1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）高二化学期中考试题（化学反应原理） 2015.11考试时间90分钟。可能用到的原子量：Mg:24 H:1 O:16 Al:27 C:12 S:32 Cu:64 第一卷 选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是 A铜是负极，锌片上有气泡产生 B锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面得电子被还原2.某原电池反应的离子方程式为：，则下列说法正确的是（ ）A.为电解质溶液 B.锌为原电池正极 C.铁片的质量不变 D.铜可为原电池正极3在25C、101
2、kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的（ ）A.CH3OH(l)3/2O2CO2（g）2H2O（l）；H 725.8kJ/molB.2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/molC.2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 725.8kJ/molD.2CH3OH(l)3O22CO2（g）4H2O（l）；H 1452kJ/mol4、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B
3、 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应 D需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应5反应:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3 +2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（ ）A.H0 S0B.H0 S0 C.H0D.H0 Sa，则该电解质可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO418如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）A.x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B.x是
4、正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C.x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小D.x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 选择题：题号123456789答案题号101112131415161718答案第二卷 非选择题（共46分）19（14分）已知：将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g);C(s)、 CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g) CO2(g)；H=-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) H2O（g）；H=-242.0 kJmol-1 CO(g)+ O2 CO2(g)；H
5、=-283.0 kJmol-1请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_ 。(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）；判断的理由是_ 。 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_ 。（4）已知热化学方程式： M
6、g(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g) H2=+87.7kJmol-1 Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。20（8分）镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，其充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。（1）该电池中的电解质溶液显 性（填写“酸性”、“中性”或“碱性”）（2）当该电池放电时，负极上发生的电极反应式是 。（3）放电过程中正极处溶液的p
7、H （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若用该电池电解AlCl3和H2SO4的混合溶液，它们的物质的量之比为3：4，则下列说法错误的是 。A阴极自始至终只有H2析出 B阳极先析出Cl2后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀又全部溶解21（10分）已知Co(H2O)62+显粉红色，CoCl42-显蓝色。CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：在很稀的盐酸中呈粉红色，在浓盐酸中呈蓝色，在一定浓度的盐酸中会呈紫色。（1）某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？ ，其原因为 。（请用相关的离子方程式和适当的文字进行
8、说明）。写出对应平衡的平衡常数表达式K= 。（2）某同学将盛有获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的H 0（填“”、“”或“”），此时，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。22、（14分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为_ _，负极反应为_；（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_ _，负极反应为_ _ _；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为_ _g。（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）= 3 c（Cu2+）=0.3 molL1，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 ，消耗H2的质量为 。
