制 实验方法和操作，概念作为基础 溶液配制的方法和操作：以固体(氯化钠) 配制一定物质的量浓度的溶液为例 仪器及操作： 容量瓶使用 向容量瓶转移溶液 关于物质的量的有关计算 围绕概念的简单计算 将计算应用于实际 物质的量应用于化学方程式的计算：第三章 物质的量及其应用物质的量及其应用
29、 这是贯穿高中化学到重要工具这是贯穿高中化学到重要工具 包含包含4 4个公式：个公式： n= A N N n= M m Vm= n V cB= V n B 重在这些公式的应用 体验科学探究过程，学习运用以实验为基础的 实证研究方法 能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象 和数据，完成实验，并能主动进行交流 初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据 处理等方法在化学学习和科学研究中的应用 -将在整个高中阶段逐步完成 本章关于化学实验的教学要求 本章重要的化学思想方法、能力本章重要的化学思想方法、能力 定性与定量定性与定量 宏观与微观宏观与微观 模型与实验模型与实验 化学实验与科学探究能力化学实
30、验与科学探究能力 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 地位和功能地位和功能 第一章从化学科学研究手段化学实验方 面展开化学科学 第二章从化学学科内容方面展开化学科学 1、作为从学科内容方面使学生认识化学科学的启 始章 2、是连接义务教育阶段化学科学与高中 化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养， 引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有 非常重要的承前启后作用。 课程标准要求： 根据物质的组成和性质对物质进行分类 知道胶体是一种常见的分散系 知道酸、碱盐在溶液中能发生电离，实验认 识离子反应及其发生的条件，了解常见的离子 反应 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电 子的转移，
31、举例说明生产、生活中常见的氧化 还原反应 生活中的分类 化学物质 化学反应 分类方法 金属、非金属 酸、碱、盐 化合、分解、 置换、复分解 图书馆等 离子反应 氧化还原反应 分散系 胶 体 本章内容结构 体系结构： 物质的分类 离子反应 氧化还原反应 科学分类方法 （化学物质及其变化的分类） 线索 物质 化学反应 对化学物质和化学反应的分类 是本章的一条基本线索 物质的组成 纯净物 物质的聚集状态 分类标准 混合物 认识物质的性质不仅与物质的结 构有关，还与物质的存在状态有关 物质 物质的分类 生活引入 对已学知识的应用 说明分类的重要 复习初中知识 认识分类方法和意义 在初中基础上深化 分类
32、的方法和应用 交 叉 分 类 法 物质的分类 在初中基础上深化 树状分类法 复习、总结、归纳 教学内容要求 学习：分类方法学习：分类方法( (交叉、树状交叉、树状) )、分类标准的确定、分类标准的确定 复习提高：复习提高： 酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系 同种元素形成的不同物质间的转化关系同种元素形成的不同物质间的转化关系 ( (实践活动实践活动25)25) 认识：科学方法的掌握对于学习很有帮助认识：科学方法的掌握对于学习很有帮助 关于胶体的说明： 认识胶体是一种常见的分散系；胶体是一种混合物认识胶体是一种常见的分散系；胶体是一种混合物 认识到物质的性质不仅与
33、物质的结构有关，还与物质存认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质存 在的状态有关在的状态有关 从胶体粒子大小和纳米的尺寸相当，认识化学的基本原从胶体粒子大小和纳米的尺寸相当，认识化学的基本原 理与高新科技的发展是息息相关的（材料科学家、药物理与高新科技的发展是息息相关的（材料科学家、药物 化学）化学） 胶体性质的重点是丁达尔效应，渗析、布朗运动和电泳胶体性质的重点是丁达尔效应，渗析、布朗运动和电泳 现象作为现象作为“科学视野科学视野”拓展内容拓展内容 观察丁达尔效应时，用到氯化铁溶液；不要涉及氯化铁观察丁达尔效应时，用到氯化铁溶液；不要涉及氯化铁 的水解问题的水解问题( (化学反应原理
34、化学反应原理) ) 化学反应的分类 从分类标准的不同来认识 （1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少 （化合反应、分解反应） （2）反应中是否有离子参加 （离子反应） （3）反应中是否有电子转移 （氧化还原反应） （标准2、3是高中化学新知识 ，离子反应和氧 化还原反应是本章的重点内容 ） 离子反应离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 离子反应及其发生的条件 溶液 的导 电性 实验 已 有 知 识 介绍 氯化钠等固 体分别加热 至熔化后能 导电 电 解 质 概 念 氯化钠在水中 的溶解和电离 过程 分析 NaC1 电离 方程 式 思考与交流 电解质在 溶液里所 起反应的 实质是离
35、 子之间的 反应 离 子 反 应 实验与 分析 溶液中离子互换 型的离子反应发 生的条件 (离子方程式) 本节概念原理性知识： 电离、酸、碱、盐定义 电解质 离子反应(离子方程式) 中和反应的实质 离子反应发生的条件 教学中注意：教学的阶段性、衔接关系 关于电离 及酸、碱、盐的内容教学的阶段性 (与初中的衔接) 初 中 化 学 高中 化学1 电解质-电离-酸碱盐 离子反应发生的条件 (复分解反应发生条件的解释) 难溶物质 难电离物质 易挥发物质 沉淀 水 气体 强、弱电解 离子方程式及书写：认识离子反应 (工具性) 复分解反应发生的条件(初中) 化学反应原理 氧化还原反应 从得氧、失氧 角度对
36、这些反 应进行分类 从元素的化合 价是否发生了 变化进行分类 从电子转移的角度 给氧化还原反应一 个更为本质的定义 初中概念：氧化反应、还原反应 （分类标准的讨论） 简介氧化还原反应在工农业生产、科 学技术和日常生活中的重要应用，同 时也辩证地介绍了氧化还原反应给人 类带来的危害和防治方法等 思路： 得氧失氧（一种分类标准） 扩展 化合价升降（新分类标准） 电子转移（本质） 强调结构与反应的关系-从微观角度 认识氧化还原反应(电子转移) 氧化还原反应的本质 双线桥：直观说明化合价的变化 单线桥：说明本质 认识氧化剂、还原剂 内容要求说明 元素化合物的地位与功能 从实验学化学 化学物质及其变化
37、金属及其化合物 非金属及其化合物 开始分类学习元素化合物知识 金属元素、非金属元素及其化合物构成了金属元素、非金属元素及其化合物构成了 许许多多物质，形成丰富多彩的世界。要想了许许多多物质，形成丰富多彩的世界。要想了 解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质 的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学的元素知识开始。元素化合物知识是中学化学 的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经 常要接触，需要了解和应用的基本知识。常要接触，需要了解和应用的基本知识。 通过这些知识的学习通过这些知识的学习，既可以为前面所既可以为前
38、面所 学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又 可以为下册学习物质结构可以为下册学习物质结构、元素周期律元素周期律、化学化学 反应与能量等等理论知识打下重要的基础；也反应与能量等等理论知识打下重要的基础；也 可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方 法；这些理论联系实际的内容法；这些理论联系实际的内容，还能使学生真还能使学生真 正认识化学在促进社会发展正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活改善人类的生活 条件方面所起的重要作用条件方面所起的重要作用。因此本章在全书中因此本章在全书中 占有重要的地位占有重要的地位，
39、是高中阶段的重点之一是高中阶段的重点之一 课程标准有关金属内容的要求： 根据生产、生活中的应用实例或通 过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等 金属及其化合物的主要性质，能列举 合金材料的重要应用 第三章 金属及其化合物 体系的构建 共性 典型元素 不强化整族元素（课时少） 突出典型元素，突出元素化合物在社会、生 活中广泛应用 相对集中横向 单质 化合物 应用 本章知识结构 金属单质 教学重点：钠的氧化、钠与水的反应；铝 与氢氧化钠溶液的反应（两性） 教学难点：钠与水的反应，铝与氧气化钠 反应的现象观察；物质的量应用于化学方程 式的计算 主要内容：金属的化学性质 钠：与氧气、与水 铝：与氧气、与氢氧
40、化钠 铁：与水 突出金属与某一类物质的反应，反映出特性 与非金属反应 与水(酸)反应 铝与氢氧化钠反应 与以往知识联系，与简单理论知识结合 结构、氧化还原性、活动性 通过比较认识金属的性质（规律） 结合金属有关反应的计算-物质的量应用于化 学方程式的计算 本章教材设计 单质 与 氧 气 反 应 与 水 ( 酸 ) 反 应 与 氢 氧 化 钠 钠 铝 铁 铜 材 料 共性到特性 物理性质 突出金属与某一类物质的反应，反映特性 与以往知识联系，与简单理论知识结合 结构分析 原子结构示意图、分析结构特点、与 化学性质联系(46思考与交流) 最外层电子数少，失电子，金属单质还 原性，氧化还原反应(49
41、教材归纳) 解释共性 金属与氧气反应：从金属的活泼性认识(P47) 钠、铝（铁、镁） 金属与酸和水的反应：从金属活动性顺序认识 （49） 通过比较认识金属的性质（规律） 结合金属有关反应的计算-物质的量 应用于化学方程式的计算 教学中明确： 化学反应按粒子数目关系进行 化学计量数可以表示化学反应中粒子之间的关系 化学计量数之比等于物质的量之比 教学要求： 把握教学难度 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔 体积的概念复习和应用 例题结合有关元素化合物知识 适当增加简单的练习 教学中注意的问题 1. 复习和利用初中的知识 金属的物理性质，镁、铁与氧气反应 2. 利用教材提供的多种栏目信息
42、章图、引言、实验、科学探究、思 考与交流、实践活动、资料卡片、科 学视野等 3. 运用比较、归纳方法 教材设计思路 思考与交流 (46) 栏目设计及应用的说明 围绕初中的金 属与氧气、与酸 及与一些盐溶液 的反应以及反应 现象，结合原子 结构初步知识展 开讨论 复习有关知识 为后面学习奠定 基础 引入 开放性 实验观察方法 培养观察能力 学生动手（注意安全） 教师演示（最好有投影） 或放实验录像 加热铝铂 科学探究 说明铝的活泼性，与氧气反应生成致密的氧化膜 （联系生活：铝制品的使用） 实验用的铝箔的厚度对实验影响，可让学生探究 比较研究方法的运用，有趣味性 拓展：铝燃烧现象的观察 铝粉撒到火
43、焰上 将铝箔略卷，尖端夹一根火柴引燃，伸入 氧气瓶 用火柴棍将变软的铝箔捅破 科学探究：铁与水蒸气反应 通过探究学习铁与水蒸气的反应 进一步学习实验方案设计的方法 培养综合分析问题的能力 了解一般实验装置的几部分： 发生（反应物获取）、收集或检验 性质设计实验方案需考虑的问题： 反应条件、产物可能是什么、怎样检验 教学指导：对方案进行总结（开放性） 教师提出方案，并说明 教学指导：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置 的设计。 以同一种金属元素的化合物为线索 突出了“氧化物氢氧化物盐”转化关系 突出典型物质的特性（三种元素的化合物） 分类方法的应用 性质与用途
44、教材设计思路 金属元素的化合物 盐 氢氧化物 氧化物 铝 铁 钠 变 价 两 性 氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 碳酸氢钠 碳酸钠 氧化铝 氢氧化铝 硫酸铝钾 偏铝酸钠 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氢氧化亚铁 氢氧化铁 氯化亚铁 氯化铁 活 泼 突 出 典 型 物 质 特 性 分类 离子方程式 化合物 性质 应用 氧化钠 过氧化钠 与水 与二氧化碳 呼吸面具 碳酸钠 碳酸氢钠 碱性、热稳定性 与盐酸反应 厨房 氧化铝 氢氧化铝 两性 吸附作用净水剂 医药 氧化铁 铁的氢氧化物 转化 净水剂 金属化合物 焰色反应 节日焰火 化合物的性质和用途 1. Na2CO3、NaHCO3 显碱性的原因(水解)
45、，教材中没有解 释，将在选修4化学反应原理中介绍 2. 三价铁离子的检验：利用现象，没有涉及反应原理 3. 氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质，注重三价铁和二价铁 的转化，认识化合价的不同，化合物的性质会产生巨 大的差异 4 . 铜的化合物(铜盐)作为“科学视野”(可根据实际情况结 合初中知识) 关于教学要求的说明 教学重点：过氧化钠、氢氧化铝、 铁的氢氧化物 Fe2+和Fe3+的转化 教学难点：两性氢氧化物概念的形成及反应 金属材料合金 思考与交流 实践活动 铜合金、钢 学与问 实践活动 资料卡片 科学视野 有色金属 稀土金属 本节教学价值 1.认识化学在促进社会发展中的重要作用，体 会科学、技术、
46、社会之间的相互关系 2.形成“合金的性能可以通过所添加的合金元 素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调 节”这一基本观念 P65钢 3.密切联系实际，充分体现化学的应用价值 4.通过开放性活动，提高学生的思考力、判断力、 综合分析问题的能力，增强社会责任感 第三章教学中注意的问题 1.充分利用归纳与整理，适时总结，使学生对金属及其化合物有 个比较总体的认识，学会运用分类方法学习化学。使学生： 认识原子结构与性质之间的关系 认识同种元素单质及其化合物之间的相互转化关系 认识同种元素的不同价态间可以转化，认识氧化还原反应 认识同类物质有共同的性质，每种物质有其特性 化合物中元素组成不同、价态不同
47、都可以使性质产生差异；体 会化学物质和化学反应的多样性 2.教学中突出物质的性质与应用的关系 3.充分利用科学实验和探究，体会其在化学学习中的重要性 化学反应：涉及了上一章所提及的 各类反应（突出物质的特性反应） 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液反应 金属与非金属反应 钠及其化合物的转化关系钠及其化合物的转化关系 O2 O2 CO2 CO2 HCl HCl CO2 CO2、H2O NaOH Ca(OH)2 Na NaCl NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH Na2O H2O H2O H2O 铝及其化合物的转化关系铝及其化合物的转化关系 Al AlCl3 Al(OH)3 Al2
48、O3 NaAlO2 O2 HCl HCl HCl NaOH+H2O NaOH NaOH 电解 NaOHNH3H2O 化 合 价 物质类别 单质 氧化物 碱 盐 0 +2 +3 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl2 FeCl3 +O2 +O2 +H2 +CO +HCl +Fe +NaOH +Cl2 +Fe 铁及其化合物的相互转化 +Cl2 +H2O 突出典型元素 硅和氯：纵向写法 硅及其化合物：存在和用途十分广 泛，突出硅的材料特性 氯及其化合物：典型的代表性的非 金属元素，突出氯的典型非金属特征 第四章 非金属及其化合物 硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突 出环境问题，注重科学精神和人文精神融合 用途广泛的两种酸硫酸和硝酸（氧化 性），突出特点、重点，加强联系和比较 氨 碱性气体 环境问题 硫和氮：横向写法 材料 资源 环境 化工原料 同时考虑知识的应用(切入点) 氨 硝酸 硫酸 硅作为非金属元素知识的开端 在国民经济中的地位及应用:材料科学、信息技术 物质存在和组成的多样性：地壳基本元素， 自然界中多种形式存在(SiO2、硅酸盐) 学生认知规律：感性知识较丰富。 +4价，性质稳定，化合物知识简单，降低学习负担 编排顺序： 二氧化硅(硅的亲氧
