1、最新复习专题溶液 溶解度知识点归纳一、溶液选择题1根据如图熟石灰的溶解度曲线,以下说法正确的是()A熟石灰的溶解度为0.165 gB熟石灰的溶解度随温度升高而增大C熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体D20时,100 g水中加入1 g熟石灰,搅拌,得到饱和溶液【答案】D【解析】A中没有指明温度;从溶解度曲线看,熟石灰的溶解度随温度升高而减小,故其饱和溶液降温时会变为不饱和溶液,不会析出晶体,故A、B、C错;从图中看出,20时,熟石灰的溶解度为0.165g,故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。2甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大Bt1时,甲和乙的饱和溶液中
2、溶质的质量分数一定相等C将t2时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取升温的方法D分别将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出甲的质量一定大【答案】B【解析】A.根据物质的溶解度分析;B.根据饱和溶液溶质质量分数分析;C.根据根据饱和溶液与不饱和溶液的互相转换分析;D.根据溶液质量是否相等分析。解:A.物质的溶解度受温度的影响,温度不同,溶解度不同,故错误;B. t1时,甲和乙的溶解度相等,故饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,正确;C.甲的溶解度随温度的升高而增大。将t2时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,升高温度,溶解度变大,此时仍为不饱和溶液,错误;D. 甲、乙的饱和溶液的质量不一定相等,故分别将甲、
3、乙的饱和溶液从t2降到t1,析出甲的质量不一定大,错误。故本题选B。点睛:饱和溶液与不饱和溶液,溶质质量分数。3如图是两种固体物质的溶解度曲线(不含结晶水,且在同一杯溶液中相互不干扰)。对此,下列判断正确的是( ) A甲、乙在20时,溶液质量分数相等B30时,同一杯甲乙二者饱和溶液,甲溶质质量不一定比乙多C分别恒温蒸发30时两杯溶液,析出的甲比乙多D30时,将60g甲的饱和溶液降温到20时,析出5g甲物质【答案】D【解析】A. 甲、乙在20时,饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;B. 30时,同一杯甲乙二者饱和溶液,甲溶质质量一定比乙多,错误;C. 分别恒温蒸发30时两杯两种物质的饱和溶液,析出
4、的甲比乙多,错误;D. 30时,将60g甲的饱和溶液降温到20时,析出5g甲物质,正确。故选D。4如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线,则以下说法不正确的是At1时三种物质溶解度的大小为ba=cB将t2时a的饱和溶液150g降温到t1时,析出溶质30gC要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用降温结晶的方法Dt2时,将1ga物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g不饱和深【答案】D【解析】A由溶解度曲线可知t1时三种物质溶解度的大小为ba=c,故A正确;B将t2时a的溶解度是50g,饱和溶液150g中含溶质50g,当降温到t1时,因t1时a物质的溶解度为20g,因此会析出溶质30g
5、,故B正确;Ca的溶解度随温度升高增大且影响较大,而c物质的溶解度随温度升高而减小,因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用降温结晶的方法,故C正确;D从图象中可以看出t2时,a物质的溶解度为50g,即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态,形成150g溶液,比值为1:2:3,故t2时,将1ga物质加入到2g水中不断搅拌,能形成应是3g饱和溶液,故D不正确;故选D。5实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为A44% B50% C55% D68%【答案】A【
6、解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:11=x:7.7g,x=42g;则所含金属元素质量为75g-42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%。点睛:掌握反应前后金属元素的质量不变、看
7、成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键,碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,充分反应后盐酸可能有剩余,蒸发时剩余的盐酸挥发掉,故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算;碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差,进行分析解答即可。6KNO3和KCl在不同温度时的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A温度低于40时,KNO
8、3的溶解度一定小于KCl的溶解度B将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60降温到20,析出晶体的质量KNO3大于KClC将10时KNO3、KCl的饱和溶液升温至60,KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大D将20时100gKCl的饱和溶液升温至60,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和【答案】B【解析】A、在30-40时,两条曲线有交点,此时KNO3的溶解度和KCl的溶解度相等,故错误;B、将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60降温到20,KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大,析出晶体的质量KNO3大于KCl,故正确;C、将10时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度,根据饱和
9、溶液溶质的质量分数公式 可知,将10时KNO3、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于KNO3,升温至60,KNO3、KCl的溶解度都增大,但溶液的成分都没有变化,KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小,故错误;D、20时,KCl的溶解度为34.0g,60时,KCl的溶解度为45.5g,如果水为100g饱和溶液从20时升温至60,需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和,但是题干中为100g溶液,故错误。点睛:固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:1点:溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在
10、横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。2线:溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是:大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯
11、化钠);极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。3面:对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4交
12、点:两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。7甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是At3时,甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1:2Bt1时,甲的溶解度大于乙的溶解度Ct2时,甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%Dt2时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙的质量【答案】D【解析】A、t3时,甲物质的溶解度是50g,所以甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1:3,故A错误;B、通过分析溶解度曲线可知,t1时,甲的溶解度小于乙的溶解度,故B错误;C、t2时,甲、乙
13、物质的溶解度是30g,所以甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为100%=23.1%,故C错误;D、t3时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以t2时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙的质量,故D正确。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A20时,12 g的乙物质能完全溶于50 g的水
14、中B30时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C将甲溶液从50降温到30时,一定有晶体析出D将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可以升高温度【答案】B【解析】A.根据20时,乙物质的溶解度分析;B.根据30时,甲、乙两物质的溶解度分析;C.根据溶液是否饱和分析;D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。解:A. 由图可知,20时,乙物质的溶解度为20g。因此20时,12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中,故错误;B. 由图可知,30时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,正确;C. 将甲溶液从50降温到30时,不一定有晶体析出,因为此时溶液不一定饱和,故错误;D. 由图可知,乙物质的溶解度随温度的
15、升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液,可以升高温度是错误的。点睛:饱和溶液与溶解度。9实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是( )称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; 用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B C D【答案】A【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,导致氯化钠质量偏小,从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;用量筒量取水时仰视读数,导致读数偏小,而量筒中水的体积偏大,最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;往烧杯中加水时有水溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质
16、量分数偏大,错误;溶液具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质质量分数不变,错误。故选A。10列表和作图是常用的数据处理方法结合所绘图表判断下列说法正确的是( )氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观B由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响C40时,将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D40时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】D【解析】由题中信息知,A. 图
17、象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中图像的优点是变化规律更直观。故A错误。B. 由表格数据可知,物质的溶解度受温度和溶剂种类影响。故B错误。C. 40时,将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中能得到饱和溶液是酒精,水得到不饱和溶液。故C错误。D. 40时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成,碳酸钠不溶于酒精。故D正确。点睛本题主要考查常用的数据处理方法列表和作图。1120时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是A图丙中M表示b的溶解度曲线B图
18、甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30时a、b溶液溶质质量分数不相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由甲图可知,20时a的溶解度小于b的溶解度,故M表示的是a的溶解度曲线,N表示的是b的溶解度曲线,选项A错误;B、20时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,a中有固体剩余,b完全溶解,说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数,选项B错误;C、20时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,a中有固体剩余,那么得到的是该温度下的饱和溶液;b中完全溶解,那么可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;升温到50时,a和b
19、中均没有固体剩余,ab的溶解度均大于20时b的溶解度,所以ab一定是不饱和溶液,选项C正确;D、30时a、b的溶解度相等,那么等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有l00g水中所得溶液的溶质质量分数相等,选项D错误。故选C。12如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线,根据图示判断下列说法中,不正确的是( )AM的溶解度随温度的升高而增大B在t1时,M、N两物质的溶解度相等C将t1时M的饱和溶液升温至t2,溶质的质量分数会增大D将t2时M、N的饱和溶液分别降温至t1,N的溶液中不会析出晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知,M物质的溶解度随温度的升高而增大,故A选项正
20、确;B、在t1时,M、N两物质的溶解度相等,故B选项正确;C、将t1时M的饱和溶液升温至t2,溶解度增大,不会析出晶体,溶质、溶剂质量都不变,所以溶质的质量分数不变,故C选项错误;D、将t2时M、N的饱和溶液分别降温至t1,M物质的溶解度减小,N物质的溶解度增大,所以N的溶液中不会析出晶体,故D选项正确。故选C。13A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是( )At1时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时,把30g甲放入50g水中能得到80g甲的饱和溶液C将t2时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙D将t2时的乙溶液降温到
21、t1时,一定有晶体乙析出【答案】C【解析】【分析】甲、乙两种物质的溶解度随温度增加而增大,交点表示两种物质的溶解度相同。【详解】A、t1时,甲、乙两种物质的溶解度相等,如果甲、乙两物质的饱和溶液的溶液质量相等,则所含的溶质质量相等,但是如果溶液质量不等,则溶质质量不等,故A不正确;B、t2时,甲的溶解度为50g,把30g甲放入50g水中能溶解的质量为,把30g甲放入50g水中能得到50g+25g=75g甲的饱和溶液,故B不正确;C、将t2时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,溶液仍是饱和溶液,甲、乙的溶解度相同,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙,故C正确;D、t2时的乙溶液可能是饱和
22、溶液,也可能不是饱和溶液,如果是饱和溶液,降温到t1时,才有晶体乙析出,故D不正确。故选C。【点睛】固体物质的溶解度是指在一定的温度下,100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量,故分析有无晶体析出,要看溶液是否饱和。1410%的KNO3不饱和溶液100 g,在温度不变的条件下,欲使溶质的质量分数变为20%,下列方法中,最可行的是( )A再加入12.5 g KNO3溶解完B再加入10 g KNO3溶解完C再加入100 g 10%的KNO3溶液D恒温蒸发掉45 g水【答案】A【解析】【详解】A、如果采取加溶质的方法来实现,设加入硝酸钾的质量为x,则 100%20%,x12.5 g加入1
23、2.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%,故可行;B、加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%,故不可行;C、加入10%的硝酸钾溶液,溶质质量分数仍为10%,故不可行;D、如果采取蒸发溶剂的方法来实现,设需蒸发掉水的质量为y,则100%20%,y50 g。蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%,故不可行。故选A。15如图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法确的是At1时,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出的晶体的质量一定相等Bt2时a溶液的质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数C若a中混有少量b,可以降温结晶的方
24、法提纯aD将t2时b的不饱和溶液降温至t1,一定能得到b的饱和溶液【答案】A【解析】【详解】A. 在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。t1时,a、b两物质的溶解度相同,将a、b两物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水,析出晶体的质量一定相等,选项正确;B. t2时a的溶解度比b的小,a的饱和溶液的质量分数一定小于b饱和溶液的溶质质量分数,不饱和时,溶质的质量分数大小关系不确定,选项错误;C. a的溶解度受温度影响较小,若a中混有少量b,可以蒸发结晶的方法提纯a,选项错误;D. b的溶解度随温度降低而减小,饱和溶液降温时
25、会析出晶体得饱和溶液,将t2时b的不饱和溶液降温至t1,不一定能得到b的饱和溶液,选项错误。故选A。16升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t) 的关系如图所示,则下列说法错误的是() A反应过程中溶液的pH逐渐增大 Bt1t2速率变化的主要原因是反应物的量较多Ct2t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高【答案】B【解析】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着反应的进行,溶液中的氢离子的浓度降低,故溶液的pH逐渐增大,故正确
26、;B、t1t2段镁与稀盐酸反应放出热量,温度升高,使反应的速率增加,而反应物的量没有增加,故错误;C、t2t3段随着反应的进行,反应物的浓度降低,故速率减慢,故正确;D、t1t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故正确。故选B。17甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是At1时,甲和乙的溶解度均为30Bt1时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等Ct2时,分别在100g水中各溶解20 g甲、乙,降温后,乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数Dt2时,在100g水中放入60 g乙,其溶质的质量分数为37.5%【答案】C【解析】试题分析:A、根据图像可看出,溶解度
27、的单位是克,错误;Bt1时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,错误;C、低于t1时的某一温度,乙的溶解度大于甲的溶解度,故t 2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,降温后,乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数,正确;D、t2时,乙的溶解度是50 g,在100 g水中放入60 g乙,只能溶解50 g,其溶质的质量分数为:物质的溶解度不变,50 g (50 g+100 g)=33.3%,错误。故选C。考点:溶解度曲线的应用。18如下图是甲、乙丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )At2时,甲、丙两种溶液的溶质质量分数相等B将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t
28、2,溶质质量分数都变大Ct3时,组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液D将t3时的甲、乙饱和溶液降温到t2,甲析出晶体的质量一定大于乙【答案】C【解析】A. t2时,甲、丙两种饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;B. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2,溶质质量分数都不变,错误;C. t3时,组成为N点的甲溶液是不饱和溶液,M点的甲溶液是饱和溶液,可通过增加溶质使不饱和溶液变为饱和溶液,正确;D. 将t3时的等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2,甲析出晶体的质量一定大于乙,错误。故选C。点睛:溶解度曲线下方的点表示是不饱和溶液,溶解度曲线上的点表示是饱和溶液,在溶解度曲线上,溶剂的质量都
29、是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度增大时,溶质质量不变,溶解度减小时,溶质质量等于减小时的溶解度。19已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙Bt1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0 g 至 35.0 g 之间Ct2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、通
30、过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,正确;B、通过分析溶解度表中的数据可知,t1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间,正确;C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,正确;D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶的方法提纯,错误。故选D。20列表和作图是常用的数据处理方法结合材料所绘图表判断下列说法正确的是()A表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响,表
31、格比图像更直观体现变化规律B由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响C40时,将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D40时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A通过分析溶解度表和溶解度曲线可知,图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中图象的优点是变化规律更直观,故A错误;B由表格数据可知,物质的溶解度受温度和溶剂影响,故B错误;C40时,氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中,在水中不能形成饱和溶液,故C错误;D40时,碳酸钠在酒精中难溶,所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成,故D正确;故选D。点睛:根据固体的溶解度曲线可以:查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。