1、第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1对分子的叙述中正确的是()。A分于是保持物质性质的一种粒子B分子是保持物质性质的最小粒子C分子是保持物质化学性质的最小粒子D分子是保持物质化学性质的唯一粒子2下列分子变化中，一定发生了化学变化的是()。A分子间隔变小B分子数目变多C分子本身起了变化D一种分子运动到另一种分子中间去了3能保持二氧化硫化学性质的最小粒子是()。A氧原子 B硫原子C氧原子和硫原子 D二氧化硫分子4下列现象能证明分子在化学变化中可分的是()。A100 mL水和100 mL酒精混合后总体积小于200 mLB打开盛装浓盐酸的瓶盖，浓盐酸逐渐减
2、少C气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧D加热氧化汞得到银白色的汞和氧气5水结成冰是由于()。A水分子的运动停止了B水分子的化学性质发生了改变C水分子变小了D水分子间的间隔发生了变化6如下图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙两烧杯罩住。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是()。甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的粒子逸出，有些粒子进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红；氨水能使酚酞溶液变
3、红。A B C D7(2011年山东日照)对下列事实或现象的解释错误的是()。选项事实或现象解释A八月桂花，十里飘香分子总是在不断运动着B水银温度计里的水银热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C25 m3石油气可加压装入0.024 m3的钢瓶中分子间是有间隔的D浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”分子总是在不断运动着二、填空题8下列图示中，表示纯净物的是 _(填序号，下同)，表示混合物的是_，由分子直接构成的是_，由原子直接构成的是_。9微观模拟题：通过下面反应示意图回答下列问题：(1)乙、丙组成的物质属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)该反应的基本反应类型为_反应。(3)用分子和原子的观点来解
4、释化学反应的实质：_。课题2原子的结构第1课时原子的构成一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1有关原子的相对质量的说法正确的是()。A相对原子质量的单位是g B相对原子质量就是原子的质量C相对原子质量是以一种碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比D相对原子质量是质子数加中子数2原子核()。A由电子和质子构成 B由质子和中子构成C由电子和中子构成 D是不能再分的粒子3关于原子的叙述错误的是()。A原子还能再分B原子均由质子、中子和电子构成C原子在不断地运动着D原子的质量主要集中在原子核上4美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀炸弹，使不少人患上“巴尔干综
5、合征”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为()。A146 B92 C136 D2385据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是()。A中子数为8 B质子数为6C电子数为6 D原子质量为146重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子可分成两个重氢原子和一个氧原子，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是()。A普通氢原子没有中子B重氢原子的核外有2个电子C重氢原子的中子数为2D重氢原子核内有2个质子7下
6、列关于原子核的叙述中，正确的是()。通常由中子和电子构成；通常由质子和中子构成；带负电荷；不显电性；不能再分；体积大约相当于原子；质量大约相当于原子。A BC D二、填空题8原子是由_构成的，原子核是由_构成的， 由于_不同，原子也不同。9甲原子与乙原子的质量比为ab，而乙原子与碳12原子的质量比为cd，则甲原子的相对原子质量为_。10已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836。下表是课本中的内容，通过下表，可以总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：(1)_ _；(2)_；(3) _ _；(4)_。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211
7、氯171817三、判断题：11下列说法是否正确？说明理由。(1)原子是构成物质的一种粒子。_。(2)因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质。_。(3)一切原子核都是由质子和中子构成。_。(4)原子的质量主要集中在原子核上。_。(5)原子中质子和电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。_。第2课时原子核外电子的排布一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是()。2根据钠原子的结构示意图，不能确定的是()。A最外层电子数 B质子数C相对原子质量 D电子层数 3钠原子失去一个电子后发生变化的是()。A电子层数 B相对原子
8、质量C质子数 D中子数4已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子质量为()。A32m B2m Cm D不能确定5下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是()。6某元素得到2个电子后形成阴离子的结构示意图为：，则该元素原子所含的质子数n为()。A6 B8C10 D12二、填空题7下面是几种粒子的结构示意图：(1)表示原子的是_(填序号，下同)；(2)表示阴离子的是_；(3)表示阳离子的是_；(4)表示相对稳定结构的粒子是_；(5)在化学反应中易失去电子的粒子是_。8钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：(1)钠原子和钠离子的核电荷数都是_
9、。(2)钠原子和钠离子的化学性质_(填“相同”或“不相同”)。9(1)用数字和化学符号表示：2个氧原子_，3个钠离子_。(2)镁的原子结构示意图为，镁原子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)2个电子。101996年科学家在宇宙深处发现了H离子和H3分子。请回答：(1)1个H离子中含有_个质子，_个电子。(2)构成H3分子的原子的结构示意图是_(填序号)。(3)H3属于_(填“混合物”或“纯净物”)。课题3元素一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1某药品说明书上标明：本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。这里所标明的成分是指()。A分子 B原子
10、C元素 D无法确定2一种元素与另一种元素的本质区别在于()。A原子的最外层电子数不同B原子的质子数不同C原子的电子层数不同D原子中的中子数不同3右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是()。A元素名称是“硫” B元素符号“S” C元素的质量32.06 gD核电荷数是164下列符号只有微观意义的是()。AH2 BH2SO4 C2H DC2H25下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的是()。A碳、钙、铜 B金、银、汞C氖、钠、锰 D镁、锰、锌6下列粒子中，属于同种元素的是()。A B C D7在N2O5和N2O两种物质中，含有相同的()。A氮分子 B氮原子C元素种类
11、 D元素个数二、填空题8填写元素符号或元素名称：氧_；硫_；钾_；磷_；Na_；Ca_；Al_；Cu_；Hg_；Mg_；Zn_；Mn_。91997年7月，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)无机化学分会作出一项决议：从104号元素之后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数的拉丁文数字的缩写来命名，即：0nil，1un，2bi,3tri,4quad,5pent,6hex,7sept,8oct，9enn，词缀ium。如果是104号元素拉丁文名称为Unnilquadium，该元素符号定为Unq，中译为“104”。根据以上原则，请写出105号，109号，112号元素的符号。105号：_；
12、109号：_；112号：_。三、推断题10有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；由B组成的物质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。根据以上条件回答：(1)写出A、B的元素名称：A_；B_。(2)写出C、D的元素符号：C_；D_。(3)写出气体E的名称_。(4)写出A和B反应生成E的文字表达式：_。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子 【课后巩固提升】1C2C解析：化学变化中，分子一定发生了改变；分子改变，则一定发生了化学变化。3D解析：保持物质化学性质的最小粒子是分子。4D解析：要说明分子可分，其实
13、就是说要发生化学变化。5D6D解析：氨气分子在不断运动，进入了甲溶液中形成稀氨水使溶液变红。7B解析：热胀冷缩现象，其本质都是分子之间间隔的改变。8ACDBADC9(1)混合物(2)分解(3)在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成新的分子课题2原子的结构第1课时原子的构成【课后巩固提升】1C2.B3.B4A解析：中子数相对原子质量质子数23892146。5D解析：中子数相对原子质量质子数1468。6A7B解析：原子核带正电荷，可以再分为质子和中子，原子核集中了原子的绝大部分质量。8原子核和核外电子质子和中子质子数9.10(1)电子质量很小，可以忽略不计(2)质子数不同，原子
14、种类不同(3)并不是所有的原子都有中子(4)质子数不一定等于中子数11(1)正确，构成物质的粒子有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等；有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等(2)错误，二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子二氧化碳分子构成(3)错误，绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是氢原子核却只有一个质子，而没有中子(4)正确，原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上(5)正确，原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原
15、子是电中性的第2课时原子核外电子的排布【课后巩固提升】1C解析：具有稳定结构的原子是氦，A、D选项虽具有稳定结构，但是离子。2C解析：由于相对原子质量质子数中子数，而中子数在原子结构示意图中没有反映，因此，仅凭钠原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量。3A4.B5.C6B解析：得到2个电子后，电子总数为10，说明没有得到电子之前的原子中电子总数为8，所以质子数也是8。7(1)BC(2)AD(3)E(4)ADE(5)B8(1)11(2)不相同9.(1)2O3Na(2)失去10(1)32(2)C(3)纯净物解析：(1)每个H离子中含有3个氢原子，所以有3个质子；又因为每个H离子中带一个单位正电荷，则电子总数为2。(2)不要被H3分子迷惑，题目问的是氢原子的结构示意图。课题3元素【课后巩固提升】1C2.B3C解析：32.06是该元素原子的相对原子质量。4C解析：前面有系数的符号只有微观意义，表示多少个粒子。5A解析：碳、钙、铜的元素符号都是C开头。6C解析：圆圈内的数字表示质子数，质子数相同的粒子属于同一种元素。7C8.OSKP钠钙铝铜汞镁锌锰9UnpUneUub10(1)氧硫(2)FNa(3)二氧化硫(4)硫氧气二氧化硫
